2025年江苏化学试题及答案

2025年江苏化学试题及答案

一、单项选择题（共10题，每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.盐酸

C.蒸馏水

D.石油

答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的物质。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。因此，正确答案是C。

2.元素周期表中，下列元素的金属性最强的是（）

A.钠(Na)

B.镁(Mg)

C.铝(Al)

D.硅(Si)

答案：A

解析：元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)位于同一周期，钠位于最左边，金属性最强；硅(Si)位于钠的下一周期，但位于同一主族，金属性弱于钠。因此，正确答案是A。

3.下列物质中，属于有机物的是（）

A.二氧化碳

B.碳酸钙

C.甲烷

D.氧化钠

答案：C

解析：有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）。二氧化碳是无机物；碳酸钙是无机物；甲烷是有机物；氧化钠是无机物。因此，正确答案是C。

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

答案：C

解析：氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为化合价的升降。A选项中，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；B选项中，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；C选项中，氢元素化合价从0价升至+1价，氧元素化合价从0价降至-2价，属于氧化还原反应；D选项中，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。因此，正确答案是C。

5.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）

A.SO₂

B.Cl₂

C.活性炭

D.NaCl溶液

答案：D

解析：SO₂和Cl₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，也能使品红溶液褪色；NaCl溶液不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。因此，正确答案是D。

6.下列物质中，属于强电解质的是（）

A.醋酸

B.氨水

C.氯化钠

D.蔗糖

答案：C

解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱电解质；氨水是弱电解质；氯化钠是强电解质；蔗糖是非电解质。因此，正确答案是C。

7.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.H₂SO₄

D.NaOH

答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；Na₂CO₃是盐，只能与酸反应，不能与碱反应；H₂SO₄是酸，只能与碱反应，不能与酸反应；NaOH是碱，只能与酸反应，不能与碱反应。因此，正确答案是A。

8.下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖

B.乙醇

C.聚乙烯

D.甲烷

答案：C

解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，通常由小分子通过聚合反应形成。葡萄糖是小分子有机物；乙醇是小分子有机物；聚乙烯是高分子化合物；甲烷是小分子有机物。因此，正确答案是C。

9.下列实验操作中，正确的是（）

A.用手直接拿取砝码

B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C.用试管夹夹持试管时，试管夹应夹在试管的中上部

D.将浓硫酸慢慢倒入水中稀释

答案：D

解析：用手直接拿取砝码会污染砝码，影响称量准确性，错误；用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；用试管夹夹持试管时，试管夹应夹在试管的中上部，而不是中下部，错误；将浓硫酸慢慢倒入水中稀释，可以防止因放热导致液体飞溅，正确。因此，正确答案是D。

10.下列物质中，不属于大气污染物的是（）

A.SO₂

B.NO₂

C.CO₂

D.CO

答案：C

解析：SO₂、NO₂、CO都是大气污染物，CO₂虽然会导致温室效应，但本身不是大气污染物，而是正常大气成分。因此，正确答案是C。

二、填空题（共5题，每题2分，共10分）

1.物质燃烧需要同时满足的三个条件是：________、________和________。

答案：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）

解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）和达到燃烧所需的最低温度（着火点）。这三个条件缺一不可，缺少任何一个条件，燃烧都不能发生。

2.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。

答案：减小、增强

解析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增加，核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小；同时，非金属性逐渐增强，表现为得电子能力逐渐增强。

3.化学反应速率通常用________来表示，影响化学反应速率的因素主要有________、________和________等。

答案：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加、浓度、温度、催化剂

解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂能改变化学反应速率。

4.水的化学式为H₂O，其相对分子质量为________，其中氢元素的质量分数为________。

答案：18、11.1%

解析：水的化学式为H₂O，相对分子质量为1×2+16=18；氢元素的质量分数为(1×2)/18×100%≈11.1%。

5.有机物CH₃CH₂OH的名称是________，它属于________类有机物。

答案：乙醇、醇

解析：有机物CH₃CH₂OH的名称是乙醇，它属于醇类有机物。醇类有机物是指羟基(-OH)与烃基直接相连的化合物。

三、判断题（共5题，每题2分，共10分）

1.所有金属都能与盐酸反应生成氢气。（）

答案：×

解析：不是所有金属都能与盐酸反应生成氢气。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能与盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与盐酸反应生成氢气。例如，铜、银等金属排在氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。

2.元素周期表中，同一主族的元素，从上到下，金属性逐渐增强。（）

答案：√

解析：元素周期表中，同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。

3.酸碱中和反应一定是放热反应。（）

答案：×

解析：酸碱中和反应通常是放热反应，但并不是所有酸碱中和反应都是放热反应。例如，弱酸和弱碱的中和反应可能是吸热反应。一般来说，强酸和强碱的中和反应是放热反应。

4.胶体是一种分散系，其分散质粒子直径在1nm~100nm之间。（）

答案：√

解析：胶体是一种分散系，其分散质粒子直径在1nm~100nm之间。当分散质粒子直径小于1nm时，形成溶液；当分散质粒子直径大于100nm时，形成浊液或悬浊液。

5.化学平衡状态是指正反应速率和逆反应速率都等于零的状态。（）

答案：×

解析：化学平衡状态是指正反应速率和逆反应速率相等但不等于零的状态。此时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，但反应并没有停止，仍在进行。

四、多项选择题（共2题，每题2分，共4分）

1.下列各组物质中，能发生反应的是（）

A.铜和稀硫酸

B.铁和硫酸铜溶液

C.银和盐酸

D.镁和盐酸

答案：BD

解析：铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应；铁排在金属活动性顺序表中氢的前面，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；银排在金属活动性顺序表中氢的后面，不能与盐酸反应；镁排在金属活动性顺序表中氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气。因此，能发生反应的是BD。

2.下列关于原电池的说法中，正确的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，负极发生氧化反应

C.原电池中，正极发生还原反应

D.原电池中，电子从正极流向负极

答案：ABC

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；原电池中，负极发生氧化反应，正确；原电池中，正极发生还原反应，正确；原电池中，电子从负极流向正极，而不是从正极流向负极，错误。因此，正确答案是ABC。

五、简答题（共2题，每题5分，共10分）

1.简述实验室制取氯气的原理、装置和收集方法。

答案：

实验室制取氯气的原理：用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气。

化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：采用固液加热装置，包括圆底烧瓶、分液漏斗、加热装置等。

收集方法：氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集；也可采用排饱和食盐水法收集，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度较小。

解析：实验室制取氯气通常采用浓盐酸与二氧化锰反应，反应需要在加热条件下进行。装置采用固液加热装置，类似于实验室制取氧气的装置。由于氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集。

2.解释什么是同分异构体，并举例说明。

答案：

同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。例如，丁烷(C₄H₁₀)有两种同分异构体：正丁烷