2026届贵州省铜仁市思南中学高三上化学期中联考模拟试题含解析

2026届贵州省铜仁市思南中学高三上化学期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-2、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．3、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥4、钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是A．焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色C．步骤③中可以用CO2代替硫酸D．步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小5、某化学反应2X(g)Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：化情况如下表：下列说法不正确的是()A．c＞1.0B．实验2可能使用了催化剂C．实验3比实验2先达到化学平衡状态D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大6、80g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）A．mol·L−1 B．1.25ρmol·L−1 C．mol·L−1 D．0.63ρmol·L−17、下列溶液能区别SO2和CO2的是①石灰水②石蕊试液③品红溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D．③④8、下列离子方程式书写正确的是()A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br‾+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl‾9、下列离子方程式正确的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－10、下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2-＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3-B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+＋Fe2+＋4OH-＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OD．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=2Na++4OH-+18O2↑11、实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是A．长玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D．洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯12、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是()A．简单离子半径的大小：W>X>YB．Z的氢化物的沸点不一定比X的低C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强D．Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼13、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多C．食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化14、下列变化中，气体被还原的是A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色15、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液16、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–17、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键18、已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③19、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAB．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2NAC．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAD．14gN2中含有7NA个电子20、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NAD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA21、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室温下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-22、一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列说法错误的是A．充电时，碳纤维电极做阳极B．充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C．放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D．放电时，正极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液24、（12分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应+H2O2.RCHO(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_______________。A．分子式为C16H18N3O5B．分子中含4个手性碳原子C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应①的化学方程式为_______________，CH3I的作用为__________。(3)写出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：________。(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：___________。①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)__________________25、（12分）某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：

实验操作

实验现象

I

打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。

II

用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液变为红色。

III

打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

IV

一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

……

V

打开活塞a，通入一段时间空气

————

请回答下列问题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：①实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。②由实验得出的结论是_______________________。（5）实验反思①实验操作V的目的是_______________________________________。②实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。26、（10分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，则溶液的pH为____________。③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式______。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是________________。27、（12分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：ⅰ.草酸为二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。(2)欲制得纯净的，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃______处酒精灯。(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、______。（实验2）通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。操作现象在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是__________________。(5)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_______，右侧_______。28、（14分）现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外层电子排布式为______，该电子层内含______种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：______。(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：______。(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______。(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______。①比较最高价氧化物对应水化物的酸性②比较对应气态氢化物的稳定性③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质④A单质的熔沸点明显高于D单质(5)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________。29、（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、Al3+与S2-发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢而不能大量共存，选项A错误；B、水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论酸性还是碱性条件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之间不反应，选项B正确；C、酸性溶液中ClO－具有强氧化性，而I－有强还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，选项D错误。答案选B。2、C【解析】A、①不能发生，Fe与Cl2，只生成FeCl3反应，故A错误；B、②中应先通入NH3构成碱性环境，再通入CO2，转化可实现，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能实现，故B错误；C、①②③发生：SiO2→NaOHNa2SiO点睛：Fe→3、C【解析】①盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；④银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；⑤氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，故错误；⑥瓷坩埚含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；⑦制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NH4＋，故正确。故选C。4、C【详解】A.既然Al2O3与SiO2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正确；B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣(含有Fe2O3)，生成硫酸铁，加入KSCN，溶液变为血红色，B正确；C.从去除NaAlO2考虑，可以用CO2代替H2SO4，但从分离碳酸钠与Na2MoO4考虑，二者难以分离，所以步骤③中不能用CO2代替硫酸，C错误；D.步骤④中，降低温度Na2MoO4没有结晶析出，说明Na2MoO4溶解度随温度变化较小，D正确。故选C。5、C【解析】实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度大于1.0mol/L，A项正确；实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，B项正确；依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，C项错误；实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1中X的反应速率=，实验4中X的反应速率=，所以实验4反应速率大于实验1，D项正确。6、B【详解】2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积==L，则原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，答案选B。7、A【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，错误；②SO2和CO2的水溶液均显酸性，滴入石蕊试液，均显红色，不能区别，错误；③SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，正确；④SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，正确；⑤SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2，正确；⑥SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2，正确；⑦SO2和CO2与NaOH溶液反应均无明显现象，不能区别，错误；所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：③④⑤⑥，故选A。点睛：把握二氧化硫的还原性、漂白性为解答的关键。根据SO2和CO2性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体。8、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氢碘酸，生成的铁离子要将碘离子氧化为碘单质，A错误；B.用石墨作电极电解AlC13溶液，生成的OH–与Al3+生成Al(OH)3沉淀，B错误；C.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，C正确；D.向含1molFeBr2的溶液中通入Cl2，1molFeBr2被完全氧化需要转移3mol电子，0.6molCl2只能将还原性强的亚铁氧化和0.2molBr-，D错误。9、A【解析】试题分析：A、OH-先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物质的量之比为1：2反应，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，A正确；B、FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C错误；D、电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通电__Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl考点：离子方程式10、A【解析】A、利用碳酸酸性强于氢氧化铝，CO2为足量，离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故A正确；B、缺少Ba2＋和SO42－的反应，故B错误；C、溶液呈中性，离子反应为Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，O2中氧元素来自于Na2O2中O，故D错误。11、D【详解】A.苯和硝酸沸点较低，易挥发，可用长玻璃导管冷凝和回流，A正确；B.水浴法加热使物质的温度变化比较均匀，且变化比较慢，便于控制温度，B正确；C.反应产生的硝基苯中含有未反应的HNO3蒸气，先用蒸馏水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗涤残留少量的硝酸，最后再用蒸馏水洗涤，就得到纯净的硝基苯，C正确；D.用蒸馏水洗涤后的硝基苯中混有少量的水，用无水CaCl2吸收，然后通过蒸馏，得到纯硝基苯，D错误；故合理选项是D。12、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S【详解】由上述分析可知，X为O，Y为Mg，Z为C，W为S，A．电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，简单离子半径的大小：W>X>Y，故A正确；B．Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X的高，故B正确；C．W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性蛭强，故C错误；D．镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故D正确；故选C。13、C【解析】A.杜康用高粱酿酒的原理，是将高粱中淀粉水解产生的葡萄糖在酒曲的催化作用下转化为乙醇，再通过蒸馏将乙醇分离出来，A错误；B.纯碱可用于清洗油污，但不可用于治疗胃酸过多，因为它虽然能中和胃酸，但对胃壁有很强的腐蚀性，B错误；C.食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可破坏细菌生长的环境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正确；D.水滴石穿，包含的化学反应为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D错误；故选C。14、D【解析】A.NH3使CuO固体变为红色，NH3中N元素的化合价升高生成氮气，气体被氧化，故不选A；B.反应生成碳酸钠和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，CO2气体中无元素化合价发生变化，故不选B；C.HCl

使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，无元素化合价发生变化，故不选C；D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色，Cl元素的化合价降低，气体被还原，故选D

；本题答案为D。【点睛】有化合价反生变化的反应是氧化环反应，在反应中，元素的化合价升高，被氧化，元素的化合价降低，被还原。15、B【解析】试题分析：Fe、Al与浓硫酸发生钝化，Fe、Al与稀硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除A、C，因Fe、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的铝铁合金粉末，与1.5mol·L-1HCl溶液反应生成氢气最多，故B项正确。考点：本题考查金属的性质。16、D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。【详解】A．通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B．加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C．加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；答案选D。17、C【解析】由图部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧化元素，e为硫元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素；A.31d和33d质子相同，中子数不同，互为同位素，A错误；a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即a＞e＞d，B错误；C.工业上常用电解法制备单质钠和铝，C正确；D.a和b可形成过氧化钠，其中过氧根离子中含氧氧共价键，D错误。18、A【详解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A。【点睛】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。19、D【详解】A.氯气和水的反应为可逆反应，反应不完全，不能计算，故错误；B.标况下13.44L氯气的物质的量为0.6mol，该反应中转移5个电子，即0.6mol氯气生成转移1mol电子，故错误；C.标况下，11.2LNO和11.2LO2混合反应，但原子总数不变，为2mol，故错误；D.14克氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故正确。故选D。20、B【详解】A、氯气与水的反应是可逆反应,故0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物质的量为0.5mol,而CO2和N2O均为三原子分子,故0.5mol混合气体含1.5mol原子,故原子个数为1.5NA,所以B正确;C.物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液，没有体积无法计算含有的Cl-个数，故C错误；D、标况下甲醇为液态,2.24L甲醇无法计算含有C﹣H键的数目，故D错误；答案：B。21、B【详解】A．室温下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO与H+可生成二氧化硫气体，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反应，B能大量共存；C．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根离子，H+、Fe2+、能反应生成NO、铁离子和水，D不能大量共存；答案为B。22、B【解析】新型电池放电时是原电池，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，为阳极。【详解】A．充电时是电解池，碳纤维表面Mn2+发生氧化反应生成MnO2，则碳纤维电极做阳极，故A正确；B．充电时，碳纤维电极发生的电极反应为Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋，附近溶液的pH减小，故B错误；C．放电时是原电池，碳纤维为正极，Pt/C为负极，则电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极，故C正确；D．放电时，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正确；答案为B。二、非选择题(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L

C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。24、BD保护酚羟基，防止被氧化（任写三个）【分析】(1)根据阿莫西林分子的结构可知分子式，官能团，手性碳的数目；(2)根据①的生成物，推得反应物为对甲基苯酚，与CH3I发生取代反应，酚羟基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的结构简式为故形成二肽时，羧基失去羟基，氨基失去氢原子；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，写出同分异构体的结构。(5)根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物。【详解】(1)A.由结构简式可知,阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，故A错误；B.连4个不同基团的原子为手性碳原子，则左侧与氨基，苯环，氢原子，羰基相连的碳原子，四元环上除羰基和氮原子外的两个碳原子均为手性碳，五元环中与羧基相连的碳原子为手性碳，故手性碳共4个，故B正确；C.酚−OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，−COOH能与NaOH发生中和反应，1mol分子中有2mol肽键，在碱性条件下可以水解，则1

mol该物质最多可与4mol

NaOH反应，故B错误。D.含有羰基，可发生加成反应，含有苯环和羟基，可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，故D正确；故答案选BD；(2)根据分析，A的结构简式为反应方程式为，酚羟基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案为：；保护酚羟基，防止被氧化；(3)C的结构简式为，C和甘氨酸可以脱水缩合生成肽键，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C发生缩合生成二肽的结构简式为：，故答案为；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，则符合要求的结构简式为：，故答案为：（任写三个）；(5)根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物，则合成路线图如下：，故答案为：。25、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；与装置中是否有氧气无关。【分析】硝酸和Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质[Fe(NO)]2+，随着Fe2+不断被氧化，其浓度逐渐降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。加入KSCN溶液，显红色。在硝酸和Fe(NO3)2的反应中，硝酸作氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以硝酸的氧化性强于Fe3+。装置A产生的SO2进入B中，和B中的Fe3+发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，Fe3+作氧化剂，SO42-是氧化产物，所以Fe3+的氧化性强于SO42-，从而可以得出酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱。【详解】（1）加入铁粉的目的是为了防止亚铁离子被氧化。化学方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）实验I中，Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质[Fe(NO)]2+，随着Fe2+不断被氧化（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），其浓度逐渐降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色；（4）实验IV是检验B中反应后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，则证明SO2和Fe3+发生了反应SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，说明Fe3+的氧化性强于SO42-，结合实验Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的结论。所以实验Ⅳ的后续实验操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。故答案为加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）继续通入空气是为了将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气。由于实验操作Ⅰ加入了过量的硝酸，所以实验操作III开始时通入的SO2和B中的硝酸发生氧化还原反应，生成NO和SO42-，溶液的颜色并无明显变化，发生反应的离子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。装置中是否有氧气，对实验结论的得出没有影响。因为实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，与装置中是否有氧气无关。故答案为①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；与装置中是否有氧气无关。26、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】（1）磁铁的成分主要是四氧化三铁；（2）①“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32计算要将Al3＋沉淀完全时溶液的pH；③根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根据[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀写出离子方程式。【详解】（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁的成分主要是四氧化三铁，故答案为c。（2）①工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等，故答案为CO、SO2等；②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要将Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)=（1.0×10－32/1×10-5）1/3=1.0×10－9，则溶液的pH=5，故答案为5；③步骤iv中，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，这一过程的总反应的离子方程式为：3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案为Fe(OH)3；3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。（4）[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓，故答案为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。27、固体防堵塞A有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体不能被吸收(任意写出两种即可)溶液中存在平衡：，加热硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加溶液，不出现蓝色沉淀与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应242会溶液变为浅绿色有气泡产生【分析】实验1：主要是通过氯化钠固体和浓硫酸共热制得HCl气体，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁，HCl有毒，需要进行尾气处理，据此回答；实验2：预设目的是通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱，但在实验条件下，没有出现预期现象，而得到翠绿色晶体，所得晶体取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不变红，但是加入硫酸后，溶液变红，那可见在加硫酸以后铁离子的浓度由小变大，可推测不是复盐而是配合物，铁元素存在于中，通过加硫酸以后平衡的移动来回答；实验3：通过设计原电池来比较和的还原性强弱，原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，和中还原性强的就是原电池负极反应物，据此分析回答；【详解】(1)据分析知：圆底烧瓶中所盛试剂是NaCl固体，玻璃丝的作用是防堵塞；

(2)欲制得纯净的FeCl2，在铁和氯化氢反应前，必须用产生的HCl气体排净装置中的空气，故实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是：先点燃A处酒精灯，再点燃C处的酒精灯；

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是：有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收；

(4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素，加硫酸后溶液变红的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红；

(5)经检验，翠绿色晶体为为，设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是：取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀，其可能原因是与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应；

(6)取实验1中的翠绿色溶液光照