安徽省皖中名校联盟2026届高二化学第一学期期末预测试题含答案

安徽省皖中名校联盟2026届高二化学第一学期期末预测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A．在水中存在溶解平衡：B．生成的离子方程式为：C．滤液中不存在D．滤液<饱和溶液2、下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH23、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种4、有机物的一氯取代产物最多有()A．8种 B．6种 C．4种 D．3种5、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体6、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大7、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中不变B．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液后pH=78、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Al→NaAlO2D．NaHCO3→Na2CO310、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤11、下列关于物质分类的说法正确的是A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B．漂白粉、石英都属于纯净物C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物12、在一定温度下，将气体0.22molX和气体0.16molY充入5L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数K=72.0L/molB．反应前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他条件不变，再充入0.1mo1X，新平衡时X的转化率将增大13、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl14、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大15、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O16、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H17、现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列说法不正确的是A．若a>b,测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HYD．a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸18、已知25℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是()A．水中的c(H+)随温度的升高而降低B．25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化19、阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是()A．分子中含有两种含氧官能团B．阿司匹林与互为同分异构体C．阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D．1mol阿司匹林可以与5molH2发生加成反应，也可与1mol碳酸氢钠反应20、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（）A． B．C． D．21、工业盐酸常呈现黄色，这是因为其中含有A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl—22、下列反应中有机物被还原的是()A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。24、（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。25、（12分）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。26、（10分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ．实验步骤：配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出27、（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定终点时，俯视刻度b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。28、（14分）已知SO3分解反应为2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10molSO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/kPa400412422440469518538560560回答下列问题：欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。a．增大压强b．通入SO3c．降低压强平衡时SO3的转化率为_____，该温度下的平衡常数Kw＝_____研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa•min﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPa•min﹣1。29、（10分）下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质①c(HA)=0.02mol/L等体积混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等体积混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等体积混合，pH=7回答下列问题:①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。③组混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3