重庆江北区2026届化学高二上期中考试模拟试题含解析

重庆江北区2026届化学高二上期中考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于强电解质的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤3、常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2molL-1盐酸 D．提高溶液的温度4、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑5、在室温下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体C．升高温度 D．加入水6、科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A．两粒子1s能级上电子的能量相同B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同7、甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第二步：CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列说法不正确的是()A．甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC．形成1molCH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1molCl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多D．若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的△H＜+7.5kJ/mol8、下列装置或操作不能达到目的的是A．装置①用于滴定中和热装置B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应9、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%10、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能11、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成 B．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变12、物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的顺序为A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．⑤④①③② D．②③①④⑤13、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=114、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④还原反应；⑤氧化反应A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤15、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是()A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②16、已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的ΔH<0，ΔS>0B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ>途径ⅡD．其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ>途径Ⅱ17、下列物质中，属于有机高分子材料的是（）A．不锈钢 B．水泥 C．橡胶 D．陶瓷18、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同19、既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O320、常温下，下列说法不正确的是A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质21、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料22、下列事实与水解反应无关的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。24、（12分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。25、（12分）某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物”________②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容时俯视液面________④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________（4）所需Na2CO3固体的质量为____

g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．26、（10分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。27、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题：（1）写出该反应的离子方程式___。（2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。28、（14分）化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；a．蛋白质b．纤维素c．淀粉③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。①pH<5.6的雨水称为__________；②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。29、（10分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。答案为B。【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。2、B【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。3、B【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。答案选B。4、D【详解】A．加热具支试管，试管温度升高，空气、水蒸气逸出，冷却后形成负压，液柱上升，主要原因不是形成原电池，A不正确；B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的负极材料是铁，B不正确；C．图Ⅲ装置中，Al发生吸氧腐蚀，在铝箔表面区Al-3e-=Al3+，C不正确；D．图Ⅲ装置中，负极Al失电子生成的Al3+与正极O2得电子生成的OH-反应生成Al(OH)3，总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑，D正确；故选D。5、B【详解】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+；A.加入少量CH3COONa固体，溶液中CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A不选；B.通入少量HCl气体，溶液中H+浓度增大，pH减小，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，B选；C.醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，醋酸的电离程度增大，C不选；D.加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，D不选；答案选B。6、C【分析】题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”，Ar和S的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题。【详解】A.虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；B.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；C.电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；D.硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。故选C。【点睛】解答本题的关键是能正确把握题给信息，特别是核电核数不同这一点，答题时注意审题。7、D【分析】由甲烷与氯气在光照条件下取代反应的反应历程得出有CH3，两个CH3可以相互结合成乙烷；B用盖斯定律解答；C主要看第三步反应。【详解】A、光照下发生取代反应的过程中，生成CH3，两个CH3相互结合成乙烷，故A正确；B、由第二步与第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ•mol-1，故B正确；、C、由第三步反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1molCH3Cl中C-Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多，故C正确；D、若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应△H＞+7.4kJ•mol-1，故D错误；答案选D。【点睛】D项主要是要注意到Cl比Br的能量高，换成Br则在反应过程中要吸收更多的能量。8、B【详解】A．装置①可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，A正确；B．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；C．反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故C正确；D．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故D正确；答案选B。9、D【分析】A．增大压强平衡向正反应方向移动；B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；C．平衡常数只与温度有关；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。10、D【解析】A.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。11、B【详解】A．铜片为正极，H+在其表面得到电子生成H2，故其表面有气泡生成，A说法正确；B．如果将硫酸换成柠檬汁，因为柠檬汁也有较强的酸性，故仍能形成原电池，导线中也会有电子流动，B说法错误；C．该装置属于原电池，化学能转化为电能，LED灯发光时，电能又转化为光能，故存在“化学能→电能→光能”的转换，C说法正确；D．如果将锌片换成铁片，铁片仍为负极，故电路中的电流方向不变，D说法正确。本题选B。12、B【解析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有两个NH4+，所以物质的量浓度相同时NH4+的浓度较其他的大；②中亚铁离子抑制铵根离子的水解，等浓度时，c(NH4+)：②＞③；⑤中氢离子抑制铵根离子水解，④中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，等浓度时，c(NH4+)：⑤＞①＞④；因此c(NH4+)由大到小的顺序是②③⑤①④，故选B。13、C【详解】A.将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整体来讲II容器的物料浓度高于I容器中的物料浓度，所以v1<v2，II容器相当于I容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c2=2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c2>2c1，故A错误；B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1>K3，根据分析，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故C错误；C.温度升高，化学反应速率加快，则v1<v3，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行，则容器I中SO2的平衡转化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正确；D.容器II是4molSO3起始反应，容器III极限化时生成2molSO2，容器II相当于容器III加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器II和容器III的温度不等，容器III的反应温度高于容器II的反应温度，则c2>2c3，若容器II不是相对于容器III加压，且两容器温度相同，则有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2(SO3)减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3(SO2)减小，因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D错误。故选C。【点睛】针对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4molSO2、2molO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有v1<v2，增大压强，若平衡不移动，c2=2c1，p2=2p1，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，则平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的温度相同，则K1=K2，

容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则v1<v3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，据此分析作答。14、A【解析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO与氢气加成得到CH3CH2CH2OH，与氢气加成又可称为还原反应；第二步；丙醇发生消去反应得到丙烯；第三步，丙烯发生加聚反应得到聚丙烯。故选A。15、B【详解】A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。16、C【详解】A、根据方程式可知由图可知△S>0，根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，△H<0，A正确；B、途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，因此其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＝途径Ⅱ，C错误；D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，D正确；答案选C。17、C【详解】A.不锈钢即铁的合金，是一种无机金属材料，A项错误；B.水泥是一种硅酸盐产品，属于无机非金属材料，B项错误；C.橡胶是有机高聚物，因分子量较大属于高分子材料，C项正确；D.陶瓷和水泥一样，是一种硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D项错误；答案选C。18、D【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。19、D【详解】A．MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠溶液不反应，故A不符合题意；B．MnO2既不与稀盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；C．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，与氢氧化钠溶液不反应，故C不符合题意；D．Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D符合题意；答案选D。20、D【详解】A.物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：

，选项A正确；B.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小，选项B正确；C.将相同体积相同物质的量浓度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质，选项C正确；

D.一水合氨是弱碱，不完全电离，的盐酸与的氨水等体积混合后会有大量一水合氨过量，即得到氯化铵和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，，不能说明氨水是弱电解质，选项D错误。答案选D。【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。21、C【详解】白色污染是指难以降解的塑料制品对环境造成的污染；答案选C。22、A【解析】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。二、非选择题(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、胶头滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。【详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为偏低；（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案为5.3；25.0。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。26、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；②消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为1.47×10-2点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为(5)②的计算判断，注意根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。27、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢2934增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应为草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由随着反应进行试管的温度升高可知，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高反应速率加快，t1以前，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，反应速率加快，故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减小，t1以后，反应物浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，反应速率变慢，故答案为：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢；（3）①由变量唯一化可知，A与B探究