江苏省常州市常州高级中学2026届高二上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

江苏省常州市常州高级中学2026届高二上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中不正确的是()A．“硅胶”常用作干燥剂B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．常温下可用铝制容器盛装浓硝酸D．NO和CO2均为无色的有毒气体2、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量3、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是()A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y5、下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)6、以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH7、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a9、下列哪些材料是传统无机非金属材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、纳米材料C．塑料、橡胶 D．半导体材料、绝缘体材料10、下列反应不能发生的是A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中11、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－112、下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯13、下列说法正确的是A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂14、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A．NaB．OC．AlD．S15、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p216、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖17、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．通入NH3C．加入NH4Cl固体 D．加入少量氢氧化钠18、下列物质中,含有共价键的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O19、有关电化学知识的描述正确的是()A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液20、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化学键H-HO2分子中的氧化键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法不正确的是（）A．a>bB．反应①中反应物总键能小于生成物总键能C．a＝482D．反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量21、下列说法正确的是A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS

沉淀22、下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是A．燃料电池B．火力发电C．铝热焊接D．煅烧石灰石二、非选择题(共84分)23、（14分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。24、（12分）在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。25、（12分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。26、（10分）某学生用0.1000mol/LKMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mLH2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列问题：（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________。（2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。（3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）27、（12分）定量分析是化学实验中重要的组成部分。Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________。(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验序号①②③消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。28、（14分）T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如图所示。（1）写出该反应的化学方程式___。（2）从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=__；B的转化率为___。（3）若该反应达到平衡状态后，改变某条件，使该反应的平衡正向移动，可以采取的措施是___。（4）恒温恒容时，通入氦气，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移动”，下同)；恒温恒压时，通入氦气，平衡___。（5）在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是__。(填字母)a.A和B的浓度相等b.C的百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.C的生成速率与C的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（6）对于该可逆反应，下列图示与对应的叙述相符的是__。A．图一表示反应在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反速率x点比y点时的慢B．图二是可逆反应在t1时刻改变条件一定是加入催化剂29、（10分）Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H<0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________________；（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为_________________，10min改变的条件是________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂的载体，故A正确；B．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C．常温下，铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故C正确；D．二氧化碳是没有毒的无色气体，故D错误；故选D。2、A【详解】弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，A项正确，答案选A。【点睛】弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，明确溶液体积相等时，弱酸的物质的量较大是解题的关键。3、C【详解】A.乙醇与金属Na反应生成乙醇钠和氢气，为置换反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色，为氧化反应，故A错误；

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，都为加成反应，故B错误；

C.在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；

D.苯与溴不反应，发生萃取，为物理变化，故D错误；

故选：C。

4、C【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；C．基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数不一定为x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；故选C。5、C【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。6、C【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B.羟基不带电，电子式为，B错误；C.乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。答案选C。7、D【详解】室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，为酸或碱溶液；A.酸碱溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促进水解不能共存，故A不选；B.酸溶液中I-、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B不选；C.MnO4-为紫色，与无色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；

D.碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；

综上所述，本题选D。【点睛】对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，平衡向左移动，抑制了水的电离，水电离产生的c(H+)和c(OH-)均减小，室温下，均小于10-7mol/L；因此室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24的溶液，可为酸液或碱液。8、B【详解】若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个，能连接m个-CH3，所以n个-CH2-，m个，连接-CH3共计m+2个。由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为m+2-a。所以合理选项是B。9、A【详解】传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，常见的有玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦等；液晶材料、塑料、橡胶属于高分子材料；纳米材料、半导体材料属于新型材料；绝缘体材料是在允许电压下不导电的材料，常见的绝缘体材料有气体绝缘材料（如空气等）、液体绝缘材料（如天然矿物油、天然植物油和合成油等）、固体绝缘材料（如塑料、橡胶、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案选A。10、C【详解】A．木炭投入到热的浓硫酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，A不符合题意；B．木炭投入到热的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，B不符合题意；C．铜片投入到冷的浓硫酸中，在室温下，不能被氧化，因此二者不能发生反应，C符合题意；D．铜片投入到冷的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合题意；故合理选项是C。11、B【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。12、C【解析】A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确；B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．故选C．13、C【详解】A、某温度时，如果溶液为中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液为酸性，则有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道温度，Kw无法判断，即无法计算出c(OH－)，故A错误；B、10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含阴离子总数大于0.1mol，故B错误；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制备TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正确；D、恰好反应后，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误。【点睛】易错点是选项D，选择酸碱指示剂，应遵循（1）变色范围越窄越好，（2）滴定到终点的酸碱性与变色范围一致，例如本题，弱酸滴定强碱溶液，终点为碱性，因此选用酚酞作为指示剂。14、A【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。答案选A。15、A【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热）则温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动。增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动。根据此分析进行解答。【详解】由分析可知，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动Z的产量下降，故T1＞T2，在相同温度T2条件下，增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，Z的产量增加，故p1＞p2，故答案选A。【点睛】本题在思考图像时，需要控制变量，在相同温度下比较压强大小，在相同压强下比较温度大小。16、C【详解】A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误；故答案选C。17、C【分析】升高温度，氨水电离平衡正向移动；通入NH3，氨水电离平衡正向移动；加入NH4Cl固体，抑制氨水电离；氢氧化钠抑制氨水电离。【详解】A.适当升高温度，氨水电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不选A；B.向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不选B；C.加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故选C；D.加入少量NaOH，c(OH-)增大，c(NH4+)减小，故不选D。【点睛】本题考查影响弱电解质电离的因素，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离。18、B【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键，选项A不符合；B.CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对而形成，只含有共价键，选项B符合；C.MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项C不符合；D.Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。19、B【详解】A.原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成，故错误；B.一般地说，能自发进行的氧化还原反应有电子转移，可设计成原电池，故正确；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能把该反应设计成原电池，故错误；D.某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，会造成银离子减少，故不能装氯化钾。故错误。故选B。20、A【解析】A.将反应①减去反应②得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1-△H2)/2=((-a)-(-b))/2=(b-a)/2＞0，则a＜b，A符合题意；B.反应①是一个放热反应，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B不符合题意；C.由化学键键能计算反应热时，反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故∆H=(2×436+498)kJ/mol-463kJ/mol×4=-482kJ/mol，C不符合题意；D.反应②为放热反应，故反应物所具有的能量大于生成物所具有的能量，D不符合题意；故答案为：A21、D【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C错误；在一定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D正确；正确选项D。22、D【解析】A.燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；B.火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；C.铝热焊接由化学能转化为热能，故C错误；D.煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。24、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。25、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应【解析】用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，据以上分析解答。【详解】（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；综上所述，本题答案是：不能；AC；（2）SO2具有较强的还原性，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；综上所述，本题答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；综上所述，本题答案是：向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。【点睛】本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验；特别注意，二氧化硫具有还原性，也能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在检验乙烯气体之前，必须先除去二氧化硫气体，但是要用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。26、酸式滴定管烧杯酸否高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本题主要考查的氧化还原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知识外，需要注意高锰酸钾与草酸的量的关系，依据氧化还原方程式做出判断。【详解】（1）由已知，该实验所需使用的玻璃仪器为：盛装KMnO4标准液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装H2C2O4溶液的锥形瓶、烧杯，故答案为酸式滴定管、烧杯。（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛放，故答案为酸。（3）①因为高锰酸钾溶液是紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程是不需要指示剂，故答案为否。②当高锰酸钾溶液滴入后呈现紫红色，且半分钟内溶液颜色保持不变，则说明已经达到滴定终点，故答案为高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）。③其他操作正确，若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻读数，则标准液读数偏大，故定结果偏高。酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的浓度为:，故答案为偏高；0.2250mol/L。【点睛】在滴定管的润洗环节需要用烧杯来装润洗后的溶液，判断溶液终点的颜色变化时一定要注意标准液和待测液的位置，否则容易将颜色变化颠倒。27、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应生成水的物质的量为0.02mol，则△H=−4.18×10−3kJ/(g⋅℃)×100mL×1g/mL×(T2−T1)÷0.02mol=−20.9(T2−T1)kJ/mol，故答案为：−20.9(T2−T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色；(3).A与C刻度间相差1.00mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为21.00，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是21.40mL，故答案为：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色就立刻停止滴定，会导致滴入的KMnO4溶液体积偏小，故A不选；B.第一次滴定时盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，KMnO4浓度偏小，导致滴入KMnO4体积偏大，故B选；C.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，读数偏小，导致读取的KMnO4体积偏小，故C不选；D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶会导致草酸的物质的量偏大，造成滴入KMnO4体积偏大，故D选，答案为：BD；(5).从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，应舍弃，则消耗标准液的体积为：24.02+23.982mL=24.00mL，设H2C2O4的物质的量浓度为amol/L，依据滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案为：60c/V。28、A(g)+3B(g)2C(g)0.25mol/(L∙min)85.71%或85.7%降低温度（或加压，或加反应物）不移动逆移bcdB【分析】由图可知，A气体与B气体是反应物，物质的量逐渐减小，A的物质的量从5mol减小到3mol，减少了2mol；B的物质的量从7mol减小到1mol，减少了6mol；C是生成物，物质的量从0增大到4mol；根据变化的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则A、B、C的计量数之比等于2：6：4=1：3：2，可以得到化学方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)；【详解】（1）由分析可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；（2