2026届西藏林芝地区二高高二上化学期中复习检测模拟试题含解析

2026届西藏林芝地区二高高二上化学期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒中的蛋白质说法不正确的是（）A．属于高分子化合物 B．水解的最终产物能与酸或碱反应C．遇浓硝酸会变性 D．水解时碳氧键断裂2、在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．增大容器体积3、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．124、已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．当V=23时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=23时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．当V>3时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)5、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体6、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液7、下图中所示的实验方法、装置（部分夹持装置省略）或操作完全正确的是A．实验室制乙烯 B．分离苯酚和水C．石油的蒸馏 D．实验室制乙酸乙酯8、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6B．反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数比上述平衡体系小9、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11、为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是(

)A．方法①中舰体应连电源的正极 B．方法②中镶嵌金属块可以是锌C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D．方法②为外加电流的阴极保护法12、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI13、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点B．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀14、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率15、下列说法中不正确的是A．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯B．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C．可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB．标准状况下，将22.4LCl2通入水中，生成NA个HClO分子C．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为0.6NAD．室温下，pH=13的氢氧化钠溶液中，OH-离子数目为0.1NA17、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．通入NH3C．加入NH4Cl固体 D．加入少量氢氧化钠18、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是A．李比希燃烧法B．钠融法C．质谱法D．1H-NMR谱19、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定20、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是()A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏21、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑22、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2二、非选择题(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。24、（12分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。25、（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：请回答下列问题:（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。27、（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：__，D中：__。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。28、（14分）某温度时，在一个容积为4L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为：_________________。(2)反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______________。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高29、（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白质，具有蛋白质的性质，以此来解题。【详解】A.乙肝病毒的成分是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故A不选；B.蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故B不选；C.浓硝酸是强酸，有强氧化性，蛋白质遇浓硝酸会变性，故C不选；D.蛋白质水解时断裂碳氮键，故D选；故选：D。2、B【详解】A．如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故B正确；C．如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；D．增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。3、D【解析】0.01mol/L氢氧化钠溶液中，,pH是12，故D正确。4、C【解析】A.根据盖斯定律，将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)△H=−13.4kJ⋅mol−1，故A正确；B.当V=23时，恰好反应生成NaF，F−水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C.当V=23时，恰好反应生成NaF，因F−水解，则c(F−)<c(Na+)=3.35mol⋅L−1，故C错误；D.溶液中离子浓度的大小关系取决于V，V不同，离子浓度的关系可能不同，如：当V=23时，二者恰好反应生成NaF，溶液中满足：c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C，注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是减半的。5、C【分析】由图像可知，当温度一定时，压强越大，n(C)越大，说明加压平衡正向进行，则正向是体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，n(C)越大，说明升温平衡正向进行，则正向是吸热方向；【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，∆H＞0，故A错误；B．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若D为气体，则需满足x大于2，若D为固体或液体，x可以等于2，故B错误；C．则正向是体积减小的方向D．若x=2，则D一定为固体，故C正确；D．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若x=2，则D可为固体或液体，故D错误；故选C。6、D【详解】悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D。7、B【详解】A.实验室制备乙烯需要170℃，则温度计的水银球应在液面以下，以测定反应液的温度，故A错误；B.使用分液漏斗分离苯酚和水时，分液漏斗下端长切口紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，实验方法和装置图符合题意，故B正确；C.进行石油的蒸馏操作时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测定馏分的温度，故C错误；D.实验室制备乙酸乙酯时，长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸，故D错误；答案选B。8、D【详解】A、PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始：1.000变化：0.20.20.2平衡：0.80.20.2相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A错误；B、根据化学反应速率的数学表达式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B错误；C、根据选项A，此温度下化学平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时的浓度商Q=0.03>0.025，说明反应向逆反应方向进行，即v逆>v正，故C错误；D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D正确。9、D【详解】A、乙烷的结构简式为CH3CH3，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种；B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；C、2，2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；D、2，2-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；故选D。10、C【详解】A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的可逆反应，缩小体积，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.二氧化硫的催化氧化反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D.饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气和水的反应平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C。【点睛】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。11、B【解析】舰体是由钢板做的。方法①，舰体与电源相连，必须与电源负极相连，故A错；B.方法②舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，构成原电池做负极，如锌等，故B正确；C.方法②舰体镶嵌一些金属块，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D.方法①，航母舰体与电源相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D错误；答案：B。12、B【详解】A.电解AgNO3生成银和氧气和硝酸，电解一段时间后需要加入氧化银才能恢复电解前的浓度，不能只加入水，故错误；B.电解Na2SO4溶液实际就是电解水，所以电解一段时间后加入适量的水能恢复原来的浓度，故正确；C.电解CuCl2生成铜和氯气，所以电解一段时间后需要加入氯化铜才能恢复电解前的浓度，故错误；D.电解KI生成氢气和碘和氢氧化钾，电解一段时间后需要加入碘化氢才能恢复原来的浓度，故错误。故选B。【点睛】掌握电解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原则添加物质使电解质溶液恢复。如产生氢气和氯气，则需要添加氯化氢，如产生铜和氯气，则需要添加氯化铜，如产生铜和氧气，则需要添加氧化铜。如产生氢气和氧气，需要加入水。13、B【分析】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。【详解】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B．BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，B项正确；C．AB段是电解CuCl2、BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu、BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，C项错误；D．整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查了电解池的工作原理及应用，高考对本考点的考查主要是围绕电解池的工作原理的分析，要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，并学会根据电荷守恒进行相关计算。分析电解过程的思维程序为：（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极（2）再分析电解质溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。（3）依据阴、阳两极离子的放电顺序阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。14、B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。15、A【解析】A.应该是通过石油裂解可以得到多种气态短链烃，故A错误；B.淀粉、纤维素在催化剂条件下水解生成葡萄糖，故B正确；C.纯碱和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，故C正确；D.乙烯分子中有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，故D正确。故选A。16、A【解析】A.可根据1molCxHyOz消耗氧气为（x+y/4-z/2）mol，结合乙烯和乙醇的分子式来确定乙烯与乙醇的混合物燃烧的耗氧量;B.注意氯气溶于水是可逆反应，反应不彻底；C.根据电子守恒规律解答进行计算；D.缺少体积，不能通过物质的量浓度来确定物质的量。【详解】A.1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃烧消耗0.3NA个氧气分子，故A项正确；B.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应生成的HClO小于1mol，即生成的HClO分子小于NA，故B项错误；C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5NA个电子，故C项错误；D.室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子浓度为0.1mol/L，体积未知，因此物质的量无法计算，故D项错误；答案选A。17、C【分析】升高温度，氨水电离平衡正向移动；通入NH3，氨水电离平衡正向移动；加入NH4Cl固体，抑制氨水电离；氢氧化钠抑制氨水电离。【详解】A.适当升高温度，氨水电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不选A；B.向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不选B；C.加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故选C；D.加入少量NaOH，c(OH-)增大，c(NH4+)减小，故不选D。【点睛】本题考查影响弱电解质电离的因素，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离。18、D【解析】丙酮和丙醛的分子式相同，故无法通过李比希燃烧法和质谱法鉴别，故AC错误；钠熔法：定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，故无法鉴别丙酮和丙醛；故B错误；两种物质中氢原子的化学环境种类不同，丙酮分子中只有一种氢原子，而丙醛分子中有三种氢原子，故可通过核磁共振氢谱鉴别，D项正确。19、C【详解】A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误；B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故答案为C。20、D【详解】A、饱和碳酸钠溶液和乙酸发生反应，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，故说法正确；B、生石灰吸收水转变成氢氧化钙，然后采用蒸馏的方法，得到乙醇，故说法正确；C、苯酚显酸性与碱反应生成可溶性盐，己烯不溶于水，然后采用分液的方法进行分离，故说法正确；D、乙醇和乙酸都与金属钠反应，不能做到除杂，故说法错误。21、D【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe═Fe2++2e-，错误；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C．粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，所以粗铜连接原电池正极，纯铜连接原电池负极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-═Cl2↑+2e-，正确；答案选D．22、A【详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，符合；B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△H2，不符合；答案选A。二、非选择题(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。25、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，该白醋符合国家标准。(4)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。26、分液漏斗

关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解【解析】本题探究过氧化氢分解的最佳催化条件，使用注射器测量气体体积，能保证所测气体恒温恒压，实验数据中表征反应快慢的物理量是反应停止所用时间，反应停止所用时间越短反应速率越快，从表格数据可以看出催化剂使用量越大反应所用时间越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2时反应所用时间差别不大。“绿色化学”的理念是原子经济性、从源头上减少污染物的产生等，使用0.3gMnO2有较好的反应速率又符合“绿色化学”的理念。H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【详解】(1)盛装双氧水的化学仪器是分液漏斗。(2)通常在密闭体系中形成压强差来检验装置的气密性，本实验中推拉注射器活栓就可以造成气压差，再观察活栓能否复位，其操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。(3)由表格数据可知，过氧化氢浓度相同时，增大MnO2的质量，反应停止所用时间缩短，反应速率加快，所以相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而加快。(4)从表格数据看，三次实验中尽管双氧水的浓度不同，但使用0.3gMnO2的反应速率明显比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2尽管比0.3gMnO2时反应速率有所加快，但增大的幅度很小，而“绿色化学”要求原子经济性、从源头减少污染物的产生等，所以使用0.3gMnO2既能有较好的实验效果又符合“绿色化学”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，是因为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据题给信息，Fe3+可以催化过氧化氢的分解，所以H2O2在Fe3+催化下发生了分解反应2H2O22H2O+O2↑，所以产生的气体是O2，原因是生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解。27、Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检验装置的气密性品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中黑色变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验【分析】本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证；设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成；验证SO2可用