表面物理化学

表面化学热力学，表面化学的有关概念，气液界吸附规律液—液界面和固—液界面的特点和界面：密切接触的两相之间的过渡区（约几个分子的厚度）称为的体系的讨论中，由于界面的物质的量和体相比较，界面化学是在原子或分子尺度上探讨两相界面上发与界面现象有关的应用也越来越多，从而建立支。表面化学是一门既有广泛实际应用又与多统，唯象的，比较成熟的规律和理论，又有现位：N.m-1。表面张力：作用于表面的边缘，并且和边缘相切，使表面收缩的力。表面张力是体系的性质，和体相的种类，温度，当扩展表面时，就需要对体系做功（反抗表面张力在T,p及组成不变的条件下，对系统做的功(δW）等于在这个过程中体系自由能的增加dGT,p即T,pJ.m-2。是正值在k(T-T)k(T-T-6.0)0随碳原子的增长而增加，每增加一个CH2，其表面c) 研究以AB为弦长的一个球形凹面上的环作为 液面相切，大小相等，但不在同一平面上， 设毛细管充满液体，管端有半径为R´的球形液滴与之平衡，若外压为p0，附加压力为ps，则液体所受到的EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up16(s),V)<90°,为凹形液>90°,为凸形液弯曲液面的附加力为p，平面液面上的蒸气压为pEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up7(0),g),弯曲液面上的蒸气压力为pg，由达ggRTl即当液面为凸面时，R'>0,pg>pEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(0),g),当液面为凹面时，R‘＜0,pg<pEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(0),g)。表面化学中把溶液的表面溶质的浓度和体相不同2)22式中民n,n22分别为表面层中溶剂，溶质的物质的量，nEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up5(0),2)为本体溶液中与溶剂的物质的量为n0共存的溶质的物质的量，A为溶液的表面积。1对上式理解如下：n0/n0是本体溶液中单位物质量的溶剂中所所以Γ的含义为：单位面积的溶液表面所含的溶质1,2cΘ22当α2α>>K‘2及由有机分子的两亲性质，可以得出结论，在达到饱是以极性基团朝下，碳链的尾巴朝上的整齐的排列。∞表面活性物质也会在液－液，固－液和固－气的1,31,力图使液滴成球形，而γ力图将22,3γ>(γ2,31,3+γ)1,2而形成定向的吸附层（亲水的一端在水层）并单分子表面膜分开，由于膜内分子在水面的自 π=γ0-γ表面膜的π-a等温线的测定。膜的面积为A，则每个成膜分子的平均占有面积为等温线。在π-a等温线上，根据的二维物质的聚集状态的不同，可将其曲线分为：当液体与固体的表面接触时，由于液体与固体表面性质及固液界面面转变成新的固-液界面的过程。体与固体的表面表面和气固表面如果各个界面都l-s-Yl-g-Ys-gal-sl-gs-ga为l-ss-giiil-sl-gs-gl-sl-gs-gl-sl-g-l可以用实验的办法进行测定，而Yl-s和Yl-g难以测定，所以还不能s-gl-sl-gs-g-Ys-lYg-ls-g-Yl-s>Yl-g时,表示θ=0o时，还没有达成平衡，此时上式不能应用，液体<Yl-s,则附在该系统的表面（界面）上，使这些表面显的降低的现象，这些物质称为表面活性剂农药，医药，采矿，食品，民用洗涤等各个；）3R——NH4CH33·N22EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up6(O),H)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up6(C),C)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up6(H),O)2司盘(失水山梨醇脂肪酸酯)和N3这类表面活性剂的特点是无毒,可以用于医疗和食品.O效率的影响因素:链长增加可以提高效率,憎水基团有支链或带有有直链，支链。饱和与不饱和之分，亲水基非离子表面活性剂的HLB=×表面活性剂的摩尔质量5定HLB值的表面活性剂溶入水中，根据分散程度的高例高，其溶解度缓慢地增加，当达到一定温度后，响C8阶附加原子，平台，平台空位，扭结原子等等。q=f(T,P)如以θ表示覆盖度，则空白表面所占的分率为(1-θ)，吸附的速度和气体在气相的压力p及表面空白度(1-θ)成正比。r=kP(1-θ)rk-1EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up1(P),1)-θ)或m这是兰缪尔公式的另一种表示法，如以p/V对p作图，可得一条直线，r=kp(1-θ)2d-1k1p(1-θ)2=k-1θ2-1A，θB，则表面空白度为1-θA-θ1,ApA(1θAθB(1θAθB,应有B推广到多种气体的单分子吸附过程，则有，i=11