25秋-26春湖北长江作业本 化学人教选择性必修2 06 第二章　第二节　第1课时　分子结构的测定、多样的分子空间结构和价层电子对互斥模型课件

现代文阅读Ⅰ把握共性之“新”打通应考之“脉”第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第1课时分子结构的测定、多样的分子空间结构和价层电子对互斥模型第一单元伟大的复兴·中国革命传统作品研习学习任务目标1．知道分子结构的多样性和复杂性。2．能运用价层电子对互斥模型判断分子的空间结构。问题式预习一、分子结构的测定1．早年的科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后推测分子结构。2．如今科学家应用现代仪器和方法测定分子结构，如________、______________等。红外光谱晶体X射线衍射3．红外光谱的工作原理。(1)原理：当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的________相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰，通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，分析出分子中含有何种______或______的信息。振动频率化学键官能团(2)红外光谱仪原理示意图。二、多样的分子空间结构1．三原子分子化学式空间结构结构式键角空间填充模型球棍模型CO2____形O==C==O________H2O______形________直线180°V(或角)105°2.四原子分子化学式空间结构结构式键角空间填充模型球棍模型CH2O________形约______NH3______形________平面三角120°三角锥107°3.五原子分子化学式空间结构结构式键角空间填充模型球棍模型CH4________形_________正四面体109°28′三、价层电子对互斥模型(VSEPR模型)1．价层电子对互斥模型分子的________是中心原子周围的“价层电子对”________的结果。2．价层电子对数的确定方法空间结构相互排斥(1)a表示中心原子的价电子数。对于主族元素：a＝__________________；对于阳离子：a＝__________________－____________；对于阴离子：a＝__________________＋______________________。(2)x表示______________________。(3)b表示与中心原子结合的原子__________________(氢为__，其他原子为__________________________)。原子的最外层电子数中心原子的价电子数离子的电荷数中心原子的价电子数离子的电荷数(绝对值)与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数1“8减去该原子的价电子数”(4)几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数。分子或离子中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的空间结构分子或离子的空间结构名称CO20__直线形____形SO21__________形角形3直线3平面三角03平面三角平面三角0正四面体正四面体任务式研习任务根据价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构乙醇和乙酸同样可以用“价层电子对相互排斥而尽量远离”的原则快捷地判断它们的分子结构。活动1根据信息中图示，结合价层电子对互斥模型分析乙醇分子中C—O—H的空间结构。提示：在乙醇分子中，羟基上的氧原子有两个成键电子对和两个孤电子对，价层电子对共有4个空间取向，氧原子价层电子对相互排斥而远离，呈四面体形，因此C—O—H呈角形。活动2根据信息中图示，结合价层电子对互斥模型分析乙酸分子中提示：在乙酸分子中，羧基上的碳原子的价层电子对均为成键电子对，C===O上的成键电子对仅有1个空间取向，因此碳原子的价层电子对共有3个空间取向，相互排斥而远离，活动3根据信息中图示，结合价层电子对互斥模型分析乙醇、乙酸分子中提示：

中，中心碳原子上的价层电子对数是4，且均为成键电子对，共有4个空间取向，相互排斥而远离，

呈四面体形。√2．下列分子的空间结构为正四面体形的是(

)A．四氯化碳

B．1，2－二氯乙烯C．二氯甲烷 D．氨A

解析：四氯化碳中心原子价层电子对数为4，中心原子上无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确；1，2－二氯乙烯中6个原子在同一平面上，空间结构不是正四面体形，B错误；二氯甲烷的空间结构是四面体形，C—H和C—Cl的键长不同，二氯甲烷的空间结构不是正四面体形，C错误；氨分子中心原子价层电子对数为4，中心原子上孤电子对数为1，空间结构是三角锥形，不是正四面体形，D错误。√3．下列说法正确的是(

)A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞NH3＞CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对√√√√7．下列各组分子中，所有原子都可能处于同一平面的是(

)A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、CS2D．CCl4、BeCl2、PH3√C

解析：CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子中所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，H2O为角形分子，这些分子中所有原子都处于同一平面。√价层电子对之间的斥力大小(1)由于孤电子对比成键电子对更靠近中心原子的原子核，因而价层电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力。(2)孤电子对数越多，与成键电子对斥力越大，成键原子所形成的键角越小。例如，H3O＋中O只有一个孤电子对，而H2O中O有两个孤电子对，所以H3O＋的键角大于H2O分子的键角。(3)结构相同的物质，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，成键电子对距离中心原子较近，成键电子对之间的斥力越大，键角越大。如NH3、PH3、AsH3中，都有一个孤电子对，NH3分子的中心原子N的电负性大，成键电子对距离中心原子较近，键角较大，所以这三种物质的键