高考化学湖北长江作业本 化学人教选择性必修2 10 课后素养评价（十）

知识点1金属键与金属晶体1．金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是()A．LiNaK B．NaMgAlC．LiBeMg D．LiNaMgB解析：Li、Na、K原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A错误；Na、Mg、Al原子的价电子数逐渐增多，对应金属阳离子的半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，B正确；Be、Mg原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C错误；Li、Na原子的价电子数相同，对应金属阳离子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，D错误。2．下列物质与所对应的晶体类型不正确的是()A．AlCl3：分子晶体 B．C60：共价晶体C．CsCl：离子晶体 D．Mg：金属晶体B解析：AlCl3属于分子晶体，A正确；C60是分子晶体，其一个分子由60个碳原子构成，B错误；CsCl由Cs＋和Cl－构成，属于离子晶体，C正确；Mg属于金属晶体，D正确。知识点2离子晶体3．下列说法不正确的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力D解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，离子键没有方向性和饱和性，故A、C说法正确；并不是只有活泼的金属元素和非金属元素化合才能形成离子键，如非金属元素组成的铵盐中也存在离子键，故B说法正确；静电作用包括静电吸引作用和静电排斥作用，故D说法错误。4．NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，NaCl、CsCl的晶胞如图所示。下列说法错误的是()A．若NaCl晶胞中Na＋与最近Cl－的核间距为acm，则其晶体密度为eq\f(234,8a3NA)g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）B．熔点：NaCl>CsClC．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数相同D．NaCl和CsCl晶体均为离子晶体C解析：若NaCl晶胞中Na＋与最近Cl－的核间距为acm，则晶胞参数为2acm，1个晶胞中含有Na＋的数目为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含有Cl－的数目为12×eq\f(1,4)＋1＝4，氯化钠的化学式为NaCl，则其晶体密度为eq\f(4×58.5,(2a)3×NA)g·cm-3＝eq\f(234,8a3NA)g·cm-3，A正确；Cs＋的半径大于Na＋的半径，离子键强度：NaCl>CsCl，则熔点：NaCl>CsCl，B正确；NaCl晶体中阳离子的配位数为6，CsCl晶体中阳离子的配位数为8，二者配位数不同，C错误；NaCl和CsCl均为离子化合物，则NaCl和CsCl晶体均为离子晶体，D正确。知识点3过渡晶体和混合型晶体5．石墨晶体是层状结构（如图所示）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是()①石墨中存在一种作用力②石墨是混合型晶体③石墨中的C为sp2杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子数和C—C数量之比为1∶2⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A．全对 B．除⑤外C．②③⑦⑧ D．①②③④⑤C解析：①不正确，石墨中不仅有范德华力，还存在共价键；②正确；③正确，石墨中的C为sp2杂化；④不正确，石墨的熔点比金刚石的高；⑤不正确，石墨中碳原子数和C—C数量之比为2∶3；⑥不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；⑦正确；⑧正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6×eq\f(1,3)＝2。6．镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是()A.晶体中La的配位数为8B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为eq\f(40,(4.84×10-8)3×6.02×1023)g·cm-3C解析：由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H，若以顶点La研究与之最近的H有8个，则La的配位数为8，故A正确；由LaHx晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx，故B正确；由题干信息可知，在LaHx晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8＝32，且不是闭合的结构，故C错误；1个LaHx晶胞中含有5×8＝40个H，含H质量为eq\f(40,NA)g，晶胞的体积为(484.0×10-10cm)3＝(4.84×10-8)3cm3，则单位体积中含氢质量的计算式为eq\f(40,(4.84×10-8)3×6.02×1023)g·cm-3，故D正确。7．下表提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是()物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃8011291190(2.5×105Pa)714－56.51723A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体和SiO2晶体类型相同C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体B解析：AlF3晶体的熔点较高，属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低，属于分子晶体，A正确；AlF3为离子晶体，SiO2是共价晶体，B错误；CO2晶体属于分子晶体，SiO2晶体属于共价晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；NaCl、MgCl2的熔点都较高，均属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确。8．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．δ－Fe晶胞中含有2个铁原子，与每个铁原子等距离且最近的铁原子有4个B．晶体的空间利用率：δ－Fe>γ－Fe>α－FeC．在一定条件下，由γ－Fe转化为α－Fe属于物理变化D．铁原子的半径为acm，则α－Fe晶胞的密度为eq\f(7,NAa3)g·cm-3D解析：δ－Fe晶胞中含有铁原子的个数为eq\f(1,8)×8＋1＝2，依据图示可知中心铁原子到8个顶角铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A错误；γ－Fe晶体属于最密堆积，而δ－Fe、α－Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ－Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ－Fe，B错误；同素异形体间的转化属于化学变化，由γ－Fe转化为α－Fe属于化学变化，C错误；1个α－Fe晶胞含铁原子的个数为eq\f(1,8)×8＝1，铁原子的半径为acm，则晶胞棱长为2acm，晶胞密度为eq\f(56,8a3NA)g·cm-3＝eq\f(7,a3NA)g·cm-3，D正确。9．（挑战创新题）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除降低熔点之外还有__________________。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中的错误：_____________________________。(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点如下表所示：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：__________________________。解析：(2)因为氧化镁与氯化钠的晶胞结构相似，所以在晶体中每个Mg2+周围应该有6个最邻近的O2-，每个O2-周围应该有6个最邻近的Mg2+，根据此规律可得⑧应该改为表示O2-的灰色球。(3)物质的熔点与其晶体类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低；如果形成的是离子晶体，则其熔点