高考化学湖北长江作业本 化学人教选择性必修2 02 课后素养评价（二）

知识点1原子结构与元素周期表的关系1．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C．d区元素的原子一定都有d轨道电子D．基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素C解析：最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是金属元素，如H，B错误；d区元素的基态原子都含有d轨道电子，C正确；基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素，s能级上最多排列2个电子，则n＝2，所以该基态原子价层电子排布式为2s22p2，该元素为6号碳元素，碳元素属于非金属元素，D错误。2．下列关于原子核外电子排布与元素在元素周期表中位置关系的表述正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是s区元素B．基态原子的价层电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是ds区元素C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素D．基态原子的价层电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋yC解析：基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d104s1，即该元素可能在第ⅠA族、第ⅥB族或第ⅠB族，不一定位于s区，A错误；基态原子的价层电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，B错误；原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级有3个电子，一定属于主族元素，C正确；基态原子的价层电子排布式为(n－1)dxnsy的元素，其族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、也可能为y(x＝10，y＝1或2)，该元素还可能在第Ⅷ族(10≥x＋y>7)，D错误。3．某元素的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素。下列关于该元素的判断错误的是()A．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC．该元素为第ⅢB族元素D．该元素属于过渡元素C解析：某元素的最外层电子数为2，价层电子数为5，最外层电子数和价层电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则该元素基态原子的价层电子排布式为3d34s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第四周期第ⅤB族元素V，V属于过渡元素，故A、B、D正确，C错误。4．已知几种元素基态原子的核外电子的表示形式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。元素元素符号原子序数周期族A：1s22s22p63s1eq\a\vs4\al(B：)eq\a\vs4\al()C：3d104s1D：[Ne]3s23p4解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝26，B为26号元素Fe；由价层电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期；元素A、D、E为主族元素，主族元素的价层电子总数等于主族序数；C元素的价层电子排布式为3d104s1，s能级电子数为1，应为第ⅠB族元素。答案：A：Na11三ⅠAB：Fe26四ⅧC：Cu29四ⅠBD：S16三ⅥAE：Cl17三ⅦA知识点2元素周期表的分区5．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是()A．元素②和⑤位于同一区B．元素③的基态原子中，未成对电子数为5C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素C解析：根据元素在元素周期表的位置可知，5种元素分别为H、O、Mn、Zn、Ge；基态O的价层电子排布式为2s22p4，基态Ge的价层电子排布式为4s24p2，最后一个电子均填充到p能级，两种元素均位于p区，A正确；基态Mn的价层电子排布式为3d54s2，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则，d能级上的5个电子分别填充到5个原子轨道，因此基态Mn中未成对电子数为5，B正确；元素④基态原子的价层电子排布式为3d104s2，最外层有2个电子，与它具有相同最外层电子数的元素可能位于s区、p区(He)、d区、ds区、f区，C错误；s区(除H外)、d区和ds区均为金属元素，D正确。6．已知基态M2+的3d轨道中有6个电子。试推断：(1)基态M的电子排布式为______________________________________________。(2)基态M的最外层电子数为___________________________________________。(3)基态M在元素周期表中的位置为______________________________________。(4)基态M3+的简化电子排布式为_________________________________________，M在元素周期表中位于________区。解析：基态M2+的3d轨道有6个电子，则基态M的4s轨道上有2个电子，即基态M的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；核外有4个能层，应位于第四周期，价层电子数为8，位于第Ⅷ族。M3+应是由M失去2个4s轨道电子和1个3d轨道电子形成的，故基态M3+的简化电子排布式是[Ar]3d5，最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)2(3)第四周期第Ⅷ族(4)[Ar]3d5d7．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在元素周期表中位置的是()A．某元素原子的第二能层电子排布的轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的价层电子排布式为5s25p1D解析：A项，只能说明该元素的L层有8个电子，不能确定其在元素周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，不能确定其在元素周期表中的位置；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，不能确定周期序数；D项，可确定该元素在第五周期第ⅢA族。8．下列关于第四周期元素的说法，错误的是()A．基态原子未成对电子数最多的是CrB．含10种d区金属元素C．所含价层电子数最多的主族元素为BrD．基态原子的4s轨道均含1个或2个电子B解析：根据第四周期元素的价层电子排布式可知，基态原子未成对电子数最多的是Cr，一共有6个未成对电子，A正确；d区是指元素周期表中第ⅢB～ⅦB(不包括镧系和锕系)和第Ⅷ族中的元素，所以第四周期含有8种d区金属元素，B错误；主族元素的价层电子即最外层电子，所以第四周期中所含价层电子数最多的主族元素为Br，C正确；根据第四周期元素基态原子的价层电子排布式可知，4s轨道均含1个或2个电子，D正确。9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。(1)X元素在元素周期表中的位置是_______________________________________________________，属于________区元素。(2)Y元素的基态原子结构示意图为_______________________________________________，电子排布式为____________。(3)Z元素的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；若从Z元素在元素周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是_________________________，其基态原子的价层电子排布式为____________。(4)基态W原子的电子排布图为_________________________________________________________，基态Q原子的价层电子排布图为______________。解析：由图可知各元素分别为X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl。由于Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，所以Al既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，表现“两性”。答案：(1)第二周期第ⅤA族p(2)1s22s22p4(3)Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近3s23p110．(挑战创新题)已知元素周期表共有18个纵列，如图所示，实线表示元素周期表的边界。按价层电子排布，可将周期表中的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他分区的名称来自按构造原理最后填入的电子能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示s区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为周期表内第6、7纵列的部分元素可以排在另一分区，你认为应排在________区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布知识分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：__________________________________________________________________________。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。第七周期已排满，则元素周期表共可以排布________种元素。解析：(1)正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“……最后填入的电子能级符号”。(2)ds区价层电子排布为(n－1)d10ns1或(n－1)d10ns2，而元素周期表内第6纵列价层电子排布为(n－1)d5ns1，第7纵列价层电子排布为(n－1)d5ns2，因此类比可以放入ds区。(3)4s轨道半充满，即4s1，根据构造原理、洪特规则可知，该元素基态原子的电子排布可能为[Ar]4s1(K)、[Ar]3d54s1(Cr)或[Ar]3d104s1(Cu)，分别标在元素周期表中的相应位置即可。(4)基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，基态Fe2+、Fe3+的价层电子排布式