高考化学湖北长江作业本 化学人教选择性必修2 03 课后素养评价（三）

知识点1元素周期律与原子半径1．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是()A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4A解析：根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，同周期元素(稀有气体元素除外)，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A。知识点2电离能的规律及其应用2．下列关于第一电离能的大小比较正确的是()A．P>S>Si>AlB．S>P>Si>AlC．S>Si>P>AlD．S>Al>Si>PA解析：一般来说，同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA与第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，故磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，A项正确。3．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A.X元素在化合物中通常显＋4价B．X可能为过渡金属C．X为第五周期元素D．X最可能生成的阳离子为X3+D解析：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该元素原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。X元素原子最外层有3个电子，所以在化合物中通常显＋3价，A错误；X为第ⅢA族元素，不是过渡金属，B错误；该元素原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，不能确定周期序数，C错误；该主族元素原子最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以反应时最可能生成的阳离子为X3+，D正确。知识点3电负性的规律及其应用4．下表给出了14种元素的电负性：元素电负性Al1.5C2.5Li1.0Na0.9S2.5元素电负性B2.0Cl3.0Mg1.2O3.5Si1.8元素电负性Be1.5F4.0N3.0P2.1(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性逐渐________；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐__________，所以主族元素的电负性随原子序数递增呈______变化。(2)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是______________，为共价化合物的是________________。解析：(1)分析可知，题中所给元素位于元素周期表的第二、三周期，分属于7个主族：第二周期元素LiBeBCNOF电负性1.01.52.02.53.03.54.0第三周期元素NaMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0可以看出：随着核电荷数的递增，元素的电负性呈现周期性变化；同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。(2)Mg3N2中Mg、N两成键元素间的电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中成键元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，故三种物质均为共价化合物。答案：(1)逐渐增大逐渐减小周期性(2)Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC知识点4元素“位”“构”“性”的关系5．元素周期表前四周期的一部分如图所示，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的说法中，正确的是()A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的电负性大D．第一电离能：R>W>YD解析：根据元素在元素周期表中的位置可判断出：R为Ar，Z为Br，Y为S，W为P，X为N。Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，Br2的沸点不是最高，A错误；S2-的电子层结构与Ar相同，而Br－的电子层结构与Ar不相同，B错误；N的电负性大于P的电负性，C错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能，第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能，故第一电离能大小关系为Ar>P>S，D正确。6．火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>W>XB．简单氢化物的稳定性：X>W>ZC．X与Z可形成离子化合物ZW6D．同周期第一电离能小于Z的元素有5种B解析：W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8，则X为氟元素，Y为镁元素。原子半径：Mg>S>O>F，A错误；简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B正确；X与Z可形成共价化合物，C错误；同周期第一电离能小于Z的元素有钠、镁、铝、硅共4种，D错误。7．下列说法错误的是()A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性B．电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大C.同周期元素的第一电离能从左到右依次递增D．金属焰色试验的原理是电子跃迁释放能量C解析：对角线规则指的是在元素周期表中位于对角线的元素性质相似，因此B和Si的性质具有相似性，故A正确；电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大，故B正确；同周期元素的第一电离能从左到右不是依次递增，故C错误；金属焰色试验是灼烧使电子发生跃迁至激发态，返回基态时释放能量以特定颜色的光的形式散发出来，故D正确。8．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表格所示(单位：kJ·mol-1)。元素代号I1I2I3I4A2080400061009400B500460069009500C7401500770010500D5801800270011600(1)A是______(填元素符号，下同)，B是______，C是______，D是______。(2)B通常显________价，B的电负性________(填“>”“<”或“＝”)C的电负性。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是__________________________________________________________________________________________________。(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是________(填字母)。A．氦(1s2) B．铍(1s22s2)C．锂(1s22s1) D．氢(1s1)(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计元素B的第2次电离能飞跃将是失去第________个电子时发生。解析：(1)A、B、C、D为第三周期元素，根据其原子的第一至第四电离能数据推断A是Ar，B是Na，C是Mg，D是Al。(2)B为钠元素，通常显＋1价；同周期由左向右，元素的电负性逐渐增大，故钠的电负性<镁的电负性。(3)元素镁的第一电离能比铝高的原因是基态镁原子的价层电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，3p轨道处于全空状态，能量较低，较稳定。(4)A为稀有气体元素氩，化学性质和物理性质最像氩元素的是氦。(5)钠原子有3个能层，每层的电子数分别为2、8、1，钠的第2次电离能飞跃将是失去第10个电子时发生。答案：(1)ArNaMgAl(2)＋1<(3)基态镁原子的价层电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，3p轨道处于全空状态，能量较低，较稳定(4)A(5)109．(挑战创新题)下图是元素周期表的简略框架图。(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为________。(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第______族；有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族，请你写出支持这一观点的一个化学事实：_____________________________________________________________________________________________________。(3)上图中元素①②基态原子的价层电子排布式分别为_________________、_________________。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①________②；电负性：①________②；金属性：①________②；第一电离能：①________②。(4)某短周期元素最高正化合价为＋7价，其原子结构示意图为____________。解析：(1)金属元素与非金属元素的分界线是非金属元素硼、硅、砷、碲、砹、eq\a\vs4\al()与金属元素铝、锗、锑、钋、eq\a\vs4\al()之间的分界线，按电子填充顺序把元素周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢以及p区的大部分元素不是金属元素。(2)最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素为第ⅣA族元素；氢元素的原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同第ⅦA族元素相同。(3)由①和②在元素周期表中的位置可以确定①和②分别为Mg和Al，价层电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知，原子半径：Mg>Al，金属性：Mg