2025年初中化学下学期同步练习试卷

2025年初中化学下学期同步练习试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.自来水D.碳酸钙2.下列现象中，属于化学变化的是A.水结成冰B.冰融化成水C.碳酸分解产生气体D.空气被压缩3.地球上最丰富的气体单质是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气4.下列元素符号书写正确的是A.MnB.AlC.SCD.Fe5.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙6.下列物质中，不能与稀硫酸反应产生气体的是A.铁粉B.镁条C.锌粒D.铝片7.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是化合物D.水是单质8.下列关于酸碱指示剂的叙述正确的是A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.酚酞试液遇中性溶液变红D.石蕊试液遇中性溶液变紫色9.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钙B.碳酸钠C.氧化铁D.氢氧化钾10.下列关于金属的叙述错误的是A.金属大多是固态的B.金属具有良好的导电性C.金属都是非磁性物质D.金属的熔点通常较高二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.空气中含量最多的气体是______，其化学式为______；其次是______，其化学式为______。12.写出下列物质的化学式：碳酸钙______；氢氧化铁______；氯化镁______。13.写出下列物质的名称：H₂SO₄______；Ca(OH)₂______；Na₂CO₃______。14.稀硫酸与锌粒反应生成______和______，化学方程式为______。15.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。该反应属于______反应（填“酸碱中和”或“化合”或“置换”或“复分解”）。三、化学方程式与计算题（本大题共2小题，共20分。）16.（10分）请完成下列化学方程式的书写，并配平：（1）氢气在氧气中燃烧生成水：______+______=______+______（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______+______=______（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：______=______+______（4）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：______+______=______+______+______17.（10分）将含杂质（杂质不与盐酸反应，且不溶于水）的镁粉10克，放入100克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4克。请计算：（1）参与反应的镁粉的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量是多少克？（假设溶液的密度近似为1g/cm³）四、简答题（本大题共2小题，共20分。）18.（10分）请解释为什么不能用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为氧化铁）？19.（10分）生活中处处有化学。请列举两个生活中应用了化学知识的具体事例，并简述其原理。五、实验探究题（本大题共2小题，共20分。）20.（10分）实验室有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。请设计一个实验方案，通过至少两种不同的方法来鉴别这瓶溶液的成分。简要写出实验步骤、现象和结论。21.（10分）某兴趣小组探究“影响铁生锈快慢的因素”。他们进行了以下实验：（1）将铁钉分别放入A、B、C三个试管中，A试管铁钉部分浸入水中，B试管铁钉完全浸入水中，C试管铁钉暴露在空气中。一段时间后，观察现象。该实验探究的是铁生锈是否需要______。（2）将干燥的铁钉放在干燥的空气中放置，观察现象。该实验探究的是铁生锈是否需要______。（3）根据以上实验现象，请说明防止铁制品生锈的一种有效方法。---试卷答案一、选择题1.A2.C3.B4.B5.B6.D7.D8.B9.B10.C二、填空题11.氮气；N₂；氧气；O₂12.CaCO₃；Fe(OH)₃；MgCl₂13.硫酸；氢氧化钙；碳酸钠14.氢气；硫酸锌；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑15.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；酸碱中和三、化学方程式与计算题16.（10分）（1）2H₂+O₂=2H₂O（2）3Fe+2O₂=Fe₃O₄（3）CaCO₃=CaO+CO₂↑（4）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄17.（10分）（1）解：设参与反应的镁粉质量为x。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑242x0.4gx=(24/2)×0.4g=4.8g答：参与反应的镁粉的质量是4.8克。（2）解：生成的氯化镁质量y。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑24954.8gyy=(95/24)×4.8g=19g反应后溶液质量=100g+4.8g-0.4g=104.4g溶质质量分数=(19g/104.4g)×100%≈18.2%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为18.2%。四、简答题18.铁锈的主要成分氧化铁（Fe₂O₃）能与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水（Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O），从而将铁锈除去。如果用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，稀硫酸会继续与铁制品本身反应生成硫酸亚铁和氢气，导致铁制品被腐蚀损坏。19.事例1：用洗洁精清洗油污。原理：洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。事例2：用生石灰（CaO）改良酸性土壤。原理：生石灰能与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤的酸性。五、实验探究题20.（10分）方法一：实验步骤：取少量无色溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液。现象：若试液变红，则原溶液为稀盐酸或稀硫酸；若试液变蓝，则原溶液为碳酸钠溶液。结论：若试液变红，再另取少量溶液，加入少量碳酸钠溶液，若有气泡产生，则为稀硫酸，否则为稀盐酸。方法二：实验步骤：取少量无色溶液于试管中，加入少量锌粒。现象：若有气泡产生，则原溶液为稀盐酸或