2025年高中一年级化学上学期冲刺试卷

2025年高中一年级化学上学期冲刺试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物：H2SO4、Na2CO3B.单质：Fe2O3、CC.碱：CuSO4、NaOHD.盐：NaCl、NH3·H2O2.下列叙述正确的是（）A.原子核内中子数越多，原子半径越大B.同周期主族元素中，非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强C.金属性越强的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键3.下列元素中，最易失去电子的是（）A.OB.NaC.AlD.Cl4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氢原子核外只有一个电子，因此氢原子中只有一个化学键B.离子键是阴阳离子通过静电吸引力形成的化学键C.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键D.分子中一定只含有共价键，离子化合物中一定只含有离子键5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.纯乙醇D.氢氧化钠6.下列关于摩尔的概念，叙述正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个原子B.摩尔是物质的质量单位C.1摩尔水含有18克水分子D.摩尔数等于物质的质量除以该物质的摩尔质量7.下列关于原子结构示意图的叙述中，正确的是（）A.表示阴离子的示意图中，核外电子数一定大于核内质子数B.表示阳离子的示意图中，核外电子数一定小于核内质子数C.表示中性原子的示意图中，核外电子数等于核内质子数D.同种元素的原子和离子，其质子数一定相同8.下列化合物中，只含有极性共价键的是（）A.CO2B.Na2OC.H2O2D.CH49.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升C.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积D.标准状况下，1摩尔水的体积约为18毫升10.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价D.在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-1价二、填空题（将正确答案填入横线上。每空1分，共20分）11.氢原子的原子序数为1，核外电子排布式为1s1，则其核内中子数可能是________，氢原子最外层电子数是________。12.写出下列元素的符号：钠________；氯________；铝________；硫________。13.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。二氧化碳的化学式为________，其中氧元素的化合价是________价。14.离子化合物是通过________结合形成的，例如氯化钠的化学式为________，其电子式为________（用离子符号表示）。15.共价化合物是通过________结合形成的。水分子中，氧原子和氢原子之间通过________键结合，水分子的化学式为________，其空间构型是________形。16.1摩尔氧气（O2）约含有________个氧分子，氧气的摩尔质量是________克/摩尔。17.在化学反应中，原子核内质子数发生变化的反应是________反应，原子核外电子数发生变化的反应是________反应。18.熟悉化学方程式的书写，请写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式：________。19.稀有气体化学性质稳定，是因为其原子最外层电子数达到________个，通常呈________态。20.溶液的导电性取决于________的存在。将铁片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。三、简答题（共30分）21.（6分）简述原子和离子的区别与联系。以钠原子（Na）和钠离子（Na+）为例，说明它们在核内质子数、核外电子数、电子层数、化学性质等方面有何不同？22.（8分）解释为什么钠和钾都能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化物，但钠的金属性比钾弱？请从原子结构的角度进行分析。23.（8分）简述化学平衡状态的特征。在合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中，如果升高温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？该反应的平衡会向哪个方向移动？24.（8分）实验是化学研究的重要方法。请简述进行化学实验的基本原则，并列举两例说明在实验操作中如何遵循这些原则。（例如：药品取用原则、加热原则、安全原则等）四、计算题（共30分）25.（10分）现有3.2克氧气（O2），计算：（1）该氧气的物质的量是多少摩尔？（2）该氧气中含有多少个氧原子？（3）标准状况下，这些氧气占据的体积是多少升？26.（10分）将4.6克金属钠投入足量的水中，完全反应后生成氢气。请计算：（1）参加反应的钠的物质的量是多少摩尔？（2）生成氢气的质量是多少克？（3）反应后溶液中氢氧化钠的质量是多少克？（钠的摩尔质量为23g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）27.（10分）在一定条件下，将2摩尔氨气（NH3）和3摩尔氧气（O2）置于一个密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。反应达到平衡后，测得生成的水蒸气的质量为44克。（1）计算平衡时水蒸气的物质的量是多少摩尔？（2）计算平衡时一氧化氮（NO）的物质的量是多少摩尔？（3）计算平衡时氧气的转化率是多少？试卷答案1.B2.B3.B4.B5.D6.D7.C8.D9.A10.B11.0或1；112.Na；Cl；Al；S13.两种；氧；CO2；-214.阴阳离子；NaCl；Na+[]^(-1)15.共价键；极性；H2O；V形（或角形）16.6.02×10^23；3217.核变；电子得失18.2Mg+O2→2MgO19.8；惰性（或不活泼）20.离子；Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；氧化还原21.区别：原子是化学变化中的最小粒子，核外电子数等于核内质子数，呈电中性；离子是原子（或原子团）得失电子后形成的带电粒子，核外电子数不等于核内质子数，呈电性。联系：原子是离子变化的基础，离子是原子（或原子团）失去或得到电子的结果。不同点：Na：质子数=11，电子数=11，电子层数=3，化学性质活泼。Na+：质子数=11，电子数=10，电子层数=2，化学性质稳定。22.原因：钠和钾都属于第ⅠA族，最外层都只有1个电子，易失电子表现金属性。钾比钠原子多一个电子层，原子半径更大，最外层电子离核更远，受核的吸引力更小，因此更容易失电子，金属性更强。23.特征：正逆反应速率相等；各物质浓度（或百分含量）不再改变；从宏观上看，混合物性质不再改变。升高温度，正逆反应速率都增大；平衡向吸热方向移动。该反应正反应是放热反应，因此平衡向逆反应方向（左）移动。24.原则：节约药品、规范操作、注意安全、保护环境、观察记录等。示例1：取用药品时，要按说明量取，若没有说明，则固体盖满试管底部，液体取1-2mL，不可随意倾倒，防止污染药品和浪费。示例2：加热试管时，要用酒精灯外焰加热，且要移动试管，防止局部过热造成试管破裂；加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。25.(1)n(O2)=m/M=3.2g/32g/mol=0.1mol(2)N(O原子)=n(O2)×N_A×2=0.1mol×6.02×10^23/mol×2=1.204×10^23个(3)V(O2)=n(O2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L26.(1)n(Na)=m(Na)/M(Na)=4.6g/23g/mol=0.2mol(2)n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol/2=0.1molm(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g(3)n(NaOH)=n(Na)=0.2molm(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g27.(1)n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=44g/18g/mol=2.444...≈2.44mol(2)根据方程式，4molNH3生成4mo