2025年高中一年级化学上学期专项训练考核卷

2025年高中一年级化学上学期专项训练考核卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共30分）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大排列正确的是（）A.NaMgAlB.OFNeC.ClBrID.CsRbK2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化钠的电子式：Na+O2-B.氯离子结构示意图：C.氢氧根离子：OHD.硫酸根离子的化学式：SO33.下列物质中，只含共价键的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.MgO4.下列说法正确的是（）A.摩尔质量单位是克/摩尔B.1摩尔的氢气含有阿伏伽德罗常数个氢分子C.1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升D.0.5摩尔水含有1.5摩尔氢原子5.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4升/摩尔C.任何气体在相同温度和压强下，气体摩尔体积都相同D.气体摩尔体积是气体分子的体积6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.熟石灰D.蔗糖7.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定存在离子键B.共价化合物中一定不存在离子键C.金属单质中一定存在金属键D.非金属单质中一定不存在化学键8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.化学反应中化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应一定同时发生氧化和还原D.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-=H2O+Na+B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CO2B.AlC.SiO2D.NaHCO311.下列关于纯碱性质的叙述错误的是（）A.纯碱是碳酸钠的俗称B.纯碱溶于水时溶液呈碱性C.纯碱受热易分解D.纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳气体12.下列关于pH的叙述正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.溶液的pH值越小，酸性越强13.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定pHC.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内D.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/314.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度越大，溶液越浓B.溶液的体积越大，溶质的物质的量就越多C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=715.下列关于金属钠的叙述错误的是（）A.钠是一种银白色金属，具有金属光泽B.钠很软，可以用刀切割C.钠在空气中加热时能燃烧，生成淡黄色固体D.钠可以保存在煤油中二、填空题（每空1分，共25分）16.氢原子的原子结构示意图为，氯原子的原子结构示意图为。氢原子和氯原子通过共用电子对形成的化学键，其化学式为。17.下列物质中，属于原子晶体的有；属于分子晶体的有；属于离子晶体的有。（填序号）a.金刚石b.干冰c.氯化钠d.硫磺e.水银18.下列化学方程式书写正确的是。（填序号）a.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=2H2Ob.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c.氧化铁与水反应：Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3d.碳在氧气中不完全燃烧：C+O2=CO19.在反应X+2Y=2Z+M中，X是单质，M是化合物，Z与X属于同一种物质，则Y是，M是。20.配平下列化学方程式（只写配平系数）：a.C3H8+O2CO2+H2Ob.H2+Cl2HCl21.某溶液的pH为4，该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。22.将20g质量分数为10%的食盐溶液稀释到100mL，所得溶液的质量分数为。23.用化学式填空：a.氢氧化镁；b.碳酸氢钠；c.高锰酸钾。24.金属铁在潮湿的空气中生锈，发生的反应是（写化学方程式）。25.将一定量的钠投入到足量的水中，钠完全反应后，溶液的pH值（填“变大”、“变小”或“不变”）。三、简答题（共25分）26.（8分）简述氧化还原反应的本质。在反应KClO3→KCl+O2中，氧化剂是，还原剂是，被氧化的是，被还原的是。27.（8分）简述离子反应发生的基本条件。举例说明离子反应的实质。28.（9分）比较Na和Mg元素的第一电离能，并解释原因。简述钠与水反应的化学方程式及现象。---四、计算题（共20分）29.（10分）将4.4g二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，完全反应后得到沉淀2.8g。求该石灰水中氢氧化钙的物质的量浓度。（假设反应后的溶液体积不变，且不考虑二氧化碳溶解）30.（10分）将20mL0.5mol/L的盐酸与30mL0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合后溶液体积为50mL，且忽略溶液体积变化）---试卷答案一、选择题1.B2.C3.B4.B5.A6.C7.A8.B9.B10.B11.C12.B13.C14.C15.D二、填空题16.1s¹；[Ne]3s²3p⁵；共价；HCl17.a,b,d；b,d；c18.a,b,d19.Y；M20.a.1542；b.11221.酸性22.2%23.a.Mg(OH)₂；b.NaHCO₃；c.KMnO₄24.4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃25.变大三、简答题26.氧化还原反应的本质是电子转移。氧化剂是KClO₃；还原剂是KClO₃；被氧化的是Cl；被还原的是O。27.离子反应发生的基本条件是：生成沉淀、生成气体、生成水（或弱电解质）。例如：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓。实质是：Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=Na⁺+NO₃⁻+AgCl↓（Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓）。28.第一电离能Na<Mg。因为Mg原子核外电子排布为3s²，是全充满状态，结构稳定，不易失电子，所以第一电离能Mg>Na。钠与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气体产生。四、计算题29.解：设澄清石灰水中氢氧化钙的物质的量浓度为cmol/L。Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O111cmol/L*V(L)4.4g/44g/mol2.8g/100g/molc*V=0.1c=0.1/V混合后溶液体积约为50mL=0.05LCa(OH)₂的物质的量=0.1mol/L*0.05L=0.005mol混合后溶液体积为50mL=0.05L氢氧化钙的物质的量浓度c=0.005mol/0.05L=0.1mol/L答：该石灰水中氢氧化钙的物质的量浓度为0.1mol/L。30.解：盐酸的物质的量=0.5mol/L*0.02L=0.01mol氢氧化钠的物质的量=0.4mol/L*0.03L=0.012mol反应后剩余NaOH的物质的量=0.012mol-0.01mol=0.002mol混合后溶液体积=0.02