广西桂平市2026届高二上化学期中统考试题含解析

广西桂平市2026届高二上化学期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分异构体2、下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂3、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大4、在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．a＜c＋d D．D的体积分数变大5、关于CH4和的叙述正确的是（）A．均能用通式CnH2n＋2来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．通常情况下它们都是气态烷烃D．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同6、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应C．胡椒酚能发生加聚反应D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度7、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑9、下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区10、下列说法正确的是A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性11、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是A．取代反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应12、下列“油”中属于酯类的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④13、对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少C的物质的量浓度 D．增大体系的压强14、下列化学用语正确的是A．氯离子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg+2 D．Ne原子结构示意图：15、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-116、1-溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④17、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法错误的是A．较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有气体和红褐色沉淀产生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色18、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)19、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是A．Y的气态简单氢化物比X的稳定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物有的能与水反应20、在300℃、70MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述正确的是()A．该反应一定不能自发进行B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C．分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动D．使用催化剂可增大该反应的平衡常数21、向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()A．容器体积不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO与O2的物质的量的比值不再改变22、下列反应中不属于氧化还原反应的是A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4ClC．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是__________．（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L−1。（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。A．氯水B．双氧水C．铁粉D．高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀释后溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.100.361.10滴定后读数(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。②滴定终点的现象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（气）C．N227、（12分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质28、（14分）判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_________，亚砷酸________。(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_____，亚砷酸：______。(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式________________。29、（10分）磷能形成多种含氧酸。（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异______________。（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】与氢气不反应；碳碳双键能与氢气发生加成反应；醛基与氢气发生加成反应生成醇；丁醛的同分异构体中与氢气加成反应的产物是；【详解】与氢气不反应，故选A；含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成，故不选B；醛基与氢气发生加成反应生成醇羟基，与氢气发生加成反应生成，故不选C；丁醛的同分异构体中与氢气加成反应的产物是，故不选D。2、A【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C.食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D.酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。答案选A。3、B【分析】A.平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B.根据三段法进行计算；C.化学平衡常数只与温度有关；D.增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【详解】A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=×100%=40%，B项正确；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D.增加Y，平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。4、C【详解】将气体体积压缩到原来的一半，假设平衡不移动，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率变小，D的体积分数变小，a＜c+d，故答案选C。5、A【详解】A．的分子式是C5H12，与甲烷均属于烷烃，均能用通式CnH2n+2表示，故A正确；B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，CH4和都是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C．碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，为5个碳原子的烷烃，呈液态，故C错误；D．CH4和二者C原子成键处于饱和，结构相似，化学性质相似，分子式不同，物理性质不同，故D错误；答案为A。6、B【解析】A.苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则胡椒酚最多可与氢气发生加成反应，故A正确；B.酚的邻位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则胡椒酚最多可与溴发生反应，故B错误；C.中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故C正确；D.烃基为憎水基，则胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正确；本题答案为B。7、B【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，故D正确。故选B．8、D【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe═Fe2++2e-，错误；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C．粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，所以粗铜连接原电池正极，纯铜连接原电池负极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-═Cl2↑+2e-，正确；答案选D．9、B【详解】A.在基态多电子原子中，3p轨道电子能量比4s轨道电子能量低，A错误；B.基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，3d轨道中，电子未充满，应遵循洪特规则，则外围电子排布图为，B正确；C.因为氮原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，第一电离能出现反常，所以氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，C错误；D.Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds区，D错误。故选B。10、B【解析】A、二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均发生氧化还原反应；B、二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性；C．两种气体同时通入生成硫酸和盐酸；D．盐酸不具有漂白性。【详解】A项、二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均发生氧化还原反应，则体现其还原性，只有使品红褪色体现其漂白性，故A错误；B项、二氧化硫与品红化合生成无色物质，Na2O2具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，故B准确；C项、氯气不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊试液变红但不会褪色，故C错误；D项、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中性、酸性条件下酚酞为无色，盐酸不具有漂白性，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的漂白性，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键。11、C【解析】试题分析：取代反应、水解反应和水解反应中生成物均是不止一种，不符合绿色化学。加聚反应中生成物只有一种，符合绿色化学，答案选C。考点：考查绿色化学应用12、A【解析】试题分析：①豆油是油脂，属于酯类；②酱油是指蛋白质、氨基酸；③牛油是是油脂，属于酯类；④甘油是丙三醇，属于醇类；⑤汽油是石油分馏得到的成分，含有各种烃类，因此属于酯类的是①③，选项是A。考点：考查物质的成分及分类的知识。13、B【详解】A.增加反应物的浓度可以加快反应速率，但是如果A为固态或液体物质，加入A后对反应速率无影响，A不合题意；B.升高温度，反应速率一定增加，B正确；C.减少C的物质的量浓度，反应速率减小，C不合题意；D.增大压强，只对有气体参与的化学反应的速率有影响，题中物质的状态不明确，故D不合题意；答案选B。14、D【详解】A.氯离子的符号为：Cl-，故A错误；B.苯的分子式：C6H6，故B错误；C.镁离子的符号为：Mg2+，故C错误；D.Ne原子核内有10个质子，所以Ne原子结构示意图为：，故D正确；故答案：D。15、A【分析】先根据10s内氧气浓度的变化计算氧气的反应速率，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(SO2)、v(SO3)，进行判断。【详解】从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L，则用氧气的浓度变化表示反应速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，选项A正确，选项B错误；由于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，则v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，选项C、D错误；故选A。16、D【解析】由结构可知，有机物中含C=C和-Br。①为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；②为氧化反应，产物中含有-COOH和-Br两种官能团；③为水解反应，产物中含有C=C和-OH两种官能团；④为加成反应，产物中含有-Br一种官能团；则产物含有一种官能团的反应为①④，故选D。17、B【详解】A．氯化铁溶液中Fe3＋水解，溶液显酸性，即FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，则加入盐酸可抑制水解，故A正确；B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故B错误；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，Fe3＋和发生双水解，有CO2气体和Fe(OH)3红褐色沉淀产生，故C正确；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色，故D正确；故答案为B。18、D【解析】根据化学反应速率的计算公式及影响化学反应速率的外因进行分析。【详解】A项：催化剂能降低正、逆反应的活化能，同等程度地改变正、逆反应的速率。A项错误；B项：若在恒容时向体系中通入稀有气体，体系压强变大，但各反应物的浓度不变，因此反应速率也不变。B项错误；C项：降低温度，反应速率减小，达到化学平衡所需时间变长。C项错误；D项：根据化学反应速率的定义，SO3(g)的平均生成速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D项正确。本题选D。19、B【解析】X、Y、Z均为短周期元素，Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，即2+6=8，故Z为S元素，则W为Cl，Y为O，X为N。据此解答。【详解】根据上述分析，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的气态氢化物的稳定性比X的强，故A正确；B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，但含W元素的酸不一定是最高价氧化物对应水化物，如次氯酸为弱酸，酸性小于硫酸，故B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故C正确；D．X与Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能与水反应，故D正确；故选B。20、C【详解】A．该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS<0，当ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，所以当该反应ΔH<0时，低温条件下可能自发进行，故A错误；B．该温度和压强非标准状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；C．CH3CH2OH为气态产物，移走气态产物，平衡正向移动，故C正确；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不影响平衡常数，故D错误；综上所述答案为C。21、D【解析】A、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A不选；B、NO2为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B不选；C、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平衡，选项C不选；D、充入2molNO、1molO2，且两反应物质的化学计量数之比为2：1，则无论反应是否达平衡，NO与O2的物质的量的比值均为2：1，不再改变，选项D选。答案选D。22、B【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。【详解】Br2+2KI═I2+2KBr反应中Br、I元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；NH3+HCl═NH4Cl反应中各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，故选B；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反应中N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选C；2H2O2═2H2O+O2↑反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D。【点睛】本题考查氧化还原反应、非氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，培养对概念的理解能力。二、非选择题(共84分)23、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失B大于浓硫酸溶于水放热【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；

（2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（4）浓硫酸溶于水放热，据此分析解答。【详解】（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；碎泡沫塑料作用是保温隔热防止热量损失，故答案为：充分反应完全中和；保温隔热防止热量损失；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（4）将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水时放热，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放热。26、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无明显变化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】由流程可知，将粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）溶于过量硫酸，发生的反应有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后过滤，得到沉淀I为不溶于酸的杂质，溶液A中溶质为FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化剂X将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，为不引进新的杂质，氧化剂X应该为H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2调节溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解为Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，将溶CuSO4液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O，CuSO4•5H2O加热脱去结晶水得到无水CuSO4。【详解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，当调节溶液pH到4.0时，溶液中c(OH—)为10—10mol/L，则c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案为4.0；（2）实验中用到的化学操作有称量、过滤（④）、蒸发（②）和灼烧（⑤），没有固液常温下制取气体（①）和分液（③），故答案为①③；（3）氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，则溶质A的主要成分为：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化剂X的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，为不引进新的杂质，氧化剂X应该为H2O2，故答案为CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）从溶液C中获得硫酸铜晶体，直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用的操作方法为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，故答案为蒸发浓缩冷却结晶、过滤、自然干燥；（5）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛放，淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化；③三次滴定消耗的标准液的体积分别为：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前两组数据有效，所以平均体积为：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案为0.5000；（6）由题给信息可知，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，则N2不可以；b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，说明有水生成，c处得到液体且该液体有刺激性气味，H2不可以，则X气体为乙醇；乙醇气体与氧化铜共热反应生成铜、水和乙醛，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。【点睛】本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，涉及物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，注意掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法，理解和掌握物质性质和实验原理是解题关键。27、a碱石灰D防倒吸bc【详解】（1）利用上述原理，实验室制取氨气为固体与固体加热制取气体，则选择a装置，故答案为a；（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，故答案为碱石灰；（3）氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根，氨气的水溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D，故答案为D；（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为防倒吸；（5）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质，故答案为bc。【点睛】本题主要考查氨气的制备及性质实验。要注意氨气是一种易溶于水气体，溶液显碱性，不能使用浓硫酸干燥，防止溶液倒吸。28、H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+