考点04 氧化还原反应的基本概念和规律（核心考点精讲精练）-高考化学一轮复习（新高考专用）（学生版）

考点04氧化还原反应的基本概念和规律1．3年真题考点分布年份卷区考点分布氧化还原反应的判断及应用氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应综合分析氧化还原反应的计算山东√湖南√浙江√√2021江苏√湖南√山东√北京√天津√浙江√2020北京√海南√山东√浙江√2．命题规律及备考策略【命题规律】近3年新高考卷对于氧化还原反应主要考查：1．氧化还原反应的判断及在生产和生活中的应用2．氧化还原反应相关概念的判断3．氧化还原反应的基本规律及应用4．氧化还原反应转移电子数的计算【备考策略】对于氧化还原反应概念的理解可从两个方面着手：（1）定性判断：氧化还原反应的定性判断——升失氧、降得还；剂性一致，其他相反。（2）定量分析：氧化还原反应的定量分析——标变价，连双线，注得失，注意转移电子数为氧化剂得电子数或还原剂失电子数。【命题预测】氧化还原反应是高考的必考内容，近几年高考对氧化还原反应的考查，以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念和规律、氧化性、还原性强弱比较等以及在科学探究与电化学等方面的应用。有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算。考法1氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的本质和特征2．概念之间的相互关系升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。【典例1】（内蒙古彦淖尔市2023届高三3月模拟）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）。选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【拓展延伸】氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系【典例2】（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）。A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【拓展延伸】解答传统文化、生产生活中的氧化还原反应的一般思路【典例3】（2022·山东省等级考）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）。A．金（Au）：“虽被火亦未熟”B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”【拓展延伸】氧化还原反应概念1．氧化还原反应概念的辨析要厘清知识线索2．解答氧化还原反应概念的一般思路提醒：“找变价”是关键，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。2．记住、判断常见元素的化合价（1）常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。（2）明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeS2：Cu为+2，Fe为+2，S为－2；K2FeO4：Fe为+6；Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；Na2S2O3：S为+2；VO2+QUOTEO2+：V为+5；C2O42－QUOTEO42－：C为+3；HCN：C为+2，N为－3；CuH：Cu为+1，H为－1；FeO4n－QUOTEO4n－：Fe为+（8－n）；Si3N4：Si为+4，N为－3。（3）有机物中碳的化合价判定方法有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸（C2H4O2）中满足2x+（+1）×4+（－2）×2＝0，则x＝0。1．（石家庄精英中学2022~2023学年高三第一学期第一次考试）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2KClO32KCl+3O2↑D．Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O2．（2023·襄阳模拟）劳动创造美好生活，下列场景中不涉及氧化还原反应的是（）。A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇D．防疫人员在公共场所喷洒84消毒液稀释液进行环境消毒3．（2022·浙江1月选考）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）。A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子考法2常见氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂（1）特点：常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。（2）典例：2．常见的还原剂（1）特点：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。（2）典例：3．元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如其中Fe2+、SO2主要表现______性，H2O2主要表现______性。【典例4】为了治理废水中Cr2O72－的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）。A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．Na2SO3和H2SO4【拓展延伸】常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（碱性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+浓硝酸NO2稀硝酸NOX2（卤素单质）X－H2O2OH－（碱性）；H2O（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+2．常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性）SO2（或H2SO3、SO32－）SO42－S2－（或H2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－H2C2O4CO2（酸性）；CO32－（碱性）H2O2O2I－（或HI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（碱性）金属单质（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）。A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C2．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是（）。A．Na2S2O3B．FeCl3C．NaHCO3D．CaO3．下列物质属于常见氧化剂的一组是（）。A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2考法3氧化还原反应的表示方法1．双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”2．单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”【典例5】（陕西省宝鸡市金台区2022~2022学年高三上学期期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）。A．B．C．D．【拓展延伸】氧化还原反应中的价态变化规律1．价规中规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O2．价歧化规律（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（2）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）3NO2+H2O2HNO3+NO（4）5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O3．应用（1）判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。【典例6】（2021·浙江6月选考）关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（）。A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1【拓展延伸】转移电子数的计算1．转移电子数N（e－）＝________________________＝________________________2．反应中转移电子数与各物质的化学计量数成______3．计算公式（1）n（e－）＝n（氧化剂）×N（变价原子数）×ΔN（化合价变化数）（2）n（e－）＝n（还原剂）×N（变价原子数）×ΔN（化合价变化数）1．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）。A．B．C．D．2．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）。A．H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↓+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2＝3S+2H2O：4e－3．工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为（）。A．0.05NAB．0.1NAC．0.2NAD．0.4NA4．（2023•上海杨浦区一模）NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是（）。A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B．反应前后总物质的量减少0.5molC．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2∶1考法4氧化性、还原性1．氧化性、还原性强弱规律（1）氧化性、还原性的概念①氧化性：指得电子的性质（或能力）；还原性：指失电子的性质（或能力）。②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。（2）从元素的价态和氧化性、还原性的关系①最高价态——只有氧化性，如：H2SO4、KMnO4等；②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、S、Cl2等。（3）依据氧化还原反应方程式判断①氧化性：氧化剂＞氧化产物②还原性：还原剂＞还原产物2．价态规律：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时。该元素价态的变化（1）遵循“高价+低价→中间价”，如4NH3+6NO5N2+6H2O（2）遵循“中间价→高价+低价”，如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。3．先后规律（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+。4．电子守恒规律：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数【典例7】（2021·天津等级考）关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（）。A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物【拓展延伸】化合价和氧化性、还原性的关系①金属单质只有还原性②非金属单质既有氧化性又有还原性，F2除外③从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性（2）常见元素的最高价态和最低价态元素ClSNCH最高价+7+6+5+4+1最低价－1－2－3－4－11．下列说法错误的是（）。A．某金属元素从化合态变为游离态时，该金属元素一定被还原B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．高效火箭推进剂N（NO2）3既有氧化性又有还原性D．磁性材料Fe（FeO2）2既有氧化性又有还原性2．（2023·咸阳高三上学期期中）在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（）。A．Na2O2→O2B．Cl2→Cl－C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．NO2→HNO3【典例8】（2020·北京市等级考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）。A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O【拓展延伸】氧化还原反应中某微粒的作用1．氧化还原反应中酸或碱的作用（1）氧化性：所含元素的化合价降低（2）还原性：所含元素的化合价升高（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成（4）具体反应分析①Zn+2HClZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性②CuO+2HClCuCl2+H2O，盐酸表现酸性③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性④2HClH2↑+Cl2↑，盐酸表现氧化性和还原性⑤3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，NH3表现碱性和还原性⑥Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现酸性和氧化性2．氧化还原反应中水的作用（1）氧化性：有H2产生（2）还原性：有O2产生（3）氧化性和还原性：同时有H2和O2产生（4）水既不表现氧化性又不表现还原性的氧化还原反应①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②Cl2+H2OHCl+HClO③3NO2+H2O2HNO3+NO1．（2023·上海青浦区一模）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是（）。A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO32．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠（NaCN）。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。根据NaCN的化合价，推测它可能有的性质是（）。A．NaCN中N元素的化合价为+3价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性B．NaCN中N元素的化合价为－3价只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的化合价为+2价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性C．NaCN中C元素的化合价为+4价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性D．NaCN中CN－的化合价为－1价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性3．针对以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A．Na2O2+HCl→NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC．H2O2→H2O+O2↑D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O（1）仅体现H2O2的氧化性的反应是（填代号）_________，配平化学该方程式___________________________。（2）既体现了H2O2的氧化性，又体现了还原性的反应是（填代号）______________；（3）体现了H2O2的弱酸性的反应是（填代号）_______，其理由是________________________。【典例9】（2023·北京密云区一模）I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是（）。A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5∶2D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I－+3H2O＝6Cl－+IO3－+6H+【拓展延伸】判断氧化性、还原性强弱的其他方法1．单质与其相应离子的氧化性和还原性变化相反（1）根据金属活动顺序表（2）根据非金属活动顺序表2．根据反应条件来判断当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：（1）比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：KMnO4＞MnO2①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al①Na与冷水剧烈反应②Mg与水加热才反应③Al与水加热条件下也难反应3．根据氧化产物的价态高低判断（1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。（2）实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2＞S。4．根据元素周期表比较单质的氧化性或还原性强弱（1）周期表右上角的F2的氧化性最强①容易与氢气化合的非金属单质的氧化性强②气态氢化物稳定的非金属单质的氧化性强③最高价含氧酸酸性强的非金属单质的氧化性强④气态氢化物还原性强的非金属单质的氧化性弱（2）短周期表左下角的Na的还原性最强①与酸或水反应剧烈的金属单质的还原性强②最高价碱的碱性强的金属单质的还原性强③相应阳离子的氧化性强的金属单质的还原性弱5．根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱（1）基本规律：负极＞正极①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极②被溶解（质量减小）的电极一般是负极③质量增加的电极一般是正极④有气泡产生的电极一般是正极（2）特殊情况①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加6．根据电解池原理比较（用惰性电极电解）（1）阳极先放电的阴离子的还原性强，相应的非金属单质的氧化性弱（2）阴极先放电的阳离子的氧化性强，相应的金属单质的还原性不一定弱放电顺序：Fe3+＞Cu2+，单质的还原性Fe＞Cu7．根据能量变化比较单质的氧化性和还原性强弱（1）金属越容易失电子，金属性越强，吸收的能量越少（2）金属越容易得电子，非金属性越强，释放的能量越多1．（湖南株洲2021~2022学年高三上学期期中）根据下列化学方程式：①2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－③2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+④Fe+Cu2+Fe2++Cu可判断MnO4－、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（）。A．Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞Cu2+B．Cu2+＞Cl2＞MnO4－＞Fe3+C．Cl2＞MnO4－＞Fe3+＞Cu2+D．MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+2．已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol•L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L－1）反应。以下结论中，不正确的是（）。A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强3．（2022~2023·大连高三上学期期末）有如表3个实验：实验1将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀实验2将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈实验3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z依据上述实验现象，下列推测正确的是（）。A．金属的活动性顺序：Y＞Z＞X＞WB．实验1中，Y作正极C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极【典例10】（2023•南昌一模）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2＝2A3++2B－；③2B－+Z2＝B2+2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）。A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4－的还原产物【拓展延伸】1．常见微粒的还原性顺序还原性：＞＞＞＞＞氧化性：＜＜＜＜＜（1）全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）、Cr2O72－（H+）（2）氧化前五种：ClO－、Cl2、浓硫酸（+4价S除外，无中间价态）（3）氧化前四种：NO3－（H+）、H2O2（H+）、Br2（4）氧化前三种：Fe3+2．强弱规律的两个应用（1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先①同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质。②同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。（2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂3．假设法判断氧化还原反应能否进行的步骤1．（2023·苏州高三上学期期中）已知2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（）。A．Cl2+2I－＝I2+2Cl－B．4Cl2+6I－+2Fe2+＝2Fe3++3I2+8Cl－C．3Cl2+2Fe2++4I－＝2Fe3++2I2+6Cl－D．2Cl2+2Fe2++2I－＝2Fe3++I2+4Cl－2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）。A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I－2Fe2++I2【基础过关】1．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）下列有关应用不涉及氧化还原反应的是（）。A．用葡萄糖制镜B．用石膏改良盐碱地C．谷物发酵酿造食醋D．用84消毒液杀灭细菌2．（2023·焦作模拟）下列加点物质的用途与其氧化性有关的是（）。A．维生素C作为抗氧化剂，可防止富脂食品氧化变质B．葡萄糖与［Ag（NH3）2］OH溶液反应用于玻璃镀银C．铁红与铝粉混合物在高温下反应用于焊接钢轨D．小苏打作为膨松剂，用于糕点制作3．（重庆市2022~2023学年2月高三质量检测）下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）。A．SO3+H2OH2SO4B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．2K+2H2O2KOH+H2↑D．NaH+H2ONaOH+H2↑4．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷C）制取高效消毒剂反应：2K↑↑。下列说法正确的是（）。A．中的C被还原B．是氧化剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D．每消耗1molK转移2mol电子5．（河南省豫南九校2023届高三上学期第二次联考）工业上以黄铜矿（主要含二硫化亚铁铜CuFeS2，还含FeS等）为原料可以制备Cu，其中一步为CuFeS2和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++CuFeS2+Cl－CuCl+2S+4Fe2+。下列有关该反应的说法错误的是（）。A．CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂B．S既不是电解质，也不是非电解质C．消耗56gFe3+时，反应中有1mol电子转移D．向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应6．（2023辽宁东北育才学校模拟）“神舟十四号”全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HFH2SiF6+HNO2+H2↑+H2O，下列说法正确的是（）。A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价B．该反应中，HNO3仅做氧化剂C．该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1molD．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替7．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是A．溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B．可用硫氰化钾（KSCN）溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42－D．能循环利用的物质Fe2（SO4）38．（新高考2022~2023学年上学期高三第一次月考备考金卷A）根据下列化学方程式：①2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－③2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+Fe2++Cu；可判断MnO4－、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（）。A．Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞Cu2+B．Cu2+＞Cl2＞MnO4－＞Fe3+C．Cl2＞MnO4－＞Fe3+＞Cu2+D．MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+9．（2022~2023·宁夏石嘴山高三上学期期中）根据下列三个反应方程式：①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl22FeCl3判断下列关系正确的是（）。A．还原性：SO2＞HI＞FeCl2＞HClB．氧化性：FeCl3＞Cl2＞H2SO4＞I2C．2Fe+3I22FeI3D．6FeI2+3Cl22FeCl3+4FeI310．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）。A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2Sd．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.6mol（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4－+CuSⅡ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O（3）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为_________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________＞_________（填写化学式）。（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。12．（2023·清远模拟）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________。（2）棉花中浸润的溶液为_________，过程Ⅶ的目的是______________。（3）C中发生反应的化学方程式为__________________________。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______________。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。项目过程Ⅳ中B溶液中含有的离子过程Ⅵ中B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42－乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42－丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+【能力提升】1．（上海普陀区2022~2023学年高三上学期质量调研）已知氧化性：Cl2＞IO3－＞Fe3+＞I2，则对实验结果分析或预测正确的是（）。A．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明加碘食盐中可能存在IO3－B．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明加碘食盐中不可能是I－C．FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有Fe3+生成D．FeCl2溶液中滴加足量碘水和KSCN溶液，溶液一定变红色2．（2022~2023学年重庆南开中学高三上学期期中）硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系：①S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O②2S2O32－+I2S4O62－+2I－③2S2O42－+H2OS2O32－+2HSO3－④5S2O82－+2Mn2++8H2O10SO42－+2MnO4－+16H+下列说法正确的是（）。A．上述反应中S2O32－都只表现了还原性B．反应④中表现了+7价硫元素的强氧化性C．反应③中消耗4.5gH2O同时生成40.5gHSO3－D．反应②中每消耗2.8gS2O32－转移电子数为0.05NA3．（江苏盐城2022~2023学年高三3月联考）检测是否酒驾的化学反应原理是C2H5OH+K2Cr2O7（橙红色）+H2SO4→K2SO4+Cr2（SO4）3（绿色）+CH3COOH+H2O。下列说法错误的是（）。A．乙醇发生氧化反应B．氧化性：K2Cr2O7＞CH3COOHC．氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2D．若司机酒驾，则检测器中的物质由橙红色变为绿色4．（2022~2023学年河南信阳高三上学期期中）联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）。A．①转化中N2H4是还原剂B．③中发生反应后溶液的pH减小C．1molN2H4可处理水中1molO2D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧5．（湖南省三湘名校联盟高三3月大联考）氯化亚铜（CuCl）常用作有机反应催化剂，为白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中迅速变为灰绿色，可通过反应2CuCl2+2Na2SO32CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl制得。下列说法错误的是（）。A．CuCl的还原性弱于Na2SO3B．可用无水乙醇洗涤CuCl沉淀C．该制备过程可露置在空气中进行D．该反应在强碱性溶液中进行会降低CuCl的产率6．（辽宁沈阳2021~2022学年高三下学期1月模拟）化学上常用标准电极电势φ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是（）。氧化型/还原型φ（Co3+/Co2+）φ（HClO/Cl－）酸性介质1.84V1.49V氧化型/还原型φ［Co（OH）3/Co（OH）2］φ（ClO－/Cl－）碱性介质0.17VxA．推测：x＜1.49VB．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+Co2++2Co3++4H2OC．若x＝0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co（OH）2+NaClO+H2O2Co（OH）3+NaClD．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强7．（2023·山东临沂模拟）三氯乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置（加热仪器略）如图所示。已知：CCl3CHO易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成CCl3COOH。下列说法错误的是（）。A．a中反应的离子方程式为Cr2O72－+14H++6Cl－2Cr3++3Cl2↑+7H2OB．反应过程中可能会生成副产物CH3CH2ClC．装置c中主反应为CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HClD．在a和b之间、d和e之间均需增加干燥装置8．（2023山东名校联盟联考）利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O（水合肼），同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mol·L－1亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是（）。A．步骤Ⅰ反应时，若产物中n（NaClO）∶n（NaClO3）＝5∶1，则n（NaCl）∶n（NaClO）＝2∶1B．步骤Ⅱ应该将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中C．步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO－+CO（NH2）2+2OH－Cl－+N2H4·H2O+CO32－D．步骤Ⅳ反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO29．（2023湖北七市州联考）在乙二醇生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液（脱碳液）脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是（）。A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2B．反应①生成1molVOCl2时，反应转移1mol电子C．V的最高价为+5价，推测V2O5只有氧化性D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应10．如图是氮氧化物（NOx）的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是（）。A．“储存”过程中，BaO转化为Ba（NO3）2B．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在BaO转化为Ba（NO3）2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为4∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶111．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）亚氯酸钠可用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_______性。（2）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：___________________________。（3）可从“废液”中回收的主要物质是__________________（填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品。（4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应ClO2－+4I－+4H+2I2+Cl－+2H2O），配成250mL待测液。移取25.00mL待测液置于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL（已知：2S2O32－+I2S4O62－+2I－）。①移取25.00mL待测液的仪器的名称是__________________。②该样品中NaClO2的质量分数为__________________（用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是__________________。12．习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究HSO3－与Cu2+的反应：已知：氯化亚铜（CuCl）为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水回答下列问题：（1）若用CuSO4·5H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为___________。甲同学在定容时采用上图2方式观察，则所配制的CuSO4溶液浓度___________（填“偏高”或“偏低”）。（2）将操作2