考点14 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-高考化学一轮复习（新高考专用）（原卷版）

考点14氯及其化合物1．3年真题考点分布年份卷区考点分布氯气的制备氯气的性质及用途卤族元素综合应用2023江苏√广东√北京√浙江√辽宁√2022重庆√福建√河北√√山东√广东√√北京√浙江√√2021北京√广东√2．命题规律及备考策略【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：1．氯气及其化合物的性质及应用2．氯气的制备与性质探究3．卤族元素（溴和碘）的性质及应用【备考策略】熟练掌握氯及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。【命题预测】高考对氯及其化合物考查常规实验、基本理论及化学计算相结合考查氯及其化合物的氧化性、特性及用途。题型主要为选择题和实验题出现，试题难度一般较大。考法1氯气的性质及制备1．氯气的物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。2.氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）=1\*GB3①与钠反应：________________________（产生________________）=2\*GB3②与铜反应：________________________（产生________________）=3\*GB3③与铁反应：________________________（产生________________）常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应=1\*GB3①H2＋Cl22HCl（发出________色火焰，有________生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生________）——不可用于工业制盐酸=2\*GB3②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：________________________________①将氯气溶于水得到氯水（浅________色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。②氯气溶于水生成的HClO是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2的漂白原理是一样的。③Cl2可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O作用生成的酸使石蕊先变红，HClO强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH逐渐________（HClO转化成了盐酸）。⑥氯水应保存在棕色瓶中且置于阴凉处。（4）与碱反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精或漂白粉）漂白液的有效成分为________，漂白粉（精）的有效成分为________。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性。漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。（5）与某些还原性物质反应=1\*GB3①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3=2\*GB3②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变________色，用于氯气的检验）=3\*GB3③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱）自来水用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。（6）与某些有机物反应=1\*GB3①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）=2\*GB3②CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）3.氯气的实验室制法(1)实验原理：________________________________。温馨提示：还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。(2)实验装置：①Cl2的净化用水或________洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用________除去混在Cl2中的水蒸气。②由于Cl2的密度比空气大，常用________法收集，还可用排饱和食盐水的方法收集。③用润湿的KI淀粉试纸检验（放在瓶口），如试纸变________，则表示Cl2已收满。④由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用________溶液吸收，而不能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2的量很少，只能吸收少量的Cl2。(3)验满方法：①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。（4）注意事项：①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发；③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气；④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。【典例1】（2023·枣阳市第一高级中学高三月考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适量醋酸酸性：CH3COOH＞HClOⅠ对，Ⅱ对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，无C双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂因为双氧水、氯气、硫酸铜都具有较强氧化性Ⅰ对，Ⅱ对，有D将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置，CCl4层为橙红色说明氯的氧化性比溴的强Ⅰ对，Ⅱ对，无【拓展延伸】1.氯水性质的多样性（1）H＋表现酸性：如在Na2CO3溶液中加入氯水，有气泡产生，CO32―+H＋CO2↑+H2O；（2）HClO表现强氧化性：如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒；（3）表现Cl―的性质：Ag＋+Cl―AgCl↓；（4）表现Cl2的性质：如向KBr溶液中滴加氯水，Cl2+2KBr2KCl+2Br2；（5）多微粒同时表现：如将氯水加入石蕊试液中，观察到：先变红（H＋作用），后褪色（HClO作用）。2.新制氯水与久置氯水的比较（1）新制氯水：浅黄绿色，有强氧化性和漂白性；含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl―、ClO―等微粒；（2）久置氯水：无色，无强氧化性和漂白性，含有H2O、H＋、Cl―等微粒。【典例2】（2023·瑞金第一中学模拟预测）Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：______________。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_____________________。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(4)装置④中的X试剂为______________。(5)装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________。(6)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO－＋I－=3Cl－＋IOeq\o\al(－,3)，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=6OH－＋3I2，实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅲ.测定饱和氯水中氯元素的总量(7)某小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(8)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：________。1．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉B．用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质C．Al与氨水反应可生成H2D．工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境2．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B．④处变蓝色C．⑤处变红色D．本实验可推知氧化性3．（2024·湖南长沙·湖南师大附中校考模拟预测）(三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。已知：①在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。(一)的制备易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。(1)用图中的装置组合制备，连接顺序为(填标号)。装置B的作用是。(2)装置A中发生反应的离子方程式为。(二)的制备步骤如下：Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液。Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。根据以上步骤，回答下列问题：(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入的原因之一是利用溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：。(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时。(5)制备的总反应的化学方程式为。(6)步骤Ⅲ中的操作名称为、。考法2卤族元素1．卤素及化合物的性质比较:氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐________颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强2．卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。温馨提示：能使溴水褪色的原因：被H2S、SO2、SOeq\o\al(2－,3)、I－等还原剂还原而褪色；与NaOH、Na2CO3等碱性物质发生反应而褪色；与较活泼金属(如Mg＋Br2=MgBr2)反应而褪色；能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等；能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。3．卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2+2I-=I2+2Cl-，Br2+2I-=I2+2Br-。结论：氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：I->Br->Cl-（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化：溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫密度比水轻比水轻比水重（3）X-离子的检验：①AgNO3溶液—沉淀法：②置换—萃取法：【典例4】(2023年威海一中高三月考)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏【拓展延伸】海水中的化学工艺流程海水提取氯——氯碱工业海水中提取溴浓缩海水eq\o(→,\s\up7(通Cl2),\s\do5(①))溴单质eq\o(→,\s\up7(②通空气、水蒸气),\s\do5(SO2吸收))氢溴酸eq\o(→,\s\up7(通氯气),\s\do5(③))溴单质海带中提取碘【典例5】（2023·石家庄一中高三月考）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。1．（2023·上海·统考模拟预测）下列海带提碘的操作中不合理的是选项ABCD使用仪器

相关操作灼烧浸泡海带过滤海带浸出液萃取碘2．（2023·广东汕头·统考三模）碘元素在人体内发挥着重要作用，可预防大脖子病。某实验小组从海带中提取碘的工艺流程如图，下列有关说法错误的是A．灼烧时需要用到玻璃棒、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳B．操作①和③均为过滤C．反应②中离子反应方程式为D．采用减压蒸馏，可以降低萃取剂的沸点，便于和的分离3．（2023·河北唐山·统考二模）海水中提取镁的工艺流程：(1)该工艺流程中属于分解反应的有个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。(2)脱水得到的过程中，通入HCl的作用是。(3)25℃时，在沉镁的过程中，将溶液滴加到悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在、两种沉淀，则此时溶液中。判断此时(填“是”或“否”)完全沉淀。(，，当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。)(4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈()和氯气反应，生成和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式。(5)某实验小组对进行热重曲线分析：①分析181℃时固体产物的化学式为。②写出在300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式。【基础过关】1．（2023·上海·统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱2．（2023·河南·校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO=Na++Cl－+O2－B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气3．（2023·江苏盐城·统考三模）周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．溶于水：D．少量通入NaClO溶液中：4．（2023·广东广州·统考三模）某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-5．（2023·湖北·校联考模拟预测）三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是A．与反应生成和 B．分子是含有极性键的非极性分子C．比更难发生自耦电离 D．熔沸点：6．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是A．制取氯气 B．制取氯水C．提高HClO浓度 D．分离HClO7．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状液体，在热水中易水解，熔点为-40°C，沸点为70°C，95°C以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3所用装置如下：完成下列填空：(1)仪器a的名称是。D装置盛装的物质是，D装置的作用是_。(2)NCl3水解的反应液有漂白性，写出NCl3水解的化学方程式：。(3)向NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B装置中反应的化学方程式为，待反应至油状液体不再增加，关闭A、B装置间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为，将产品NCl3蒸出。待反应结束，为测定溶液中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作：i．取仪器a中的反应液25.00mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热。ii．用25.00mL0.050mol·L-1的稀硫酸吸收产生的NH3，得到溶液A。iii．用0.100mol·L-1的NaOH标准溶液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准溶液。(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2SO4和Na2SO4，滴定过程中水的电离程度_(填序号)。a．先增大后减小

b．先减小后增大

c．增大

d．减小(5)用含V的代数式表示溶液中残留的NCl3的物质的量浓度为mol·L-1。8．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是。(4)步骤3发生反应的离子方程式为。(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是。(6)粗产品中的质量分数为。(保留三位有效数字)【能力提升】1．（2023·江苏南通·统考三模）NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性2．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是A．氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白B．铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀C．浓硫酸在常温下可以钝化铁，发生了化学反应，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输D．氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的冷却气3．（2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶B．医院常用95%的酒精消毒C．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠D．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性4．（2023·江苏扬州·统考三模）以处理后的海水(含NaI)为原料制取的某工艺流程如下：

下列说法正确的是A．“沉淀”后所得上层清液中B．加Fe还原前用沉淀的目的是实现的富集C．“滤渣”只含一种金属D．“氧化”的目的是将、完全转化为、5．（2023·江西·校联考二模）工业上从海水中制溴的步骤为：(Ⅰ)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是第一步：

第二步：

第三步：

A．由反应机理可知整个反应过程只涉及极性键的断裂和形成B．反应产生的CO2主要是由Br2在水溶液中产生的HBr与溶液中CO反应生成的C．对比氯气与Na2CO3溶液的反应，常温下在碱性溶液的稳定性：ClO->BrO-D．当1molBr2完全参与上述反应后，产生的Br-与BrO的个数之比为3：16．（2023·四川乐山·统考三模）海洋中有丰富的食品、矿产和水产资源等，海水开发利用的部分过程如图所示，已知粗盐含有、Ca2+、Mg2+杂质；下列说法错误的是

A．过程①蒸馏法分离出盐可以利用太阳能B．②中可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸C．过程③电解每获得1molNaOH时需转移电子1NAD．过程④和过程⑤所涉及的物质均属于电解质7．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)：回答下列问题：(1)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a接，接，g接d；装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是(2)若用装置A制取氯气，则试剂X可选用(填字母)；D中仪器的名称为A．

B．

C．

D．(3)实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是，反应生成的遇热水易水解，反应液有漂白性.写出水解的化学方程式：(4)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气ⅱ.将混合气通入200mLKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知：反应原理为)①确定滴定终点的现象为②的纯度为(保留三位有效数字)8.（2023·中山纪念中学高三三模）次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。已知：Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。回答下列问题：(1)HClO的结构式为____，仪器a的名称为____。(2)制备HClO时要打开活塞K1、K3，关闭K2，待装置A中反应结束时再通入一段时间N2。①仪器C中制备Cl2O时，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O-=Cl2O+2NaCl+2____(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为____(填字母)。a.浓H2SO4、CCl4b.饱和食盐水、CCl4c.饱和食盐水、浓H2SO4②反应结束后再通入一段时间N2的目的是____。(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为____(答出对开关的操作)。②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3+、Cl-、SO、H+，该反应的离子方程式为____。(4)HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。①该反应的化学方程式为____。②若除去15gHCHO，则转移电子的个数为____NA(NA表示阿伏加德罗常数)。【真题感知】1．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后

A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转2．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体