2025年高一上学期化学期末总复习卷二

2025年高一上学期化学期末总复习卷二第一章化学基本概念1.1物质的组成与分类1.1.1物质的组成微观粒子：物质由原子、分子、离子等微观粒子构成。原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素在自然界中以游离态（单质）和化合态（化合物）两种形式存在。1.1.2物质的分类纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质。单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据性质可分为酸性氧化物（如CO₂、SO₂）、碱性氧化物（如Na₂O、CaO）、两性氧化物（如Al₂O₃）和不成盐氧化物（如CO、NO）。酸、碱、盐：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。1.2化学用语1.2.1元素符号与化学式元素符号：用拉丁字母表示元素的符号，如H（氢）、O（氧）、Fe（铁）等。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示一种物质、物质的组成元素以及物质中各元素的原子个数比。例如，H₂O表示水这种物质，由氢元素和氧元素组成，氢原子和氧原子的个数比为2:1。1.2.2化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量比和粒子个数比。书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。遵循质量守恒定律，即方程式两边各元素的原子种类和数目必须相等。配平方法：常用的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。例如，配平化学方程式Fe+O₂→Fe₃O₄，可采用最小公倍数法，先找出氧原子的最小公倍数为4，在O₂前配2，Fe₃O₄前配1，然后在Fe前配3，得到3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄。1.3物质的量1.3.1基本概念物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。1mol任何粒子的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³，这个数称为阿伏加德罗常数（Nₐ）。摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，H₂O的摩尔质量为18g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol。气体摩尔体积（Vₘ）：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。在标准状况（0℃、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4L/mol。物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。1.3.2相关计算n、N、Nₐ的关系：n=N/Nₐ，其中N为粒子数。n、m、M的关系：n=m/M，其中m为物质的质量。n、V、Vₘ的关系（气体，标准状况）：n=V/Vₘ。c、n、V的关系：c=n/V，溶液稀释时，溶质的物质的量不变，即c₁V₁=c₂V₂。第二章化学方程式2.1化学方程式的书写与配平2.1.1化学方程式的书写步骤写出反应物和生成物的化学式：根据反应事实，确定反应物和生成物，并正确书写它们的化学式。配平化学方程式：调整化学式前面的化学计量数，使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。注明反应条件：如点燃、加热（△）、催化剂等，写在等号的上方或下方。标注生成物的状态：如果生成物中有气体，在其化学式后面用“↑”表示；如果有沉淀生成，用“↓”表示。但如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则不需要标注。2.1.2常见反应类型的化学方程式化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。例如：C+O₂=点燃=CO₂2H₂+O₂=点燃=2H₂OCaO+H₂O=Ca(OH)₂分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。例如：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。例如：HCl+NaOH=NaCl+H₂OCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl2.2离子方程式2.2.1定义与书写步骤定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。书写步骤：写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子。查：检查方程式两边各元素的原子种类和数目是否相等，电荷是否守恒。2.2.2常见离子方程式酸碱中和反应：H⁺+OH⁻=H₂O酸与碳酸盐反应：2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物反应：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓第三章物质结构3.1原子结构3.1.1原子的构成原子核：位于原子中心，由质子和中子构成。质子带正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。核外电子：带负电荷，在原子核外做高速运动。原子的核电荷数等于质子数等于核外电子数，因此原子呈电中性。质量数（A）：质子数（Z）与中子数（N）之和，即A=Z+N。元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，如¹⁶₈O表示质量数为16，质子数为8的氧原子。3.1.2核外电子排布电子层：核外电子按能量的高低分层排布，离原子核越近的电子层能量越低，依次用K、L、M、N、O、P、Q等表示。排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n²（n为电子层数）。最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里，然后再依次排布在能量较高的电子层里。3.2元素周期表3.2.1元素周期表的结构周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期。周期序数等于该周期元素原子的电子层数。第一周期（2种元素）、第二周期（8种元素）、第三周期（8种元素）为短周期；第四周期（18种元素）、第五周期（18种元素）、第六周期（32种元素）、第七周期（未填满）为长周期。族：元素周期表有18个纵行，分为16个族。其中7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（包括3个纵行）和1个0族（稀有气体元素）。主族序数等于该族元素原子的最外层电子数。3.2.2元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。主要表现：原子半径：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。化合价：同周期元素从左到右，最高正化合价逐渐升高（从+1到+7），最低负化合价逐渐升高（从-4到-1）；主族元素的最高正化合价等于其族序数，最低负化合价等于族序数-8（氢元素除外）。金属性与非金属性：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.3化学键3.3.1离子键定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。形成条件：活泼金属元素（如第ⅠA、ⅡA族元素）与活泼非金属元素（如第ⅥA、ⅦA族元素）之间易形成离子键。离子化合物：含有离子键的化合物。离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电。3.3.2共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。形成条件：非金属元素之间（或非金属元素与某些金属元素之间）通常形成共价键。共价化合物：只含有共价键的化合物。共价化合物在熔融状态下不导电，在水溶液中可能导电（如HCl）或不导电（如蔗糖）。极性共价键与非极性共价键：同种原子之间形成的共价键为非极性共价键（如H-H、Cl-Cl）；不同种原子之间形成的共价键为极性共价键（如H-Cl、O-H）。第四章化学反应原理4.1化学反应速率4.1.1定义与表示方法定义：表示化学反应进行快慢的物理量。表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式为v=Δc/Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。注意事项：化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。4.1.2影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素。外因：浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。温度：其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。（一般温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍）压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。（压强的改变实质上是通过改变气体浓度来影响反应速率的）催化剂：使用催化剂能显著改变化学反应速率（一般是加快反应速率），而本身的质量和化学性质在反应前后不变。其他因素：如固体的表面积（增大固体表面积，反应速率加快）、光照等。4.2化学平衡4.2.1化学平衡状态定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态。特征：逆：研究对象是可逆反应。等：正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆≠0）。动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。定：反应物和生成物的浓度保持不变。变：当外界条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡。4.2.2影响化学平衡的因素浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。压强：对于有气体参加且反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡无影响。4.3电解质溶液4.3.1电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。4.3.2强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃等）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂等）、大多数盐（NaCl、KNO₃、CaCO₃等）。强电解质的电离方程式用“=”表示。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。如弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃等）、弱碱（NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等）、水。弱电解质的电离方程式用“⇌”表示。4.3.3水的电离与溶液的pH水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱地电离出H⁺和OH⁻，电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻。在25℃时，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L，水的离子积常数K_w=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴。溶液的酸碱性与pH：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小。当c(H⁺)>c(OH⁻)时，溶液呈酸性；当c(H⁺)=c(OH⁻)时，溶液呈中性；当c(H⁺)<c(OH⁻)时，溶液呈碱性。pH是表示溶液酸碱性强弱的指标，pH=-lgc(H⁺)。在25℃时，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7。第五章常见无机物及其性质5.1金属及其化合物5.1.1钠及其化合物钠（Na）：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。具有强还原性，能与水剧烈反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（现象：浮、熔、游、响、红）。在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na+O₂=点燃=Na₂O₂。氧化钠（Na₂O）：白色固体，碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH；能与酸反应生成盐和水：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O。过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，具有强氧化性。能与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（可用于呼吸面具或潜水艇中供氧）。碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）：碳酸钠（纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。能与酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；能与氢氧化钙反应：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。碳酸氢钠（小苏打）：白色晶体，可溶于水，水溶液呈碱性。能与酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；受热易分解：2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。5.1.2铝及其化合物铝（Al）：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。既能与酸反应又能与强碱溶液反应（铝的两性）：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性。氧化铝（Al₂O₃）：白色固体，两性氧化物。能与酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；能与强碱溶液反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。氢氧化铝（Al(OH)₃）：白色胶状沉淀，两性氢氧化物。能与酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；能与强碱溶液反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；受热易分解：2Al(OH)₃=△=Al₂O₃+3H₂O。5.1.3铁及其化合物铁（Fe）：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。能与氧气反应：3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄；能与酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；能与某些盐溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。铁在潮湿的空气中易生锈（主要成分是Fe₂O₃·xH₂O）。氧化铁（Fe₂O₃）：红棕色粉末，碱性氧化物，俗称铁红。能与酸反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（可用于除铁锈）。氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）与氢氧化铁（Fe(OH)₃）：氢氧化亚铁：白色絮状沉淀，不稳定，易被氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）。氢氧化铁：红褐色沉淀，能与酸反应：Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；受热易分解：2Fe(OH)₃=△=Fe₂O₃+3H₂O。铁盐与亚铁盐：Fe³⁺具有氧化性，能与Fe、Cu等反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；Fe²⁺具有还原性，能被Cl₂等氧化：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。Fe³⁺遇KSCN溶液显红色，可用于检验Fe³⁺；Fe²⁺可先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水显红色来检验。5.2非金属及其化合物5.2.1氯及其化合物氯气（Cl₂）：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水。具有强氧化性，能与金属反应：2Fe+3Cl₂=点燃=2FeCl₃，Cu+Cl₂=点燃=CuCl₂；能与非金属反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）；能与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（氯水呈黄绿色，具有酸性、漂白性和强氧化性）；能与碱反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（可用于制取漂白液），2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（可用于制取漂白粉，有效成分为Ca(ClO)₂）。次氯酸（HClO）：弱酸，不稳定，见光易分解：2HClO=光照=2HCl+O₂↑，具有强氧化性和漂白性。氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1体积水约溶解500体积HCl），其水溶液为盐酸。盐酸具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应。5.2.2硫及其化合物硫（S）：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。能与氧气反应：S+O₂=点燃=SO₂；能与金属反应：Fe+S=△=FeS，2Cu+S=△=Cu₂S。二氧化硫（SO₂）：无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易溶于水。具有酸性氧化物的通性：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；具有还原性：2SO₂+O₂⇌催化剂△2SO₃；具有漂白性（能使品红溶液褪色，但加热后恢复原色）。硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸是无色油状液体，难挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使有机物碳化）和强氧化性。能与金属反应：Cu+2H₂SO₄(浓)=△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（常温下浓硫酸使Fe、Al钝化）；能与非金属反应：C+2H₂SO₄(浓)=△=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；能与金属氧化物、碱、盐等反应。稀硫酸具有酸的通性。5.2.3氮及其化合物氮气（N₂）：无色无味的气体，难溶于水，化学性质稳定。在一定条件下能发生反应：N₂+O₂=放电=2NO，N₂+3H₂⇌催化剂高温高压2NH₃（工业合成氨）。一氧化氮（NO）与二氧化氮（NO₂）：一氧化氮：无色气体，难溶于水，有毒，易被氧化：2NO+O₂=2NO₂。二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易溶于水：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。氨气（NH₃）：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1体积水约溶解700体积NH₃），其水溶液为氨水（呈碱性）。能与水反应：NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻；能与酸反应：NH₃+HCl=NH₄Cl（产生白烟）；能在催化剂作用下与氧气反应：4NH₃+5O₂=催化剂△4NO+6H₂O（工业制硝酸的基础）。铵盐：易溶于水，受热易分解：NH₄Cl=△=NH₃↑+HCl↑，NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑；能与碱反应：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（实验室制取氨气的反应原理）。硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和酸性。能与金属反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（常温下浓硝酸使Fe、Al钝化）；能与非金属反应：C+4HNO₃(浓)=△=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。第六章化学实验基础6.1化学实验常用仪器6.1.1反应容器试管：用于少量物质的反应容器，可直接加热。加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不能对着人。烧杯：用于较多量物质的反应容器或配制溶液，加热时需垫石棉网。烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，用于较大量物质的反应或蒸馏，加热时需垫石棉网。锥形瓶：用于中和滴定或作为反应容器，加热时需垫石棉网。6.1.2计量仪器托盘天平：用于称量物质的质量，精确度为0.1g。使用时要左物右码，砝码用镊子夹取。量筒：用于量取液体体积，不能加热，不能用于配制溶液或作反应容器。读数时视线要与凹液面的最低处相平。容量瓶：用于准确配制一定物质的量浓度的溶液，有固定的规格。使用前要检查是否漏水，不能加热，不能用于溶解固体或稀释浓溶液。滴定管：分为酸式滴定管和碱式滴定管，用于准确量取一定体积的液体或进行滴定实验。酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。6.1.3加热仪器酒精灯：实验室常用的加热仪器，使用时要注意“两查、两禁、一不可”（查灯芯是否平整、查酒精量是否在1/4～2/3之间；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭时不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭）。石棉网：用于垫在烧杯、烧瓶等仪器底部，使仪器受热均匀。6.2化学实验基本操作6.2.1药品的取用固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用，块状药品用镊子取用。取用固体药品时，应将试管横放，将药品放入试管底部，再慢慢竖起试管。液体药品：取用少量液体时用胶头滴管，滴加时胶头滴管应垂直悬空在试管口上方；取用较多量液体时可直接倾倒，倾倒时标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，瓶塞要倒放在桌面上。6.2.2物质的溶解固体溶解：一般在烧杯中进行，为加速溶解，可搅拌、振荡或加热。气体溶解：极易溶于水的气体（如NH₃、HCl），溶解时应将导管插入水中的倒扣漏斗内或在导管末端接一倒置的小试管，防止倒吸；其他气体可直接将导管插入水中溶解。6.2.3物质的分离与提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。操作时要注意“一贴、二低、三靠”（一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁）。蒸发：用于从溶液中得到可溶性固体。主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。操作时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。主要仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计等。操作时要注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中冷却水的流向是下进上出。萃取与分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法；分液是将两种互不相溶的液体分开的方法。主要仪器是分液漏斗。操作时要先检查分液漏斗是否漏水，萃取后要充分振荡并静置分层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。6