【化学】初三化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)含解析

【化学】初三化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；答：溶质质量分数为10.6%2．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。【答案】0.419.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________填离子符号。（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。（4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。①该固体物质中一定不含有的物质是__________化学式。②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x，由图可知当加入50g稀硫酸时恰好完全反应答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。4．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）求粗盐的纯度________。（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程)【答案】90.5%102.2g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。x＝9.5g，y＝11.7g(1)该粗盐纯度为：(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100g－9.5g＋11.7g＝102.2g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2g。5．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量_____；（2）NaOH溶液的溶质质量分数_____．【答案】3.6g30%【解析】【分析】【详解】（1）由图8可知，生成的质量为8.7g，则：中金属镁的质量即为镁粉的质量：；（2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH溶液质量为120g-80g=40g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则

解得x=30%

。

答：NaOH溶液的溶质质量分数为30%。6．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。【答案】调味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x故原固体混合物中NaCl的质量分数为。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。(2)若沉积10gCaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？【答案】20∶116.2g【解析】【分析】【详解】（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。解得x=16.2g答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的总质量152.0g12.0g159.6g（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数）_________（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）_________【答案】4.4g83.3%14.7%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；（2）设碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y；解得：x=10g，y=11.1g该石灰石中碳酸钙的质量分数×100%=83.3%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是：×100%=14.7%答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。答案：（1）4.4g；（2）83.3%；（3）14.7%。【点睛】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。9．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为。试计算：（1）Cu2S中铜的质量分数_____。（2）现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？_____【答案】80%256t【解析】【详解】（1）Cu2S中铜的质量分数为×100%=80%。（2）设现有含Cu2S80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为xx=256t答：理论上能炼出铜的质量为256t。故答案为：（1）80%；（2）256t。10．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，