2026届江苏扬州中学高二上化学期中联考试题含解析

2026届江苏扬州中学高二上化学期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣32、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO23、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行B．反应过程中，只有C—H键发生断裂C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能4、下列能源中属于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．生物质能5、下列过程中∆H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br6、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶97、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA8、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．白磷和红磷 B．冰和干冰C．正丁烷和异丁烷 D．16O和18O9、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子数为20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥10、25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应C．熵减小 D．反应放热11、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列说法不正确的是A．△S>0B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大12、下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形C．HCN为角形(V形) D．PCl3为三角锥形13、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸14、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质15、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、

v(C)、

v(D)，则v(C)=v(D)＞v(B)16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；（2）写出下列化学方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20、某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。(6)通过上述数据，求得x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。21、（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式：___________。（2）下图中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）；（3）下图装置是由___________能转化为_____________能，负极电极反应式为：__________________，正极电极反应式为：_________________________________。（4）如图用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________，若a电极产生56mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO-+OH-，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B。点睛：明确分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别是解题关键，分子晶体是分子间通过分子间作用力(范德华力和氢键)构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。2、C【解析】A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，A正确；B．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，B正确；C．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C错误；D．TiCl4能水解生成钛的氧化物，D正确；答案选C。3、D【分析】从历程图中分析反应过程中的过渡态，从而判断反应过程中断键情况及催化剂的作用原理。【详解】A.该反应只能证明二氧化碳和甲烷在一定温度下、有合适的催化剂的作用下可以合成乙酸，不能证明任何非自发反应在合适的条件下都能发生，故A错误；B.由图示可知在CH4+CO2→CH3COOH过程中，断裂了C—H键和C=O键，故B错误；C.根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，①→②过程是形成C-C键，而不是整个反应的能量变化，故C错误；D.根据图示，催化剂的参与有效降低了活化能，故D正确。故选D。【点睛】解题的关键是准确分析示意图中的信息，注意催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，催化剂不能改变焓变，不能使化学平衡发生移动。4、D【解析】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源，如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等，与传统能源相比，新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。故选D。5、D【详解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应为放热反应，∆H＜0，A与题意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反应为放热反应，∆H＜0，B与题意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应为放热反应，∆H＜0，C与题意不符；D．H—Br→H+Br为化学键的断裂，吸收热量，∆H＞0，D符合题意；答案为D。6、D【详解】常温下混合溶液pH=11，则溶液显碱性，说明碱过量，设碱的体积为V1，pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L；设酸的体积为V2，pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者混合是碱过量，pH=11，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=，解得V1：V2=1:9，故答案为D。7、C【分析】【详解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺体积无法计算阴离子数目，故A错误；B．磷酸钠为强酸弱碱盐，PO43-会少量水解，数目小于0.1NA，故B错误；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA个H+，故C正确；D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，H+数目小于0.05NA，故D错误；答案选C。8、D【详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．冰为水，干冰是二氧化碳，属于不同的物质，选项B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C错误；D．16O和18O质子数相同，中子数不同，属于同位素，选项D正确；答案选D。9、A【详解】①甲基的电子式为，①错误；②Cl－的结构示意图为，②错误；③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。答案选A。10、B【详解】△G=△H-T△S，该反应能自发进行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正确；答案选B。11、B【解析】恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于该反应是吸热反应，所以其△S>0，根据反应自发进行的综合判剧，只有在高温下才能保证△H－T△S＜0，所以该反应在高温下才能自发进行，低温下不能；随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；达到平衡后，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，CO2转化率和反应速率均增大。综上所述，B不正确，本题选B。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时达平衡。12、C【详解】A．NH4+中N原子的价层电子对数=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；B．CS2分子中价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B正确；C．HCN的结构为H-C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；D．PCl3分子中P原子的价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D正确；故选C。【点睛】正确计算价层电子对数是解题的关键，本题的易错点为孤电子对的计算，要注意理解(a-xb)中各字母的含义，并能灵活运用。13、B【详解】A．土豆淀粉遇碘水均显蓝色，木材纤维为纤维素，纤维素遇到碘水不显蓝色，A说法错误；B．食用花生油中含有酯基，鸡蛋清为蛋白质，水解可生成氨基酸，都能发生水解反应，B说法正确；C．包装用材料聚乙烯中只含有C、H两种元素，属于烃，聚氯乙烯中除C、H外，还含有Cl元素，属于烃的衍生物，C说法错误；D．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D说法错误；答案为B。14、D【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-)减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，故选D。15、C【详解】A．由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A错误；B．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C．T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C正确；D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，B和D处于同一温度，浓度c(D)>c(B)，则v(B)<v(D)，C在T3°C，温度越高，速率越快，则v(B)<v(D)<v(C)，故D错误；故选C。16、A【详解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在和NH3•H2O，则c()＞c()，溶液呈中性，则c平(OH－)＝c平(H＋)，结合电荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，选项A正确；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，选项B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者联式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，选项C错误；D．由电荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，电离大于水解，则c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，则c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，选项D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一元醇，则A为，B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烃，再和溴的四氯化碳加成得到E，本题得解。【详解】（1）A是醇，官能团为羟基，A的结构简式为；（2）A→B为取代反应，方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D为消去反应，方程式为CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（5）根据c(待测)=分析误差。【详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液体积26.11；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏低，故D符合。20、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4·xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。则1.260g纯草酸晶体中H2C2O4物质的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物质的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩尔质量，。滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得KMnO4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。若滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，KMnO4溶液浓度偏小，滴定终点时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·