云南省河口县民中2026届化学高三第一学期期中监测模拟试题含解析

云南省河口县民中2026届化学高三第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（）A．C B．N C．S D．Cl3、混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共.充分加热后固体质量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共，电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为()A． B．C． D．4、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞SiB．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42-B．100mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA6、钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是()A．2H++2e→H↑ B．Fe+3e→Fe3+C．2H2O+O2+4e→4OH- D．Fe3++e→Fe2+7、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH试纸8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是A．熔融状态下该晶体能导电 B．K3C60中碳元素显-3价C．K3C60中只有离子键 D．C60与12C互为同素异形体9、下列反应的离子方程式正确的是()A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O10、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X—定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生A．A B．B C．C D．D11、120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.2mol/L B．2.0mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L12、下列各项反应对应的图像正确的是()A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAB．1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒数之和为NAC．100g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NAD．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数小于0.75NA15、下列离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+16、关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动17、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH1＜0，ΔH2＜0C．ΔH1＞0，ΔH2＜0D．ΔH1＜0，ΔH2＞018、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是A．向原溶液中加入Cu片发生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O19、已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A．离子还原性：Cl−>Br−B．气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC．原子半径：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO420、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有B．反应最后形成的溶液中的溶质只有C．原溶液中含有与的物质的量之比为D．原溶液中一定含有的阴离子是：、、、21、下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D．锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO322、下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A．用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜B．蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的C．分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层D．用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)写出化合物D2C2的电子式____________；该化合物中所含化学键类型为____________(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________24、（12分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________(写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________(填标号)。a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜25、（12分）已知磺酰氯是一种无色液体，沸点69.1℃极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物中S元素的化合价是_____________。(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)装置乙盛放的是__________。(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是___________和__________，冷凝水的入口是_________(选填“a”或“b”)。(5)仪器己的作用有____________。(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式为____________。26、（10分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：实验试剂操作及现象试管(I)试管(II)(试管容积为50mL)实验a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀放置1.5～2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀实验b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。27、（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是___。（2）实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。（探究反思）（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。28、（14分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4—被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_________________。29、（10分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。①下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。a.采用常温条件b.采用高温条件c.将原料气加压d.将氨液化，不断移去液氨②右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0kJ·mol－1NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0kJ·mol－1①反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。①阴极的电极反应式为____________________________________。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。（4）饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、气溶胶具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故A正确；

B、提取青蒿素的过程利用萃取的原理，没有发生化学变化，故B错误；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用两者密度不同加以分离，是物理方法，故C正确；

D、选项涉及硝酸钾的灼烧以及颜色，利用了焰色反应，故D正确；故选B；2、D【解析】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X最高价为+7，则X为Cl，故D正确。3、C【详解】①加热后，混合物A（Na2CO3与NaHCO3）失重1.55g，是因为NaHCO3分解，则有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，则m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO与O2）在反应前后，体积减少1L，则有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；综上所述，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为29:21；一氧化碳与氧气的体积比为1:4，故选C。4、D【解析】分析：A、只能用最高价含氧酸的酸性强弱来判断非金属性的强弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、浓盐酸与MnO2在加热时才能反应生成Cl2，该装置没有加热；C、NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性强于S，能置换出Na2S中的S。详解：A、浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能说明H2SO3的酸性强于H2SiO3，不能证明S的非金属性强于Si，非金属性的强弱是根据最高价含氧酸的酸性强弱来确定的，所以A不正确；B、浓盐酸与MnO2要在加热时才能反应生成Cl2，但该装置没有加热，所以C中溶液不会变色，故B不正确；C、浓氨水滴入生石灰中释放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，所以C不正确；D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性强于S，能与Na2S反应生成不溶性的S，所以D正确。本题答案为D。5、A【详解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A错误；

B、100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含阴离子的数目大于0.01NA，故B正确；

C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，其数目为2NA，故C正确；

D、1个丙烷分子中含有10条共价键，标准状况下，0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，其含有共价键的数目为0.25NA，故D正确；

故选：A。6、C【分析】铁的吸氧腐蚀中正极氧气得电子，负极铁失电子。【详解】钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，铁为负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式：，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子，电极反应式：；故选C。7、C【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。【详解】A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B.乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B错误；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C正确；D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D错误；答案选C。8、A【详解】A.该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；B.K3C60中C60显−3价，不是C元素显−3价，故B错误；C.K3C60中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；D.12C是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；故选A。9、A【解析】A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，离子方程式：CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-，故A正确；B．氢氧化亚铁在空气中的变化，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B错误；C．次氯酸为弱酸，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选A。10、A【解析】NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正确；生成白烟可以知道X为挥发性酸,则X为浓盐酸或浓硝酸，B错误；含有碳碳三键的乙炔气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色，所以气体不一定为乙烯，C错误；炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体为SO2和CO2，但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，所以两种气体均与BaCl2溶液不反应，没有沉淀出现，D错误；正确选项A。点睛：

SO2

与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。11、C【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，依次发生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H2O＋CO2↑两个反应。碳酸钠是0.024mol，则氯化氢的物质的量应该大于0.024mol才可能都有气体产生，氯化氢的物质的量应该小于0.048mol，才最终生成的气体体积不同，所以浓度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，故C正确。12、C【详解】A．亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；B．NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；D．BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；故答案为C。13、C【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。14、D【详解】A．由于FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的反应是一个可逆反应，且水解程度不大，故将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，A错误；B．由于未告知氨水的体积，故无法计算1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒数之和，B错误；C．由于甲醛水溶液中97%的溶剂水中也含有氢原子，故100g质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数远大于0.2NA，C错误；D．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，则反应后生成0.5molNO2和0.25mol剩余的O2，但由于2NO2N2O4，故反应后气体分子数小于0.75NA，D正确；故答案为：D。15、B【解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1:2，选项B正确。次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。16、B【分析】①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。【详解】A．①有外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；故选B。17、C【解析】雪→水的过程需吸收热量，焓变是正值，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，焓变是负值，故△H2＜0，故选C。18、D【解析】加入铝片产生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al与H+、NO3-反应不会放出H2）；CO32-与H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根据电荷守恒，溶液中一定含SO42-；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含Fe3+、CO32-、NO3-。A项，溶液中没有NO3-，错误；B项，溶液中没有CO32-，错误；C项，溶液中不含Fe3+，错误；D项，Ba（OH）2过量，H+、NH4+、SO42-以等物质的量被完全消耗，正确；答案选D。点睛：本题的关键是离子的推断，离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。19、B【解析】试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl－<Br－；B项气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；C项原子半径：Cl<Br<Se；D项酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。考点：元素周期律的应用点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。20、D【分析】根据图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含有OH-离子，则与OH-不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后发生反应沉淀逐渐增大，说明是AlO2-和SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝和硅酸，继续加入盐酸沉淀质量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-，反应后继续加入盐酸，沉淀量逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀。氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液中电中性可以知道一定含有Na+离子。【详解】A．溶液中硫酸根离子不能确定，剩余溶液中不一定含有硫酸钠，A错误；B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠和氯化铝，B错误；C．根据图像可以知道和碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸的体积为4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根与偏铝酸根的物质的量比为3:4，C错误；D．根据分析判断原溶液中一定含有氢氧根、硅酸根、偏铝酸根、碳酸根，D正确；故选D。21、D【详解】A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”，保护我们赖以生存的环境，故A正确；B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，故B正确；C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同，故C正确；D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，故D错误；故答案为D。22、B【详解】A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应，故A错误；B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的，过多液体可能溢出，故B正确；C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故C错误；D、高锰酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、第二周期第IVA族离子键、共价键H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【详解】根据上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。24、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是e氧化铜。【点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。25、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出浓球形冷凝管三颈烧瓶a吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙饱和食盐水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2+Cl2⇌SO2C12，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置：浓盐酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，乙装置：干燥二氧化硫，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，戊装置：提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水，据此分析解答。【详解】(1)化合物SO2Cl2中O元素为−2价、Cl元素为−1价，令S元素化合价为x，根据化合价规则x+2×(−2)−1=0，故x=6，即S元素的化合价为+6；(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)装置乙的作用是干燥二氧化硫，则盛放的是浓硫酸；(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是球形冷凝管和三颈烧瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯气均是有毒气体，不能直接排入大气，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，则仪器己的作用有吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙；(6)根据分析，戊是提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水；(7)SO2Cl2极易水解生成硫酸和盐酸，水解方程式为：。26、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀盐酸等，合理答案均可得分)沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强【解析】解答本题主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的区别进行分析，FeCO3能与酸反应产生气体；Fe(OH)2和FeCO3均能被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，据此分析解答。【详解】(1)实验a中FeSO4与Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，则发生复分解反应，反应的离子方程式为：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或盐酸产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与硫酸或盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀盐酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空气中会被氧化而呈现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象，故答案为沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色；(3)实验b中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应的化学方程式为：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案为4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)对比实验a、b，不同之处在于前者反应物为碳酸钠溶液，后者为碳酸氢钠溶液，由于碳酸根离子的水解程度较碳酸根离子的水解大，实验a中混合溶液氢氧根离子浓度较实验b中要大，导致实验a中更易产生Fe(OH)2沉淀，故答案为混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3溶液的强。27、球形干燥管c、d、b先逐渐变为红色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加热温度不够或加热时间不足没有在HCl的氛围中加热【分析】由题意可知，结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl的过程为先通入HCl，防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜，点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后用氮气将装置内的HCl和氯气排空进而被尾气装置中的氢氧化钠吸收。【详解】（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管，故答案为球形干燥管。（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，故答案为cdb。（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为先变红，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根据题给信息知若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因为加热时间不足或温度偏低，故答案为加热时间不足或温度偏低；②若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案为通入HCl的量不足或没有在HCl氛围中加热。【点睛】解答本题首先要根据题给资料明确实验的原理，理清题给装置图中每一个装置的作用和相关反应，结合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性质知实验过程中要注意防止空气的干扰，确定装置的连接顺序；（5）小题要根据杂质的成分结合题给资料分析杂质产生的原因。28、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，FeO＋2H