2025年高中二年级化学上学期诊断卷

2025年高中二年级化学上学期诊断卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学反应与能量的叙述中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.化学能可以转化为热能、电能等多种形式的能量，但转化效率总是100%D.物质所含能量越高，其化学性质就越活泼2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，达到平衡状态的标志是A.正反应速率等于逆反应速率B.SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2:1:2C.混合气体的总密度保持不变D.混合气体的颜色保持不变3.下列说法中，正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大平衡常数B.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率D.对于任何化学反应，增大压强都能增大正反应速率4.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3。下列叙述中，正确的是A.HA是强酸B.0.1mol/L的NaA溶液的pH大于7C.在HA溶液中，c(H⁺)=c(A⁻)D.向HA溶液中加水稀释，其pH值一定减小5.下列关于水的电离的说法中，正确的是A.纯水中不存在电离平衡B.升高温度，水的电离平衡常数Kh增大C.向水中加入少量CH₃COOH，会抑制水的电离D.向水中加入少量NaOH，会使水的电离平衡向逆反应方向移动6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂O7.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与稀盐酸反应，且都属于非电解质的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₃COOH8.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃共有2种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃共有3种同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.分子式为C₃H₆O的醇共有3种同分异构体9.下列实验操作中，正确的是A.用移液管量取10.00mL盐酸时，应视线与移液管刻度线、凹液面最低处保持水平B.进行滴定实验时，锥形瓶可以事先用待滴定溶液润洗C.分离提纯溴苯和溴单质的混合物，可用分液漏斗进行分液D.用稀硫酸洗涤做过高锰酸钾实验的试管，可将其放入碱液中浸泡10.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.苯D.丙烯11.下列说法中，正确的是A.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烯烃的加成反应和加聚反应都属于氧化反应C.苯的硝化反应和酯化反应都属于取代反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气12.关于甲烷的结构，下列叙述中，错误的是A.甲烷是正四面体结构B.甲烷分子中C-H键的键长相同C.甲烷分子中所有原子都处于同一平面D.甲烷分子是极性分子13.下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.苯14.将amol的A气体和bmol的B气体放入密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡后，C的浓度为cmol/L。下列表达式中，一定等于(x+y)/z的是A.反应前A的浓度与反应前B的浓度之比B.平衡时A的转化率与平衡时B的转化率之比C.平衡时A的浓度与C的浓度之比D.反应前A的物质的量与反应前B的物质的量之比15.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物碱性逐渐增强D.原子序数越大的元素，其原子核对核外电子的吸引力一定越强二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.将2molSO₂和1molO₂充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则该平衡体系中，SO₃的浓度为________mol/L（假设气体体积可加和），平衡常数K=________（列出计算式即可，无需计算结果）。17.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铝片与稀盐酸反应：_______________________________________________________(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________18.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH<0；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH<0。则碳完全燃烧生成二氧化碳比不完全燃烧生成一氧化碳________热量（填“放出”或“吸收”）。19.苯的结构简式为________。写出苯与浓硫酸、加热反应的化学方程式：_________________________。20.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，Z原子核外电子数是X、Y原子核外电子数之和。则X、Y、Z三种元素形成单质的化学式分别为________、________、________。三、简答题（本题共3小题，共25分。）21.（8分）在恒容密闭容器中充入一定量的SO₂气体，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列措施中，一定能增大SO₃浓度的是________（填字母）。请解释原因。A.升高温度B.增大压强C.增大O₂的浓度D.使用催化剂对于上述反应，其平衡常数表达式K=________。若升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.（9分）按要求回答下列问题：(1)写出乙醇与浓硫酸、加热反应的化学方程式，并注明反应类型：_________________________。(2)乙醇分子中存在________种官能团，它既能发生________反应，又能发生________反应。(3)检验乙醇中是否含有水的常用试剂是________。23.（8分）某兴趣小组用图示装置（装置省略，涉及仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、导管、洗气瓶等）进行溴与苯的取代反应实验，以探究苯的性质。(1)实验中，在圆底烧瓶中应加入的固体是________。(2)分液漏斗中应加入的液体是________，其作用是________。(3)装置中洗气瓶的作用是________（写出化学方程式或离子方程式）。(4)若将反应后的混合物加入水中，现象是________，原因是________。四、计算题（本题共2小题，共25分。）24.（12分）将0.3molX气体和0.2molY气体在2L密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，生成0.1molZ气体。请计算：(1)该反应的平衡常数K；(2)平衡时X的转化率；(3)若在相同条件下，起始时只加入0.6molX气体，达到平衡后，X的转化率为多少？25.（13分）将含amolH₂SO₄的稀硫酸溶液与含bmolNaOH的稀溶液混合，恰好完全反应（设反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）。请回答：(1)若a=0.4mol，b=0.6mol，则反应后溶液中Na⁺的浓度为多少mol/L（假设溶液体积为1L）？(2)若混合后溶液呈中性，则a与b的物质的量之比是多少？(3)若混合后溶液呈酸性，则a与b的物质的量之比应满足什么条件？请说明理由。试卷答案1.B2.A3.D4.B5.B6.A7.C8.C9.D10.B11.C12.C13.C14.B15.A16.1.6；2cSO₃/((2-a)/2)17.(1)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；(2)Ba²⁺+Cu²⁺+2OH⁻=BaCO₃↓+Cu(OH)₂↓18.放出19.C₆H₆；C₆H₅NO₂+H₂SO₄(浓)\xrightarrow{\Delta}C₆H₄(NO₂)CH₃+H₂O20.O₂；Si；Na21.C；K=([SO₃]²/([SO₂]²[O₂]))；(2)减小22.(1)CH₃CH₂OH+HBr\xrightarrow{\Delta,浓H₂SO₄}CH₃CH₂Br+H₂O；取代反应；(2)2；取代；氧化；(3)无水硫酸铜23.(1)红热铁粉；(2)溴的四氯化碳溶液；除去Br₂；(3)2Br₂