2025年高中一年级化学必修一专项训练试卷（含答案）

2025年高中一年级化学必修一专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁锅生锈C.碘升华D.空气液化2.国际单位制中，物质的量的单位是（）A.克B.摩尔C.千克D.升3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.氯D.铝4.下列物质中，属于电解质的是（）A.碳酸钙B.氯气C.蔗糖D.氢气5.下列粒子中，电子数与质子数相等的是（）A.Na⁺B.Cl⁻C.NH₄⁺D.HCO₃⁻6.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体B.原子核内质子数决定了该元素的性质C.相同原子中，中子数一定等于质子数D.同一周期中，从左向右，元素的非金属性逐渐增强7.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B.氧化反应中，元素化合价一定升高C.还原反应中，物质一定得到电子D.某反应中若有一种物质既是氧化剂又是还原剂，则该反应一定不属于氧化还原反应8.下列关于热化学方程式的表示正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧生成液态水放出572kJ热量B.CH₄燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0C.2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)ΔH=196kJ/mol，表示过氧化氢分解是吸热反应D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量9.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.SO₂完全转化为SO₃B.SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变C.正反应速率等于逆反应速率，且都为0D.容器内压强不再改变10.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.升高温度一定能使化学平衡向正向移动C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能增大化学反应速率，且平衡发生移动二、填空题（每空1分，共20分）11.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，其符号为__________。1mol任何粒子的集合体所含粒子数约为__________。12.写出下列元素的符号或名称：Na__________；Cl__________；Ar__________。13.氢原子核内质子数为1，中子数为0，则其质量数为__________，它属于__________元素（填“金属”或“非金属”）。14.用化学符号表示：2个碳原子：__________；3个氧分子：__________；氢氧根离子：__________。15.在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为__________。pH=3的溶液，其氢离子浓度是pH=1的溶液的__________倍。16.1molH₂气体约含有__________个氢分子，质量为__________g。标准状况下，22.4LCl₂气体的质量为__________g，含有__________个氯原子。17.在反应X+2Y=Z+2W中，若2molX完全反应，消耗1.6molY，则生成Z的质量为__________g，W的化学计量数是__________。18.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，该反应中，H₂O₂是__________剂，O₂是__________剂。19.已知A(s)+2B(g)⇌C(g)ΔH<0，为了使该反应的平衡向正向移动，可以采取的措施是__________（写一种即可）。20.用化学方程式表示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：__________。碳酸钠溶液与盐酸反应：__________。三、简答题（共20分）21.（6分）简要解释什么是氧化还原反应？并举例说明在日常生活中如何利用氧化还原反应。22.（7分）简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？请分别举例说明。23.（7分）简述勒夏特列原理的内容。并举例说明降低某化学平衡体系中反应物浓度对该平衡的影响。试卷答案1.B2.B3.C4.A5.A6.D7.D8.B9.B10.A11.mol；6.02×10²³12.钠；氯；氩13.1；非金属14.2C；3O₂；OH⁻15.酸；1/100016.1.204×10²³；2；71；6.02×10²³17.32；218.氧化；还原19.降低B的浓度（或升高A的浓度/增大压强/降低温度）20.3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑21.（1）氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。本质是有电子转移的反应。（2）例如，铁锅生锈是铁被氧气氧化，氧气被还原；燃烧是燃料与氧气发生的剧烈氧化还原反应。22.（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快（如酸浓度越大，酸碱中和速率越快）。（2）温度：升高温度，反应速率加快（如加热促进碳酸钙分解）。（3）催化剂：使用催化剂，反应速率加快（如使用催化剂加快过氧化氢分解）。（4）接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快（如粉末状的碳酸钙比块状反应快）。（5）反应物状态