2026届云南省丘北县民中高三化学第一学期期中达标测试试题含解析

2026届云南省丘北县民中高三化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%2、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．产生的NO在标准状况下的体积为5.6LC．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol3、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同6、下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧B．金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造C．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板7、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)8、以下实验装置和相关描述正确的是（）A．装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气B．利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片C．实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打D．通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱9、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A．陶瓷工艺品 B．纸质练习簿C．不锈钢盆 D．蚕丝领带10、有关的说法正确的是()A．单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物B．不会与酸性高锰酸钾溶液反应C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH11、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA．A B．B C．C D．D12、下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，不含K+D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素A．A B．B C．C D．D13、新型小分子团水具有在人体内储留时间长、渗透效率高、生物利用度高等特点，下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变B．水分子间的结构、物理性质改变C．水分子内的作用力减小D．水分子中氧氢键长缩短14、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO415、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．MgF2的电子式为：C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－116、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O17、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1分离乙醇和乙酸B．图2除去甲烷中的乙烯C．图3除去溴苯中的溴单质D．图4除去工业酒精中的甲醇18、下列说法正确的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C．实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D．将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－20、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NAC．常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子21、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)>c(HB)22、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀C．1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2D．苯环上的一氯代物有3种二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。（合成路线常用的表示方法为：）24、（12分）石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。已知：+(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______，写出B与氯气加成后的产物名称______。(2)反应②的化学方程式为__________，其反应类型为_________。(3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的结构简式为_______________，其官能团的名称为__________。(5)反应④的化学方程式为______________。(6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_______种。(7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线________(其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：AB目标产物25、（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质F的化学式：____；A的化学式为_____；(2)写出B和F反应的化学方程式：_____，L和B的水溶液反应的离子方程式：______；(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：______；(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_____。26、（10分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________。（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。27、（12分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：ⅰ.草酸为二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。(2)欲制得纯净的，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃______处酒精灯。(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、______。（实验2）通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。操作现象在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是__________________。(5)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_______，右侧_______。28、（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）调pH时，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为_____________________________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、①______；②_____；③过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量4.00g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定时应用_____________（“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：_____________________________。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为__________。29、（10分）锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：已知：i.低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。ii.部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pHFe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+开始沉淀的pH6.81.83.78.65.2沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7iii.几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)MnF2CaSMnSFeSCuS溶于水溶于水2.5×10－136.3×10－186.3×10－36(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为Fe3+的离子方程式是____________。(2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。(4)滤渣c的成分是____________。(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。①电解池阳极的电极方程式是________________。②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。2、B【解析】Cu(OH)2的质量为39.2g，其物质的量为0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。【详解】A.Cu、Cu2O的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，故为2:1，故A正确；B.Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2mol，标准状况下的体积为4.48L，故B错误；C.硝酸总的物质的量为0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表现氧化性的)＋0.8mol(表现酸性的)＝1.2mol，其物质的量浓度为2.4mol/L，故C正确；D．n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2时消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol，故D正确；故选B。【点睛】本题利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒；题目中硝酸既体现酸性又体现氧化性。3、C【详解】加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在Mg2+、Al3+离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO32-离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在AlO2-离子，要保证溶液电中性，只有K+这一种阳离子，所以一定存在K+离子，A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，则气体甲不一定是纯净物，故A错误；B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；故选：C。4、D【解析】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D正确；故选D。5、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B.F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C.氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D.NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。6、C【详解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因为可以与二氧化碳以及水反应生成氧气，与颜色无关，A错误；B.金属Al可用于防锈涂料制造，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止生锈，与导电性没有关系，B错误；C.ClO2具有强氧化性，因此可用于饮用水消毒，C正确；D.氯化铁可用于腐蚀铜制线路板，是利用了铁离子的氧化性，与铁离子水解没有关系，D错误；答案选C。7、C【详解】A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L-1，C正确；D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为C。8、B【详解】A、氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部，故A错误；B、海水中水的沸点较低，图中蒸馏可淡化海水，且圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正确；C、二氧化碳与溶液发生反应，因此通二氧化碳的导管应伸到液面下，故C错误；D、加热氯化铵分解，为化学变化，可分离，而升华为物理变化，故D错误。答案选B。【点睛】把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析。9、A【详解】A.陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选；B.纸张的主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选；C.不锈钢的主要成分为铁，有无机金属材料，故C不选；D.蚕丝主要成分为蛋白质，为有机材料，故D不选。故答案选：A。10、A【详解】A．根据结构简式可知，该物质是缩聚产物，故单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物，A正确；B．该缩聚产物含羟基，可与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧基，B错误；C．该缩聚产物含酯基、羟基、羧基三种官能团，C错误；D．该缩聚产物含酯基、羧基，均能与NaOH溶液反应，但聚合度n不定，不能计算消耗的NaOH的物质的量，D错误；答案选A。11、A【详解】A项，意思是淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。不涉及化学变化，故A符合题意；B项，CuSO4·5H2O煎熬泉水的锅用久了就会在其表面析出一层红色物质（铜），其原因为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，发生了化学反应，故B不符合题意；C项，石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；D项，丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。故答案选A。12、A【详解】A.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出了NaHCO3晶体，溶液变浑浊，故A正确；B.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，碱性减弱，与漂白无关，故B错误；C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知溶液中有Na+、不能确定是否含K+，故C错误；D.仅将海带剪碎、加蒸馏水浸泡处理无法使海带中碘元素进入溶液，剪碎后应燃烧然后再用蒸馏水浸泡，之后过滤，故D错误；答案选A。【点睛】淀粉遇到碘，溶液变蓝，淀粉是检验碘单质的，不是碘元素；焰色反应中钾离子的焰色需要通过蓝色钴玻璃片进行观察，焰色呈紫色。13、B【详解】A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，同种分子化学性质相同，故A错误；

B、小分子团水实际是多个水分子的集合体，小分子团水的分子与普通水分子的聚集状态不同，所以水分子间的结构、物理性质改变，故B正确；C、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，所以水分子内的作用力不变，故C错误；

D、水分子内的作用力是O-H键，分子没变，水分子中氧氢键长不变、键能不变，故D错误。选B。14、D【详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，A．Li属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；B．Li2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；C．LiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；D．Li2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。15、D【详解】A.单质氟与水反应生成HF和氧气，只有一种酸，故A错误；B.氟化镁是离子化合物，电子式不正确，故B错误；C.能量越小的物质越稳定，依据图象数据分析，热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C错误；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正确。故选D。16、B【详解】A、该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则该反应的化学方程式应该是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑，A错误；B、该反应中H2O2只作还原剂，其18O原子全部转化为18O2分子，B正确；C、在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，题中的化学方程式错误，产物书写错误，应该生成CH3C18OOCH3，C错误；D、根据氧化反应中的电子转移数可知，6份HCl中，有1份体现酸性，有5份体现还原性，而该选项的方程式表达的是6份HCl全部体现还原性，D错误；故选B。【点睛】本题易错点是D选项；有酸参加的氧化还原反应，该酸不一定完全体现氧化性或者还原性，还有一部分可能体现出酸性，所以需要在平时的学习中注意酸的性质或作用。17、D【详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质，二者不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，A错误；B.乙烯能被高锰酸钾氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，不能用于洗气除杂，应该使用溴水洗气，B错误；C.溴和溴苯均可透过滤纸，不能使用过滤分离，应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂，C错误；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用图中蒸馏装置除杂，D正确；故合理选项是D。18、D【详解】A.海水中含有丰富的溴元素，因此溴元素被称为“海洋元素”，A错误；B.SO2有漂白性因而可使品红溶液褪色，SO2能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以二氧化硫体现还原性，故B错误；C.从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故C错误；D.物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换，故D正确；答案选D。19、C【详解】A选项，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故A错误；B选项，pH=0的溶液，强酸性和CO32－反应生成气体，故B错误；C选项，的溶液，说明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反应，故C正确；D选项，无色溶液，Cu2＋有颜色，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】有颜色的离子：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子。20、C【详解】A.缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，A项错误；

B.过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气，电子转移2mol，过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，B项错误；

C.23gNO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子总数为NA，C项正确；

D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，D项错误；

答案选C。【点睛】1、A项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；2、D.项也是学生们的易错点，随意使用气体摩尔体积22.4L/mol，只有同时满足气体、标准状况，才可使用22.4L/mol，利用该公式计算气体的体积或者气体物质的量。21、B【详解】A.a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1，选项A正确；B.=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，选项B错误；C.b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)>c(HB)，选项D正确。答案选B。22、C【解析】A.该分子含有碳碳三键、醛基和侧链甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.该分子含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀，故B正确；C.该分子含有碳碳三键、醛基、苯环，1mol该物质和H2反应，最多消耗6molH2，故C错误；D.苯环上的氢原子有3种，所以苯环上的一氯代物有3种，故D正确。故选C。点睛：官能团是决定有机物化学性质的主要结构特征，有机物的性质可以简单认为是官能团性质的加合。二、非选择题(共84分)23、乙酸乙酯酯化（取代）反应有砖红色沉淀生成碳碳双键【解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为。（4）苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。24、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反应取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC-COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇；C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，据此分析解答。【详解】(1)由于B与氯气反应产物为C3H5Cl，该反应为取代反应，故B分子式为C3H6，B和A为同系物，可知B中含有一个不饱和键，根据分子式可知B为CH2=CHCH3；B与氯气加成生成CH2ClCHClCH3，其名称为1,2-二氯丙烷；(2)反应②为HOOC-COOH与CH3CH2OH的酯化反应，方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)检验C3H5Cl中氯原子可取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子；(4)根据分析可知C为HOOC-COOH，官能团为羧基；(5)反应④为氯原子的取代反应，方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能结构简式为：、，共有两种；(7)D为乙二酸二乙酯，则由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成的，乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯为原料制备

D

的合成路线为。25、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H为红棕色气体，则H为NO2，生成NO2的反应有2NO+O2=2NO2，由于F为单质，则G为NO，F为O2；B与O2反应生成NO与另一种物质，则B可能为NH3，D为H2O；与Na2O2反应生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C为CO2；NO2与H2O反应生成HNO3，故I为HNO3；中学中H2O高温与Fe发生反应生成Fe3O4，则J为Fe，K为Fe3O4，与稀HNO3反应生成L和G，已知G为NO，则L为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与NH3的水溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能与Fe3O4反应生成Fe和CO2，故E为CO2；由于A全部分解为等物质的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A为NH4HC2O4；综上所述，A为NH4HC2O4，B为NH3，C为CO2，D为H2O，E为CO，F为O2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，J为Fe，K为Fe3O4，L为Fe(NO3)3。【详解】(1)由分析可知，单质F为O2；A为NH4HC2O4，故答案为：O2；NH4HC2O4；(2)为NH3，F为O2，反应生成NH3和NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，Fe(NO3)3和NH3的水溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4与HNO3的稀溶液反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亚铁，稀硫酸和亚硝酸钠反应有Fe(OH)SO4和生成NO，化学方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案为：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。26、浓硫酸没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；另取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成【解析】（1）根据题意可知，装置A为SO2的发生装置，实验室制备SO2常用浓硫酸与Na2SO3固体反应来制备，故分液漏斗中为浓硫酸；答案为：浓硫酸；（2）分液漏斗液体不能顺利流下，是因为分液漏斗中压强大于外界压强。在滴加液体之前要先打开分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔对齐。故答案为：没有打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞，导致无法与外界大气连通。（3）SO2有强还原性，Fe3+有强氧化性，二者发生氧化还原反应，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。检验Fe2+生成的实验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入足量H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有Fe2+生成；检验SO42-的生成实验方法为：取少量反应后的溶液，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-生成。27、固体防堵塞A有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体不能被吸收(任意写出两种即可)溶液中存在平衡：，加热硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加溶液，不出现蓝色沉淀与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应242会溶液变为浅绿色有气泡产生【分析】实验1：主要是通过氯化钠固体和浓硫酸共热制得HCl气体，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁，HCl有毒，需要进行尾气处理，据此回答；实验2：预设目的是通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱，但在实验条件下，没有出现预期现象，而得到翠绿色晶体，所得晶体取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不变红，但是加入硫酸后，溶液变红，那可见在加硫酸以后铁离子的浓度由小变大，可推测不是复盐而是配合物，铁元素存在于中，通过加硫酸以后平衡的移动来回答；实验3：通过设计原电池来比较和的还原性强弱，原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，和中还原性强的就是原电池负极反应物，据此分析回答；【详解】(1)据分析知：圆底烧瓶中所盛试剂是NaCl固体，玻璃丝的作用是防堵塞；

(2)欲制得纯净的FeCl2，在铁和氯化氢反应前，必须用产生的HCl气体排净装置中的空气，故实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是：先点燃A处酒精灯，再点燃C处的酒精灯；

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是：有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收；

(4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素，加硫酸后溶液变红的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红；

(5)经检验，翠绿色晶体为为，设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是：取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀，其可能原因是与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应；

(6)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生，反应生成二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒、原子守恒书写得到离子方程式为：，故答案为：2；4；2；；2CO2↑；

(7)设计如图装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的，则按信息：草酸根的还原性强于，结合原电池原理可推知：装置右侧是原电池的负极区，失去电子被氧化得到二氧化碳气体，装置左侧是原电池的正极区，铁离子得电子被还原，故达到了预期目的可能产生的现象是：电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变成浅绿色，右侧有气泡生成。【点睛】本题考查了物质性质的实验探究、物质性质、原电池原理、氧化还原反应等，主要是反应过程中的反应现象的理解应用、灵活应用信息和相关知识是解题的关键。28、能与H+反应增大pH，不引入新的杂质静置，取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全复分解反应趁热过滤冷却结晶酸式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O74.75%【解析】考查化学工艺流程，（1）根据流程，加入高锰酸钾的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入BaCl2的目的是除去SO42－，加入MgO的目的是除去Fe3＋，原理是加入MgO与H＋反应，增大pH，使Fe3＋以氢氧化铁形式沉淀出来，同时不引入新的杂质；（2）检验SO42－已完全除去的检验：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全；（3）根据实验目的，加入NaClO3饱和溶液，发生复分解反应，生成Mg(ClO3)2；根据溶解度随温度变化曲线，因此采取蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤；（4）①酸式滴定管盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，K2Cr2O7具有强氧化性，因此用酸式滴定管进行滴定；ClO3－具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，发生氧化还原反应，ClO3-被还原成Cl－，Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式