2026届内蒙古自治区乌兰察布市集宁区一中高二上化学期中达标检测试题含解析

2026届内蒙古自治区乌兰察布市集宁区一中高二上化学期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强2、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L3、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大4、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL5、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应6、芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．分子式为C11H14O4B．能与浓溴水发生取代反应C．核磁共振氢谱显示有7个吸收峰D．能发生氧化、取代、加聚反应7、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是()A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8、下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONaCaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D9、某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是A．1mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6molO2B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇10、已知Pb3O4与稀HNO3发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A．类比Fe3O4，Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式B．反应I中Pb3O4既是氧化剂也是还原剂C．Pb3O4可与浓盐酸反应生成Cl2D．由反应I、II可知，氧化性：MnO>HNO3>PbO211、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12、现代光学及光纤制品的基本原料是A．SiO2 B．Cu C．Al D．C13、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO14、下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键15、下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：选项①②③④⑤⑥ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA．A B．B C．C D．D16、工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列说法不正确的是A．用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性二、非选择题（本题包括5小题）17、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。18、已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________。④________________________________；反应类型：________________。19、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。20、观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a.从海水中提取蒸馏水：____________。b.分离氯化钠和水：________________。c.分离碳酸钙和水：________________。d.分离植物油和水：________________。21、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃

711

911

831

1111

1211

平衡常数

1.7

1.1

1.1

1.6

1.4

回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____1（填“<”“>”“=”)；(2)831℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.21mol的A和1.81mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=1．113mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1211℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中杂质颗粒，故A正确；B.油脂在碱性条件下更容易水解，碳酸钠水解生成亲氧化钠，且水解是吸热过程，加热促进盐的水解，碱性增强，故B正确；C.氯化铝、氯化铁水解生成氢氧化铁、氢氧化铝和氯化氢,氯化氢易挥发,所以加热AlCl3、FeCl3得到氢氧化物，灼烧得到对应氧化物，故C正确；D.因为(NH4)2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨气逸出，会造成氮元素损失，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用，故D错误；答案是D。2、C【详解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，是因为碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子方程式为：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故错误；B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，则有Ka=1.8×10-5==，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故错误；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，电荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，将钠离子浓度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正确；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则需要的钙离子最小的浓度×2=5.6×10-5mol/L，钙离子浓度大于就可以出现沉淀，故错误。故选C。3、B【分析】A.平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B.根据三段法进行计算；C.化学平衡常数只与温度有关；D.增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【详解】A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=×100%=40%，B项正确；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D.增加Y，平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。4、C【解析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．【详解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，故选C。【点睛】本题考查了滴定管的构造及其使用方法，解题关键：掌握常见计量仪器的干燥及其使用方法，易错点：B，明确滴定管0刻度线在上方，最大刻度线以下没有刻度。5、A【详解】A.(CN)2结构式为N≡C—C≡N，N与C原子间为极性键，C与C原子间为非极性键，故A正确；B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中N≡C键长小于C—C键长，故B错误；C.该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C错误；D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；综上所述，本题选A。6、B【解析】A、由结构简式可知分子中含有11个C、11个H和4个O，分子式为C11H14O4，故A正确；B、分子中含有酚羟基，与溴水发生取代反应时，溴原子取代酚羟基邻、对位上的H原子，但该分子中邻、对位碳上均没有H原子，故不能与浓溴水发生取代反应，该分子中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故B错误；C、根据对称性原则，该分子中含有7种不同位置的H原子，则核磁共振氢谱显示有7个吸收峰，故C正确；D、分子中含有C=C键，可发生氧化、加成和聚合反应，含有醇﹣OH，可发生取代反应，故D正确。故选B。7、B【详解】A．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故A错误；B．依据反应的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol-1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故B正确；C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D．能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S＜0，故D错误；故选B。【点晴】理解自发进行的因素是由焓变和熵变、温度共同决定是解题关键，依据反应的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol-1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0，再结合△H-T△S＜0时反应自发进行来判断。8、D【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A错误；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，H2CO3在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3·H2O部分电离，是弱电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A。9、B【详解】A、1molC4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，选项A正确；

B.当m=6时，分子式为C4H6O，也不可能为酚，该有机物遇到FeCl3溶液不显紫色，选项B不正确；

C.当m=8时，分子式为C4H8O，该有机物可以为烯醇、环烷醇或酮等而不是醛时，不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，选项C正确；

D.当m=10时，分子式为C4H10O，该有机物可以为醚，不一定是丁醇，选项D正确。

答案选B。10、C【详解】A.Pb元素有两种价态分别是+2、+4，因此氧化物有两种形式PbO和PbO2，通过反应I可知Pb3O4中，Pb2+和Pb4+的个数比为2：1，所以Pb3O4写成氧化物的形式应为2PbO·PbO2，故A项错误；B.因Pb3O4可以看成是2PbO·PbO2的化合物，所以反应I不是氧化还原反应，故Pb3O4既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.通过反应II可知，PbO2的氧化性强于MnO，而MnO能与浓盐酸反应生成Cl2，所以PbO2也可以与浓盐酸反应生成Cl2，故C项正确；D.通过反应I可知，硝酸未将Pb2+氧化，可证明氧化性PbO2>HNO3，通过反应II可知氧化性PbO2>MnO，故D项错误；【点睛】一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强与氧化产物，根据这个规律可以判断物质的氧化性强弱。11、D【详解】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。【点睛】本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。12、A【分析】现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅，铜、铝、碳不具有良好的光学性，不是现代光学及光纤的基本原料，据此即可解答。【详解】A.二氧化硅具有良好的光学效果，是高性能通讯材料光导纤维的主要原料，故A正确；B.铜是电的良导体，不是良好的光学材料，故B错误；C.铝是电的导体，不是良好的光学材料，故C错误；D.碳元素形成的单质石墨是电的良导体，不是良好的光学材料，故D错误；故选A。13、D【详解】A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，正确。故选D。14、D【详解】A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，例如NH4Cl中就存在离子键，A错误；B．不是所有物质中都存在化学键，如He、Ne、Ar等稀有气体单原子分子就只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；C．共价键中所有的单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，故已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；D．由于乙烷分子中所有的化学键均为单键，故乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键，D正确；故答案为：D。15、A【解析】①由图可知，距白球最近的黑球有6个，形成正八面体，符合NaCl晶体结构，故①为NaCl；

②为四面体空间网状结构，为原子晶体Si或SiC或金刚石；③的晶胞为面心立方，根据均摊法，一个晶胞含绿球个数有8×18+6×12④为单质，具有面心立方的堆积，Au或Cu符合；⑤为CO2晶体结构，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=3×8÷2=12；⑥为单质，体心立方晶胞，K或Na符合。故答案选A。【点睛】本题考查晶胞计算，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错结构图是①，由于所给不是完整的晶胞，给判断所属晶体带来困难，因此要有一定的空间想象力。16、A【分析】以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，在酸性条件下，用H2O2溶液将Fe2+氧化Fe3+；在不引入杂质的前提下，加入ZnO或ZnCO3调节溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化)。【详解】A、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时，会引入Mn2+等杂质离子，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，工业上采用H2O2溶液将Fe2+氧化Fe3+，故A符合题意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，调节溶液的pH，使Fe3+等形成氢氧化物沉淀而不引入新的杂质，故B不符合题意；C、利用AgCl比Ag2SO4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化，故C不符合题意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氢离子，调节溶液的酸碱性，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】注意：在用化学方法除杂时，应在保证不因为新杂质的前提下，进行除杂。如湿法炼锌过程中采用氧化剂双氧水氧化二价铁离子，而不采用氧化剂酸性KMnO4，因为会引入Mn2+等杂质离子，这些离子在后续反应中难以除去；湿法炼锌过程采用氧化锌或碳酸锌调节pH也是为了不引入新的杂质。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。18、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；(4)①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。19、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，利用该原电池电解氢氧化钠溶液，结合原电池、电解池的工作原理解答。II.乙装置是电解池，铁电极与电源正极相连，作阳极，铁失去电子，碳棒是阴极，氢离子放电，结合电极反应式以及电子得失守恒解答。详解：（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案选B。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42−会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−－4e−=2H2O+O2↑和Fe－6e−+8OH−=FeO42−+4H2O；（5）X电极产生氢气，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整个电路中电子转移数目相等，则4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)