山东省菏泽、烟台2026届高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

山东省菏泽、烟台2026届高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()一定不等于3×10-3mol•L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点2、关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（）A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸3、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体4、常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－5、下列药品不属于人工合成的药物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱6、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<07、下列说法正确的是()A．可用NaHCO3溶液区分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入铁粉可发生加成反应C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色8、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）9、某小组通过“简易量热计”，利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。下列说法正确的是A．NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B．搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C．杯盖可以用铜铝合金材料制作D．如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小10、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反应混合物中各组分的浓度相等D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶211、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液12、“碘钟”实验中，3I-++2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c()/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列叙述不正确的是A．该实验的目的是研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响B．显色时间t1=29.3sC．温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22.0～44.0sD．通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比13、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol14、下列每组中的三对物质都能用分液漏斗分离的是()A．乙酸乙酯和水、酒精和水、乙酸和水B．溴苯和水、甲苯和苯、苯和水C．硝基苯和水、乙醇和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、硝基苯和水15、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化16、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述不正确的是A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．Li在空气中燃烧生成Li2O2C．可用NaOH溶液分离Mg(OH)2和Be(OH)2 D．硼酸钠溶液显碱性17、已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18、下列各有机物：①分子式为C5H12O的醇；②分子式为C5H10O的醛；③分子式为C5H10O的酮；④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为A．①=②=③=④ B．①>②=④>③ C．①<②=④<③ D．①>②>④>③19、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+20、第三周期元素中，原子半径最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F21、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于A．氧化物 B．硫化物 C．无机物 D．有机物22、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为A．1.5mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种24、（12分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。25、（12分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。26、（10分）碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。27、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。28、（14分）壳聚糖［(C6H11O4N)n］具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：（1）壳聚糖在组成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一种化学元素，该元素是________；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的________类。（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有_____（填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为______。（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为__________，因此壳聚糖_______（填“属于”或“不属于”）绿色废水处理材料。（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀盐酸中的水解产物为________。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生________反应。（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是_____________。29、（10分）已知在容积为的恒容密闭容器中存在可逆反应：。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：温度300500700900平衡常数2请回答下列问题：该可逆反应的平衡常数表达式为________。如图是温度分别为和时物质B的浓度与时间的变化关系：①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。②图象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出该判断的理由是___________。(3)判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________填字母。单位时间消耗A和B的物质的量之比为体系压强不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变的浓度不再随时间改变(4)该反应为____________热反应。(5)温度为时，在容器中加入和，时反应达到平衡。①平衡时容器内气体的总物质的量为________。②A参加反应的物质的量为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c()一定小于3×10-3mol•L-1，故C正确；D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确。答案选A。2、A【详解】A．温室效应是二氧化碳引起，与酸雨形成过程无关，故A错误；B．燃烧大量化石燃料，主要产生二氧化硫气体，形成硫酸酸雨，故B正确；C．汽车尾气主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧气反应生成酸，与酸雨形成有关，故C正确；D．酸雨主要生成多种亚硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正确。综上所述，答案为A。3、B【解析】A.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故A错误；B.图示增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，D为气体不能符合正反应是气体体积减小的反应，故B正确；C.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；D.若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误；答案选B。4、D【分析】KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。【详解】KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物质的量浓度分别为0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物质的量分别为1mol，故本题答案为D。5、D【详解】阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物；具有止咳平喘作用的麻黄碱是一种从麻黄中提取的生物碱，属于天然药物，不是人工合成的药物；答案选D。6、D【详解】根据左图可知：当反应达到平衡后，升高温度，由于V逆>V正，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以Q<0；根据右图可知：在其它条件不变时，增大压强，V正>V逆，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以m>n。故正确的选项是D。7、A【详解】A．将NaHCO3溶液分别加入到乙醇、乙酸和苯，可分别观察到形成均一溶液，产生大量的气泡，溶液分层等不同现象，故能够加以区分，A正确；B．苯和液溴的混合物撒入铁粉可发生取代反应，B错误；C．乙烯中所有原子都在同平一面上，乙酸分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同平一面上，C错误；D．石蜡油分解的产物有烯烃和烷烃，烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烃不能，D错误；故答案为：A。8、A【分析】ΔH＞0表明反应是吸热反应，ΔS＞0表明该反应是体系混乱程度增大的反应。【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的吸热反应，正确；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错误；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错误；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是体系混乱程度减小的放热反应，错误。答案选A。9、D【详解】A.NaOH溶液过量越多，会影响反应后溶液的温度，测定的反应热越不精确，A错误；B.在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下移动，使溶液混合均匀，B错误；C.铜铝合金属于热的良导体，为防止热量损失，杯盖不能用铜铝合金材料制作，C错误；D.氢氧化钠固体溶于水放热，如果用NaOH固体替代NaOH溶液，放出的热量增加，由于焓变是负值，则测得的中和反应反应热ΔH偏小，D正确；答案选D。10、B【解析】根据化学反应平衡的本质标志和特征标志判断。【详解】对于可逆反应而言，反应达到平衡时有以下几种直观表现：混合物颜色不变；各组分的浓度不变；对于某物质而言，正逆反应速率相等；反应温度不变。A.反应的特点是：反应前后体积相等，反应过程中压强一直不变，A项不能说明反应达到平衡；B.在恒容密闭容器中，反应混合气体总体积不变，总质量减少，建立平衡过程中混合气密度减小，故混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡；C.反应混合物中各组分的浓度保持恒定说明反应达到平衡，而不是相等；D.在反应过程中，反应速率之比为化学计量数之比，与是否到达反应平衡无关。答案为B。【点睛】反应平衡可以从下列方面考虑：1.在密闭容器中，有气体参加或生成的反应时，若反应达到平衡，如果不是等体积反应，其物质平均摩尔质量M不变，说明该反应达平衡；若有固体或液体参加反应或生成，无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡（特殊情况如反应CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全为气体，在恒压的密闭容器中，如果不是等体积反应其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。3.从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)，如果不是等体积反应，其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。4.若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。5.混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。11、B【详解】A．加入浓度稍高的盐酸会提高盐酸的浓度，从而加快反应速率，但是会增加生成氢气的总量，故A项错误；B．加入氯化铜溶液，过量的锌片会置换出部分铜单质，与锌构成原电池且锌为负极可加快反应速率，且不影响氢气的生成量，故B项正确；C．加入适量蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，故C项错误；D．加入适量氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，故D项错误；故选B。12、C【详解】A．图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以该实验的目的是研究反应物浓度与反应速率的影响，故A正确；B．对比数据组①和②，可以看到，c()不变，c(I-)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率变成了原来的2倍；对比实验①和⑤，实验⑤的c(I-)为实验①的3倍，而c()保持不变，反应速率应该变成原来的3倍；则反应时间应为实验①反应时间的，即t1=88s×=29.3s，故B正确；C．温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围会少于22s，故C错误；D．对比数据组①和②，可以看到，c()不变，c(I-)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率变成了原来的2倍；对比数据组②和③，可以看到，c(I-)不变，c()增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也变成了原来的2倍；对比数据组③和④，可以看到，c()增大到2倍时，c(I-)变为倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率变成了原来的；对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c(I-)和c()均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的，即反应速率变成了原来的4倍，因此反应速率与反应物起始浓度乘积成正比，故D正确；故选C。13、D【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。【详解】A.根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误；B.生成物中水应是液态而不是气态，故B错误；C.应生成液态水才能与ΔH＝-890.3kJ/mol相对应，故C错误；D.葡萄糖的燃烧热2800kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400kJ，热化学方程式书写正确，故D正确；故选D。14、D【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【详解】A．酒精和水混溶，乙酸溶于水，因此不能用分液方法分离，A错误；B．甲苯溶于苯，不能用分液方法分离，B错误；C．乙醇溶于水，乙酸溶于乙醇，不能用分液方法分离，C错误；D．水与四氯化碳、甲苯、硝基苯均不溶，可以用分液方法分离，D正确；故选D。15、D【解析】元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。【详解】A项、原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B项、元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C项、元素的电负性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；D项、原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。16、B【解析】A、Li和Mg处于对角线，性质具有相似性，Mg与N2反应生成Mg3N2，则Li与N2反应生成Li3N，故A正确；B、Li在空气燃烧只生成Li2O，故B错误；C、Be和Al处于对角线，氢氧化铝属于两性氢氧化物，Be（OH）2属于两性氢氧化物，能与NaOH反应而溶解，Mg(OH)2与NaOH不反应，向

Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入过量NaOH，充分反应后过滤得到Mg（OH）2和Na2BeO2溶液（含过量NaOH），向滤液中通入过量CO2，过滤得到Be（OH）2，故C正确；D、B和Si处于对角线，Na2SiO3的水溶液显碱性，则硼酸钠的水溶液也显碱性，故D正确；答案选B。17、B【详解】A．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，无法比较O2的能量与SO2的能量大小，故A错误；B．放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，故B正确；C．2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，但无法比较SO2的能量与SO3的能量大小，故C错误；D．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故D错误；故选B。18、B【详解】①分子式为C5H12O的醇，同分异构体有8种；②分子式为C5H10O的醛，同分异构体有4种；③分子式为C5H10O的酮，同分异构体有3种；④分子式为C5H10O2的羧酸，同分异构体有4种；综合以上分析，同分异构体数目的关系为①>②=④>③，故选B。【点睛】分子式为C5H12O的醇，其同分异构体的数目，实质上就是C5H11-的异构体数目；分子式为C5H10O的醛，其异构体的数目，实质上就是C4H9-的异构体数目；分子式为C5H10O2的羧酸，其异构体的数目，实质上就是C4H9-的异构体数目。从烃基碳原子数，也可大致确定三者异构体的数目关系。19、B【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。【详解】A项、CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；B项、NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C项、HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C正确；D项、NH2-与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D正确。故选B。【点睛】题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。20、B【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此第三周期元素中，原子半径最小的是Cl，答案选B。点睛：掌握微粒半径的递变规律和比较方法是解答的关键，微粒半径的大小比较方法是：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。21、D【详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。22、B【解析】两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则阳极收集到0.5mol氧气、阴极收集到0.5mol氢气，说明铜离子已经放电完毕，即阳极始终是OH－放电，电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O，故电子转移2mol；阴极首先是Cu2+放电，然后是H＋放电，电极反应式分别为：Cu2＋＋2e－＝Cu、2H+＋2e－＝H2↑。根据得失电子守恒可知Cu2+的物质的量为1.0mol。所以CuSO4的物质的量为1.0mol，故K2SO4的物质的量为1.0mol。因此K+的物质的量为2.0mol，其浓度为2.0mol•L－1，答案为B。故选B。【点睛】电解池电极放电顺序：①阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；②阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强的先放电，若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子；若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为CH2=CH2；醛基。（2）乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；B.葡萄糖不能水解，故B错误；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O，故C正确；D.有机物戊的同分异构体，其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。故选AC。24、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。25、MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水浓硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成红棕色的烟KSCN（硫氰化钾）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）装置E中氯气通入并加热时，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其反应现象为生成红棕色的烟；检验Fe3+常用试剂为KSCN（硫氰化钾）溶液；（5）氯气为有毒气体，不能直接排放于空气中，需进行尾气处理，常选用NaOH溶液，NaOH与Cl2的化学反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯气制备漂白粉的方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分为Ca(ClO)2。26、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。27、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸3