2026届上海市普陀区市级名校高二上化学期中统考模拟试题含解析

2026届上海市普陀区市级名校高二上化学期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强2、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤3、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是A．两种晶体均为原子晶体B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大D．两种晶体中的B原子的杂化类型相同4、下列做法不利于环境保护的是（）A．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水5、与乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互为同分异构体的是A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OCH2CH36、己知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝Ka

=6.3×10-13氢氰酸(HCN)K=4.9×10-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③7、图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8、下列气态氢化物最不稳定的是（）A．NH3 B．H2O C．HF D．PH39、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为4610、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A．B．C．D．12、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：213、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－114、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是()A．香叶醇含有碳碳双键、羟基官能团B．该结构含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，氧化反应、取代反应15、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O216、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后该反应达到平衡，生成0.8

mol

D，并测得C的浓度为0.2

mol/L，下列判断错误的是(

)A．x=lB．2min内A的反应速率为0.3

mo/(L·

min)C．B的转化率为40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的转化率不変二、非选择题（本题包括5小题）17、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；（2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．21、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、8molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)（1）该反应自发进行的条件是_______（填“低温”、“高温”或“任意温度”）（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。a、混合气体的平均相对分子质量保持不变b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂Ⅱ．脱硝：（3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。（4）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)甲0.6000.2乙0.30.50.2丙00.50.35A．容器甲中发生反应的平衡常数为0.8B．容器乙中起始时反应正向进行C．达到平衡时，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1D．达到平衡时，容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加碱促进弱酸的电离。【详解】A．弱电解质，越稀越电离，所以加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B正确；C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L-1HCl溶液中氢离子浓度，所以加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C错误；D．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故D错误。2、D【解析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．

芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6。【详解】①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不是苯的同系物；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基,分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物；综上所述，②和⑤两有机物符合题意要求，故选D。3、B【解析】A.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误；B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子,故B正确；C．立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，故C错误；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3杂化，故D错误；答案：B。4、C【解析】A．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故A正确；B、沼气作家庭燃气，减少了杂草、生活垃圾等有机废弃物对环境的污染，有利于改善环境质量，节能减排，故B正确；C．大量填埋垃圾，可导致土壤污染以及水污染，故C错误；D、安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，故D正确；故选C。5、C【解析】A.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故A错误；B.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故B错误；C.二者分子式相同，结构不同，因此二者是同分异构体，故C正确；D.二者分子式不同，因此二者不是同分异构体，故D错误。故选C。6、D【解析】根据电离平衡常数可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氢氰酸＞碳酸氢根离子＞氢氧化铝。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氢根离子，与题意吻合，能够发生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，与题意吻合，能够发生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氢根离子＞氢氧化铝，与题意吻合，能够发生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氢氰酸，与题意吻合，能够发生；不能发生的反应是②③，故选D。【点睛】根据电离平衡常数判断酸性的强弱是解题的关键。本题的解题思路为酸性强的酸可以反应生成酸性弱的酸。7、B【详解】A.生铁块在电解质溶液中形成了原电池，铁活泼，作原电池的负极，碳不活泼作原电池的正极，A正确；B.a试管中盛饱和食盐水，发生吸氧腐蚀，氧气消耗，气压变低，b试管中放氯化铵溶液，发生析氢腐蚀，产生氢气，气压增大红墨水柱两边的液面变为左高右低，B错误；C.不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，作为原电池的负极，铁都失去电子变成亚铁离子，两试管中相同的电极反应式是：，C正确；D.a试管中饱和食盐水溶液呈中性发生了吸氧腐蚀，b试管中氯化铵溶液呈酸性，发生了析氢腐蚀，D正确；答案选B。8、D【分析】N、P位于同主族，N、O、F位于同周期，非金属性F>O>N>P，非金属性越强，对应氢化物越稳定。【详解】A．NH3是N的氢化物，N的非金属性比P强，故A错误；B．H2O是O的氢化物，O的非金属性比N、P强，故B错误；C．HF是F的氢化物，F是非金属性最强的元素，故C错误；D．PH３是P的氢化物，四种元素中P的非金属性最弱，故D正确；故答案选D。9、C【详解】A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、14C核素中的中子数为14-6=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误。故答案选C。10、C【解析】A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3＋得电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项A错误；B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，选项B错误；C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，选项C正确；D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜，选项D错误；答案选C。11、C【解析】当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”A.含有一个手性碳原子，不符合题意，故A错误；B.含有一个手性碳原子，不符合题意，故B错误;C.含有两个手性碳原子，符合题意，故C正确；D.含有一个手性碳原子，不符合题意，故D错误;答案：C。12、A【详解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10∶1。A正确；答案选A。13、C【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH−)=0.01mol·L－1，则：c(OH−)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C项正确，答案选C。14、C【详解】A．根据香叶醇结构简式可知：该物质分子中含有不碳碳双键、羟基两种官能团，A正确；B．根据香叶醇结构简式可知：该物质分子中含有不碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．香叶醇结构中含有碳碳双键、羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，C错误；D．香叶醇结构中含有碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应；含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，D正确；故合理选项是C。15、B【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。【详解】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；答案选B。16、D【详解】A．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1，则C的物质的量是0.4mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，则x：2=0.4:0.8，则x＝1，故A正确；B．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，根据反应计量系数关系，2min内A的变化量为1.2mol，所以A的反应速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正确；C．2min内B的变化量是0.4mol，所以B的转化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正确；D．结合A项分析，x＝1，则该反应正向为气体分子数减小的反应，容器容积不变，再充入3molA和1molB，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后B的转化率增大，故D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260÷(90＋18x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。20、消去反应下进上出防止暴沸B醚键分液漏斗过滤催化剂、脱水剂【解析】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物；

（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯；【详解】(1)环己醇生成环己烯，是有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物，属于消去反应；（2）冷凝水下进上出，可以提高冷凝效果，所以装置b的冷凝水方向是下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；(4)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，所以副产物所含的官能团名称为醚键；（5）环己烯难溶于水，反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，环己烯与水分层，用分液法分离提纯，所以装置f是分液漏斗；氯化钙是固体，固液分离用过滤法；（6）环己醇在浓硫酸催化作用下脱水生成环己烯，浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。【点睛】本题考查有机物制备实验，涉及化学仪器使用方法、基本操作、物质的分离提纯等，明确实验原理及实验操作是解本题关键，题目难度中等。21、低温a、e4H2+2NO2N2+4H2OD【分析】（1）自发进行的判断根据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；

（2）反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡．（3）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质，元素守恒可知无毒物质为N2，即可得到反应方程式；（4）A.平衡常数为，平衡时刻生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；B.判断反应向哪个方向进行，要计算Qc，若Qc=K，则为平衡状态，若Qc<K，反应正向进行，反之反应逆向进行；C.根据三段式，求出c(O2)和c(NO2)，在进行做比；D.由阿伏加德罗定律可知，压强之比等于物质的量之比，计算出物质的量，即可得到压强的关系；【详解】（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，熵变△S＜0，低温下满足△H-T△S＜0，故该反应自发进行的条件是低温（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、8molH2，发生反应