新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2026届化学高一第一学期期中经典试题含解析

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2026届化学高一第一学期期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．Na2O2与CO2反应制备O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：+OH-NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O3、反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl4、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A．稀盐酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH5、下列实验操作或装置正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物7、0.5LAlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－18、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强9、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③10、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A．亚硝酸钠表现了还原性 B．维生素C表现了还原性C．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D．亚硝酸钠被氧化11、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．将1L

10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液12、下列叙述正确的是（）A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质B．铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质13、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液14、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳15、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－16、下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．1mol任何物质都含有NA个原子C．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAD．64g氧相当于2mol氧二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。18、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____。（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。19、（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、。（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。A．将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D．定容时俯视容量瓶的刻度线20、实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。A．500mL容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．酒精灯(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体_____g。(3)称量。如图称量装置有两处错误，分别是________、________。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。21、（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）①②③④从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液为________溶液。②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；C.46克NO2和N2O4混合气体含“NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；D.0.1mol/LNa2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。2、A【解析】

A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物质的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－与1mol、1mol恰好完全反应，即离子方程式为Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正确；B.氧原子个数不守恒，该反应不能拆写成离子形式，正确的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B错误；C.漏掉一个离子方程式，正确的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C错误；D.得失电子数目不守恒，正确的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D错误；故答案为A。3、B【解析】

反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。【点睛】氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。4、C【解析】

A、钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气；B、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应；C、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应；D、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应。【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应是解答关键。5、C【解析】A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。6、A【解析】

根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，答案选A。7、A【解析】试题分析：：0.5L氯化铝溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，该氯化铝溶液的物质的量浓度为：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。8、B【解析】

A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。【点睛】熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。9、B【解析】

试题分析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同时可以除去过量的BaCl2，因此④必须在⑤之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。10、C【解析】

A．根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，A错误；B．服用维C可解除亚硝酸盐中毒，即使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以维生素C是还原剂，发生氧化反应，B错误；C．维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以维生素C是还原剂，C正确；D．亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原，D错误。答案选C。11、B【解析】试题分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液体积不是1L，故错；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C．溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D．谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。12、C【解析】

A.硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；D．SO3溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4是电解质，SO3不能电离，SO3属于非电解质，D错误；答案选C。13、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金属钠，不能置换出金属铜，钠先和溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应：其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，是由于生成了碱，后褪色，是Na2O2由于具有强氧化性，氧化而褪色，故B正确；C．Na2O2固体中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴、阳离子数比为1：2，故C错误；D．不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，都会生成白色沉淀碳酸钙，故D错误。综上所述，答案为B。14、C【解析】

分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A.乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。15、B【解析】A．因CO32-、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．离子组OH－、NO、K＋、Na＋之间不能发生离子反应，则能够共存，故B正确；C．因Ag+与Cl-发生离子反应生成AgCl，则不能共存，故C错误；D．因OH-与H+能结合生成水，则不能共存，故D错误；故答案为B。16、C【解析】

A．摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误；B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，C正确；D．“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II．A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98mol•L‾1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；D、定容时俯视容量瓶瓶