2026届温州乐成寄宿中学化学高一上期末考试模拟试题含解析

2026届温州乐成寄宿中学化学高一上期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列试剂贮存方法错误的是（）A．浓硫酸密封保存B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存2、t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%3、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4、下列物质溶于水，溶液温度会升高的是()A． B．浓硫酸 C． D．5、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+7、关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。下列关于瓷器的说法正确的是A．中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B．瓷器的主要成分是黏土C．瓷器的烧制过程属于物理变化D．因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水8、下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是（）序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器A．A B．B C．C D．D9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化10、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④11、下列说法不正确的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施12、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋13、下列物质中属于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水14、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同C．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝D．三氧化二铝是酸性氧化物15、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强16、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D．钠在苯的液面上反应并四处游动二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。18、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。19、某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。实验步骤如下：Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。请回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法为____________。（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。21、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）实验室一般将少量的钠保存在__________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_________。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需密封保存，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B错误；C．氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；故选：B。2、B【解析】

本题考查溶解度、物质的量浓度的计算，运用溶解度、物质的量浓度的计算公式分析。【详解】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝g，A项、C项错误；该饱和溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%；则：c＝＝＝＝，或c＝＝，D项错误、B项正确；答案选B。3、C【解析】

A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。答案选C。4、B【解析】

A．NaCl溶于水发生电离，温度变化不大，A错误；B．浓硫酸溶于水释放大量的热量，温度明显升高，B正确；C．NH4NO3溶于水吸热，温度明显降低，C错误；D．K2SO4溶于水发生电离，温度变化不大，D错误；答案为B。5、D【解析】

①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合条件的有③④⑤。答案选D。6、C【解析】

A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32−＋2H＋=H2SiO3↓，故D错误；故答案选C。【点睛】稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO，而不是NO2，书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。7、A【解析】

A.瓷器的材料主要是各种硅酸盐，故A正确；B.瓷器的材料主要是各种硅酸盐，故B错误；C.烧瓷器的过程是瓷土中矿物从无规混合到形成化学键成为部分结晶的过程。也就是说脱水，脱氧，形成无机高聚物等反应，是化学反应，故C错误；D.为硅酸盐一般是不溶于水

，但是有些硅酸盐如Na2SiO3等能溶于水，不能说因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水，故D错误；正确答案是A。8、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，所用仪器主要为漏斗，故A错误；B.制取蒸馏水时用到蒸馏烧瓶进行蒸馏操作可以实现，故B正确；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗进行分液可实现分离，故C正确；D.从氯化钠溶液中得到食盐晶体可用蒸发皿进行蒸发结晶实现，故D正确；综上所述，答案为A。9、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，结论正确，A不选；B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，结论正确，B不选；C.二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，结论错误，C可选；D.碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转化，结论正确，D不选；答案为C。【点睛】106g碳酸钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，因此等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，放出气体多的为碳酸氢钠；若为等物质的量的两种物质，与足量的盐酸反应，产生的气体相等。10、B【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝，据此分析。【详解】①制造光导纤维的主要原料是是SiO2，故错误；②制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故正确；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；答案选B。11、A【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。12、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋显蓝色,故A错误；B.在酸性条件下与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B错误；C.离子之间不反应，也不与H＋反应，能够大量共存，且溶液为无色，故C正确；D.Ba2＋和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案选：C。【点睛】无色透明溶液中不能含有铁离子，铜离子，亚铁离子，高锰酸根离子，透明溶液不等于无色溶液。13、B【解析】

根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行判断。【详解】A.石墨是由C元素组成，属于单质，故A错误；B.干冰是由C、O两种元素组成的化合物，故B正确；C.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C错误；D.食盐水是氯化钠的混合物，故D错误；答案：B。14、A【解析】

A.铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；B.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，由于消耗的铝的量相同，根据2Al--3H2关系可知，产生的氢气体积相同，B错误；C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，AlCl3在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；D.三氧化二铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，均能生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，D错误；答案选A。【点睛】氯化铝的熔沸点较低，但在熔融状态下不能电离出阴阳离子，所以工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝，因此可以通过熔融状态下能否导电判断化合物是离子化合物还是共价化合物，需要注意的是氯化铝是电解质，在水溶液中能电离出铝离子和氯离子。15、C【解析】

A、若Z是F元素，就没有最高正价，故A错误；B、原子半径是电子层数越多，半径越大，故原子半径X>Y>Z，故B错误；C、Z和Y同主族最外层电子数相同设为a，X的最外层电子数为a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z为C，Y为Si，X是Al，C正确；D、若均为金属元素，Z为Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高价氧化物的水化物的碱性最强，故D错误；此题选C。16、C【解析】

钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为

I2

单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是

Br2

单质，其通过反应②即加入G（钾盐）溶液后有单质

I2

生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr，因为C+KBr→Br2

+E

，很容易联想到卤素间的置换反应，比

Br2

单质氧化性强的应是Cl2，所以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制

Cl2

的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。（1）反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反应②是Br2与I－的置换反应，反应的方程式为：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C为

Cl2

，

Cl2

与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案为I2＜Br2＜Cl2＜MnO218、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。19、夹紧弹簧夹，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，水位不下降，气密性好氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳吸收CO2气体中的水蒸气将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中气密性的检验方法是使B处于一个密封环境，观察压强的变化；(2)装置A中试剂X应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；(3)C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的；(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为82.4g，生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度。【详解】(1)检查装置B的气密性的方法是用弹簧夹将两端的导气管夹紧，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，漏斗内的水位不发生变化，说明气密性好；(2)本实验是为了检验纯碱的纯度，空气中的二氧化碳会对实验产生干扰，装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；(3)装置C的作用：吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大)；(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为82.4g，生成二氧化碳的质量=82.4g−80.20g=2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度=×100%=75.7%，若没有E装置，空气中的水和二氧化碳会进入D装置，导致D装置的质量增大，生成二氧化碳的质量偏大，得到碳酸钠的质量变大，纯度偏大。20、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品红溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中从反应开始到停止，开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，