贵州省黔东南市2026届化学高三上期中复习检测试题含解析

贵州省黔东南市2026届化学高三上期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．乙烯的实验式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO22、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2LHF含有的分子数目为0.5NAB．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子C．常温下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA3、如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是A．AlCl3B．H2O2C．NaClD．KCl4、表示下列反应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+5、“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同D．丁物质一定是非金属单质6、下列操作或装置能达到实验目的的是A．配制一定浓度的氯化钠溶液B．除去氯气中的氯化氢C．观察铁的吸氧腐蚀D．检查乙炔的还原性7、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体C．用装置③验证乙烯的生成D．用装置④制取少量乙酸乙酯8、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A．若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB．若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C．KNO3的氧化性强于N2D．被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:510、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应11、下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A．C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．H3O+与-OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数12、下列变化中，气体仅被还原的是A．SO2使品红溶液退色B．CO2使Na2O2固体变白C．NO2使含酚酞的碱液红色变浅D．O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色13、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶514、利用H2和O2制备H2O2的原理为（）①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A．ΔH2>0B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D．H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH<015、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．Z3W中既含有离子键又含有共价键D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应16、“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定17、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO318、将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是A．BaCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl319、下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO320、已知在盐酸中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是()A．将通入溶液中，可发生反应B．每1个在盐酸中被氧化为时转移2个电子C．溶液能将KI溶液中的氧化D．具有较强的氧化性，可以将氧化为21、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．-4Q1-Q2-10Q3 B．4Q1+Q2+10Q3C．-4Q1-0.5Q2+9Q3 D．4Q1+0.5Q2-9Q322、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3＞Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M2Z的电子式为____________。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________(写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_________________________________(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________(填标号)。a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜24、（12分）已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有________。(2)无色气体A的空间构型为_______；白色沉淀A的成分为_______(写化学式)。(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为________。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为________。25、（12分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：0.5℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:①写出NOCl的N元素化合价：_______②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2______________b.制备纯净干燥的NOCu______________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。26、（10分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。[岩脑砂的制备](1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：________。(2)装置C的仪器名称是_________；(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要___________。[岩脑砂中元素的测定]准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)。(6)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。27、（12分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._____________________；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。28、（14分）Ⅰ、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C的化学方程式_________________________。（2）若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式______________；且A和C可生成B，写出该离子方程式______________________________。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式_________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中E的质量为______，H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。Ⅱ、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-（1）上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为___________mol；（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。①写出镁和含氮废水反应的离子方程式_________________________________；②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水___________kg。29、（10分）I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)101KPa时，16g液态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出363.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是________________________________________。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，则反应②的△H2＝_________。(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为________________________________________。II、工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)写出阳极的电极反应方程式________________________________(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是________________________________(3)写出Cr2O变为Cr3＋的离子方程式：________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A.重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—Cl，故B错误；C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。答案选A。2、B【详解】A.在标准状况下HF液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A错误；B.16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确；C.溶液中NH4NO3的物质的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误；D.18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故D错误；答案选B。3、C【解析】试题分析：由题意知，B为常见金属或非金属单质，由图可知，B与氧气在一定条件下生成的氧化物还可以与氧气继续反应，这种常见的金属一定是钠。C是气体且水溶液能消毒杀菌，则C一定是氯气。由些可以推出A一定是氯化钠、B为钠、D为氧化钠、E为过氧化钠，经验证，氧化钠转化为过氧化钠时，增加的质量约是氧化钠的质量的25.8%。C正确，本题选C。点睛：本题为框图推断题，难度较大，其中有一个数据条件不易直接应用，可经选猜想再用数据验证。要求学生要熟悉常见元素及其化合物之间的转化关系。4、C【分析】A、四氧化三铁为氧化物，离子方程式中不能拆开．B、电荷不守恒，要加热才能反应；C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；D、反应条件为碱性；【详解】A、四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A错误；B、电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正确；D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写方法，解题关键：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错选项D，注意溶液的酸碱性。5、C【分析】根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根据选项解答。【详解】A.该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生了变化，所以反应为氧化还原反应，A正确；B.配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，B正确；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，C错误；D.丁物质为氮气，由于只含有N元素一种元素，所以属于非金属单质，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示，结合CO2分子是直线型分子及原子半径大小关系，写出方程式即可解答，本题难度不大。6、C【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选C。7、B【详解】A.用装置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A错误；B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的O2氧化，B正确；C.因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用装置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，C错误；D.用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D不正确。故选B。8、C【详解】A.电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B.粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C.阴极上发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；D.Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应生成Fe2+、Zn2+而进入电解质溶液中，Ag等活泼性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；答案选C。9、D【解析】根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到1价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到1价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2molKNO3参加反应转移电子电子的物质的量为11mol，若有1.5molKNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多1．7mol，则生成生成N21.8molN2，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为2:31=1:15，故D错误。10、D【解析】A.二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B.二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C.二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误；故选D。11、D【详解】下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A.C与C是碳元素的不同核素，C与C互称同位素，同位素的化学性质基本完全相同，物理性质差别较大，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质相同，故A错误；B.元素组成相同，结构相同的物质为同一物质，H2O、D2O都是由氢元素、氧元素组成的，结构相同，为同一物质，故B错误；C.H3O+是10电子微粒，-OH叫做羟基，是9电子微粒，电子数不同，故C错误；D.中子数=质量数-质子数，37Cl的质子数为17，质量数为37，中子数=37-17=20，39K的质子数为19，质量数为39，中子数=39-19=20，则具有相同的中子数，故D正确；答案选D。【点睛】分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；要识记元素符号周围角标标示的含义。12、D【解析】A.SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B.CO2使Na2O2固体变白，发生反应是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而CO2没有发生化合价的变化，所以CO2气体没有被还原，故B错误；C.NO2使含酚酞的碱液红色变浅，是因为发生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合价既升高又降低，即NO2既被氧化又被还原，故C错误；D.O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色，是因为发生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂被还原，故D正确。故答案选D。13、B【分析】加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a∶b的比值，据此分析解答。【详解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故选B。14、D【解析】A项：反应②能自发进行，其ΔS<0，则ΔH2<0，A项错误；B项：H2和O2制备H2O2的总反应为H2(g)+O2(g)H2O2(l)，则A为催化剂，B为中间产物，B项错误；C项：反应①能自发进行，其ΔS<0，则ΔH1<0,正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误；D项：H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0，D项正确。15、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，X为C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；Y位于周期表中VA族，则Y为N元素；W3－与氩原子核外电子排布相同，W为P元素。【详解】A.四种元素的原子中，原子半径最小的是N，即Y，故A错误；B.N的非金属性比P强，氨气的热稳定性比PH3的强，故B正确；C.Na3P中只含有离子键，不含共价键，故C错误；D.C的单质能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。正确推导元素是解题的关键。本题的易错点是D，要熟悉硝酸的性质。16、B【详解】A、碘熔化时破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键，A错误；B、共价化合物有可能是电解质，如HCl是共价化合物，溶于水能够导电，所以HCl属于电解质，而有些共价化合物如CO2溶于水，虽然能导电，但不是CO2的电离，而是H2CO3的电离，所以CO2是非电解质，B正确；C、干冰晶体内只有分子间作用力（还有氢键），化学键只存在于一个分子内部原子之间如HCl分子，化学键只存在于H和Cl原子间，C错误；D、氢键影响物质的熔沸点和密度及溶解度等性质，与物质的热稳定性无关，稳定性与化学键的强弱有关，化学键越强，稳定性越高，氟化氢比氯化氢更稳定，是因为氟化氢的化学键强于氯化氢的化学键，D错误。正确答案为B【点睛】分子间的作用力、氢键影响物质的熔沸点，而化学键影响物质的热稳定性。17、D【解析】A.NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正确。故选D。18、A【解析】A、BaCl2与氨水不反应，故A符合；B、MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，故B不符。C、FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C不符。D、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D不符。故选A。19、A【分析】氧化还原反应中反应物中氧化剂化合价下降，还原剂化合价升高以此判断。【详解】A.H2O中H化合价由+1到0价，化合价下降，H2O做氧化剂，故A选；B.H2O没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故B不选；C.H2O没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故C不选；D.SO2与H2O反应没有化合价的改变为非氧化还原反应，故D不选。故答案选：A。20、C【详解】A.、、的氧化性依次减弱，所以将通入溶液中，先氧化后氧化，不会生成，且不存在，A错误；

B.1个在盐酸中被还原为时，Pb元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B错误；

C.的氧化性强于，所以溶液能将KI溶液中的氧化成，C正确；

D.、、、的氧化性依次减弱，因此不能把氧化为，D错误；

答案选C。

21、C【详解】甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n==5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为n(CH4)=5mol×=4mol，氢气的物质的量为n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃烧生成水蒸气8mol，放出的热量为4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氢气燃烧生成水蒸气1mol，放出的热量为1mol×(-0.5Q2)kJ/mol=-0.5Q2kJ，则共生成了水蒸气n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol水蒸气转化为液态水放出热量为9Q3，所以体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的总热量为(-4Q1kJ)+(-0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正确；答案为C。22、B【解析】A、若试样没有变质，Ba（ClO）2具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4与Ba2+形成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，错误；B、Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体，则浓盐酸被氧化成Cl2（Cl2为氧化产物），Co2O3为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性：Co2O3Cl2，正确；C、待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，待测液中可能只有Fe3+不含Fe2+，检验Fe2+应先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液变红，错误；D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，发生反应：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是双水解反应，是“强制弱”的复分解反应，错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、G为Al元素;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数小于O,只能处于第二周期,最外层电子数为4,则Y为C元素;X单质在常温下呈气态,则X为H元素,X与M同主族,原子序数大于O,则M为Na;Q单质常温下为气态,原子序数大于Al,则Q为Cl.【详解】（1）同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径减小,故原子半径；（2）Z为O元素,在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，M2Z为氧化钠，电子式为；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是e氧化铜。【点睛】常温下，Al与浓硫酸和浓硝酸会钝化，是发生了化学反应，形成了致密的氧化膜，并非未发生反应。24、H+、Mg2+、Al3+三角锥形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】无色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加热产生无色气体A是NH3，说明含有NH4+，根据氨气的物质的量可计算出NH4+的物质的量；同时产生白色沉淀A，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体B，同时有白色沉淀B，说明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的质量和为8.6g，沉淀B是BaSO4，气体B是CO2，说明原溶液中含SO42-、CO32-，根据沉淀A、B的质量可计算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物质的量；向溶液A中加入盐酸酸化，并加入FeCl2溶液，产生无色气体C，该气体与空气变为红棕色，则B是NO，说明III发生了氧化还原反应，A中含有NO3-，根据NO的体积，结合N元素守恒可得NO3-的物质的量，根据离子共存判断是否含有其它离子，并进行分析解答。【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-与H+、Mg2+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，所以该溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+离子；(2)无色气体A是NH3，该气体分子呈三角锥形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)实验Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒。可得该反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根据上述分析及题干已知信息，结合元素守恒可知，在原溶液中含有的离子的物质的量分别是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。阴离子带有的负电荷总数多于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性，说明溶液中还含有阳离子Na+，其物质的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的体积是200mL，则该无色溶液X中一定存在的阳离子的物质的量浓度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L。【点睛】本题考查常见离子的检验方法及物质的量浓度的计算，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据离子反应的现象判断原溶液中存在的离子名称，结合离子反应由已经确定的离子存在判断不能存在的离子，并根据溶液的电中性分析题目未涉及的检验离子的存在及其浓度，该题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。25、+3浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置Ⅱ除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl。【详解】（1）①NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；②为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b.制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl，故①装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d；②浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；③为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）；④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液浓硫酸：偏低【分析】A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；以此解答。【详解】(1)装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合回执制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)装置C的仪器名称是（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；(3)A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案为：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案为：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差，故答案为：浓硫酸；(6)装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为=mol；装置K测得气体体积为VL，则N2的物质的量为=mol，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J装置(其它装置均正确)，装置I会吸收部分水，导致测定HCl的物质的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案为：：；偏低。27、aedbce打开分液漏斗活塞，通一段时间气体先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤【解析】本题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1)①用双氧水与二氧化锰反应产生氧气，用浓硫酸干燥氧气，氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙，为了防止空气中的水分影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是a→e→d→b→c→e；②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通一段时间气体，排除装置中的气体；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，防止发生倒吸；Ⅳ.拆除装置，取出产物；（2）①氨气极易溶于水，故装置B中仪器X的作用是导气，防止倒吸；因双氧水易分解，故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出；②反应结束后，将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。28、2Na2O+O22Na2O2Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓5.4g2.52.55Mg+2NO3-+6H2