江苏省南通市海安县海安高级中学2026届高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析

江苏省南通市海安县海安高级中学2026届高二化学第一学期期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA3、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院4、反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时要使υ正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．升温 B．降温 C．加压 D．减压5、已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀6、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是()A．Pu与Pu互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U质子数不同7、下列关于常见药物的用途不正确的是（）A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能C．麻黄碱具有止咳平喘作用D．医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂8、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率9、下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质10、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用12、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是()A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用13、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动14、间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有()A．1种B．2种C．3种D．4种15、膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素16、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min17、光导纤维的主要成分是A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子18、高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是A．耐高温耐腐蚀，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韧性好，易于切削、锻打、拉伸D．良好的传热导电性19、已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种20、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点21、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。A．②③ B．②④ C．①③ D．①④22、铝碳酸镁[AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O]用于治疗慢性胃炎。称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸(过量)，收集到气体112mL(标准状况)；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1。由计算可得e的值为A．4 B．5 C．7 D．8二、非选择题(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。24、（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。25、（12分）滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。26、（10分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。27、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意____________________________________。尖嘴部分应____________________________。用去的标准盐酸的体积是_____________mL（2）该实验应选用_____作指示剂；操作中如何确定终点？______________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；28、（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10﹣5mol•L﹣1K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1K2=5.6×10﹣11mol•L﹣13.0×10﹣8mol•L﹣1请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。A．c（H+）B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH﹣）D．c(OH-)/c（H+）E．c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。29、（10分）盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为_____、______。(2)

F→G的反应类型是_________。(3)

B

的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式：__________。(4)

C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：___________。①含有苯环，能使溴水褪色；②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知：，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；

②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；

③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；

④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；

⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；

⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。

答案选C。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。2、D【解析】试题分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。③某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。3、A【详解】A．凡是药物都带有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，A正确；B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，B错误；C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，不能长期大量使用，C错误；D．生病了不能到药店自己买药吃，必须到医院，药物都有针对性，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，D错误。答案选A。4、B【解析】A.升高温度反应速率增大，A不符合题意；B.由于正反应是吸热反应，所以降低温度反应速率降低，且平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，B符合题意；C.加压反应速率增大，C不符合题意；D.正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，D不符合题意；所以答案选B。5、D【解析】A.饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，饱和Ag2CrO3溶液中c(Ag＋)＝=×10-3mol/L，显然后者的c(Ag＋)大，A错误；B.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，B错误；C.两溶液混合后则c(K2CrO3)＝0.0003mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根据2Ag＋＋CrO32－＝Ag2CrO3↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0003×2＝0.0002mol/L，根据Ksp(K2CrO3)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO32－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO32－)不能完全沉淀，C错误；D.根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO3)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，当CrO32－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝3．36×10－5mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确；答案选D。6、C【详解】A．Pu与Pu是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．Pu与Pu核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，故B正确；C．Pu中子数是238-94=144，Pu中子数是239-94=145，中子数不同，故C错误；D．Pu质子数是94，U质子数是92，故D正确；选C。7、A【详解】A.阿司匹林属于解热镇痛药，故A错误；B.青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能，故B正确；C.麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物，故C正确；D.鸦片主治敛肺，止咳，涩肠，止痛，医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂，故D正确；故选A。8、B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。9、D【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关。【详解】A项、铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融状态能导电，所以是电解质，故B错误；C项、虽然三氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是硫酸电离的，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；D项、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，注意单质既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的。10、D【详解】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项B正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，易错点为选项C，②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强。11、D【解析】A.卤代烃如四氯化碳具有灭火作用；B.乙炔可燃产生大量的热；C.依据苯及其同系物性质及用途解答；D.根据苯酚有毒、易污染环境，且腐蚀性很强分析。【详解】A.卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所，选项A正确；B.乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金属，选项B正确；C.苯能够制备农药，甲苯能够制备2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等，选项C正确；D.苯酚有毒，易污染环境，且其腐蚀性很强，故医院不再广泛使用苯酚消毒，选项D错误；答案选D。12、A【详解】A.镁离子在水溶液中不放电，应电解熔融氯化镁获得Mg及Cl2，故A错误；B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率，故B正确；C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4⋅2H2O后，能将Na2CO3中的沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故C正确；D.铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，则铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正确；故选A。13、C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。14、C【解析】间二甲苯的结构简式为，其分子中苯环上含有4个H原子，其中与两个甲基同时相邻的H原子位置等效，所以间二甲苯的苯环上存在3种位置不同的H，苯环上的一元取代产物有3种，故选C。15、A【详解】平衡膳食宝塔底层的食物需要量多，由下往上，①层为谷类，提供淀粉等糖类，糖类是人体的主要功能物质，能为人体提供能量，因此每日摄取量最多；②层为瓜果蔬菜类主要提供维生素；③层为肉类等动物性食品；④层为奶制品、豆制品；这两层主要提供蛋白质，⑤层为油脂类，能提供脂肪，过量食用会引起肥胖。故选A。【点睛】掌握平衡膳食宝塔分层。16、B【分析】以A表示的速率为标准，利用速率之比等于化学计量数之比，都转化为A表示的速率进行判断．【详解】A、v(A)＝0.5mol/L.s；B、速率之比等于化学计量数之比，v（A）：v（B）=2：1，得到，v（A）=0.6mol/L.s；C、速率之比等于化学计量数之比，v（A）：v（C）=2：3，得到v（A）=2/3v（C）=0.53mol/L.s;D、速率之比等于化学计量数之比，v（A）：v（D）=2：4，得到v（A）=0.25mol/L.s;故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的快慢比较，注意都转化为同一物质表示的速率进行比较，易错点D，注意单位要相同．17、C【解析】试题分析：光导纤维的成分是二氧化硅，故选C。考点：二氧化硅的用途。18、A【详解】高温结构陶瓷具有耐高温耐腐蚀，不怕氧化，结构稳定，密度小，硬度大；金属材料的性能是：任性好，易于切削锻打、拉伸良好的传热导电性。综合上述分析：高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是耐高温耐腐蚀，不怕氧化，故A.耐高温耐腐蚀，不怕氧化符合题意：答案A。19、C【解析】分子式为C10H14的烃，不饱和度为(2×10+2−14)/2=4，不能与溴水发生加成反应，只含有一个烷基，则分子中含有一个苯环，侧链是烷基，只含一个取代基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，答案选C。20、C【解析】曲线上各点在一定温度下均到达平衡，NO的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。【详解】A.a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意；B.b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意；C.c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；D.d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；答案选C。【点睛】看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。21、A【分析】当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，即平衡时生成C的体积为0.1VL，根据方程式可以计算消耗的A、B的体积，以及气体体积减少量，根据原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积分析解答。【详解】平衡时生成C的体积为0.1VL，则：A(g)+3B(g)⇌2C(g)体积减小△V1

3

2

20.05VL0.15VL

0.1VL

0.1VL则原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1VL，反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL，所以②③正确，①④错误，故选A。22、A【分析】根据生成二氧化碳的量计算出碳酸根离子的物质的量，氢氧化钠过量，生成的沉淀为氢氧化镁，根据n=计算出氢氧化镁的物质的量，从而得出3.01g样品中含有的镁离子的物质的量；反应后溶质为氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量，从而得出样品中含有铝离子的物质的量；设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为xmol，则：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n总(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，据此计算出样品中氢氧根离子的物质的量；然后根据质量守恒计算出3.01g样品中含有水的质量、物质的量，最后根据a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)计算出e的值。【详解】50mL2mol•L-1的盐酸中含有HCl的物质的量为：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n(CO2)==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32-；因为反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可以知道，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL3mol•L-1的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为：3mol/L0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，则：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，计算得出：x=0.08mol，3.01g样品中含有水的质量为3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物质的量为=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案选A。二、非选择题(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。24、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。25、冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【解析】根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响。【详解】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器A是冷凝管或冷凝器。冷凝时冷却水的流向应该是下口进，上口出，即水通入A的进口是b。（2）滴定终点时的pH＝8.8，说明溶液显碱性，则指示剂的变色范围在碱性条件下，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以选择的指示剂是酚酞；滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色。（3）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。【点睛】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解答的关键。26、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使气体失去漂白性。【详解】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；71gCl2的物质的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1mol氯气转移2mol电子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。27、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。充满溶液，无气泡1．60酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高【分析】（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析误差。【详解】盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是容量瓶；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：1.90mL，消耗溶液的体积为1.60mL；滴定管读数时应注意读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；尖嘴部分应充满溶液，无气泡；故答案为酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点，读数应到0.01mL；充满溶液，无气泡；1.60mL。（2）该滴定实验是用酸滴定未知浓度的碱，所以应选用的指示剂为酚酞；确定终点的方法为滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色，故答案为酚酞，滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色。（3）a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）无影响，故答案为无影响。b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，可知c（标准）偏高，故答案为偏高。【点睛】酸碱中和滴定的误差分析根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）判