贵州省织金一中2025-2026学年高一11月月考（25-114A）化学试题及答案

织金一中月考试卷

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是

A.食物的腐败B.植物的光合作用

C.生石灰吸水D.天然气燃烧

2.明矾[化学式：KAl(SO₄)2·12H₂O]可用于净水，明矾属于

A.盐B.混合物C.氧化物D.碱

3.合成新物质是化学研究的主要目的之一。科学家最近合成了一种新物质——O₄。下列说法

正确的是

A.1个O₄分子中含有2个O₂分子

B.O₄和O₃互为同素异形体

C.O₂转化为O₄属于物理变化

D.O₄转化为O₃的过程中，氧元素的总质量减少

4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A.Ca(OH)₂—Ca²++(OH)-B.NaNO₃Na++NO₃

C.K₂CO₃—K++CO₃-D.NH₄Cl—N³-+4H++Cl-

5.将燃着的镁条伸人盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：。下列有

关该反应的说法正确的是

A.CO₂发生了氧化反应B.氧元素化合价升高

C.Mg失去了电子D.属于化合反应

6.下列各组离子不能在溶液中大量共存的是

A.K+、Na+、CO₃-、OH-B.NH4、Na+、CI-、SO-

C.Fe³+、Mg²+、Cl-、NO₃D.K⁺、H+、CO₃、NO₃

7.下列关于钠的叙述中，正确的是

A.钠的硬度很大B.可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠

C.Na+的最外电子层上有1个电子D.钠的密度小于煤油

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8.下列离子方程式中，正确的是

A.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO₃+H+—CO₂个+H₂O

B.向Fe(OH)₃中滴入稀硫酸：Fe(OH)₃+3H+—Fe²++3H₂O

C.将少量NaHCO₃加入澄清石灰水中：HCO₃+OH—CO³+H₂O

D.向MgO中滴入稀盐酸：O²-+2H+—H₂O

9.已知氧化钠在氧气中加热可生成过氧化钠。下列说法错误的是

A.氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2:1

C.该反应消耗O₂分子和转移电子的个数比为1:1

D.氧化钠不能作呼吸面具的供氧剂

10.利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图如图。下列说法正确的是

A.甲的相对分子质量为10○氢原子

◎氧原子

B.该反应中，乙表现出还原性

②氮原子

C.丙在空气中的体积分数约为21%

D.一个丁分子中含有10个质子

11.同学们用如图所示实验装置进行K₂CO₃溶液和Na₂CO₃溶液的焰色试验。下列说法错误

的是

光洁的铁丝

A.蘸取Na₂CO₃溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色

B.蘸取K₂CO₃溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

C.该方法可用来鉴别K₂SO₄溶液和Na₂SO₄溶液

D.蘸取K₂CO₃溶液完成实验后，可直接蘸取Na₂CO₃溶液进行后续实验

12.将少量氯气通入Na₂CO₃溶液中，可发生反应：Na₂CO₃+Cl₂+H₂O—NaCl+NaHCO₃+

HCIO。下列说法正确的是

A.Na₂CO₃溶于水时，伴随着放热现象

B.该反应中，Cl₂只作还原剂

C.该反应中，Na₂CO₃发生还原反应

D.相同温度时，Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

13.自然界中的一种碳循环的过程如图所示。下列说法错误的是

A.光合过程中发生了氧化还原反应

海洋表面

B.CO₂不是电解质，所以CO₂的水溶液中没有CO₂CO₂

自由移动的离子NaHCO₃_CaCl₂

吸收Na₂CO₃钙化光合

C.吸收过程中，海水吸收CO₂后的溶液呈碱性

CaCO₃葡萄糖

D.钙化过程中会发生反应：2NaHCO₃+CaCl₂

—CaCO₃↓+CO₂个+H₂O+2NaCl

14.一定条件下，2.3gNa与一定量的O₂反应后，得到3.5g固体(固体中不含单质钠)。下列

说法正确的是

A.该固体中只含有Na₂O₂

B.消耗O2的质量为0.8g

C.该固体中钠元素的质量分数约为34.3%

D.该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为0.4g

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)现有下列物质：

①空气②铝③KMnO₄④食盐水⑤CuSO₄⑥葡萄糖⑦乙醇(C₂H₅OH)⑧SO₂

⑨Ba(OH)₂⑩H₂SO₄

请回答下列问题：

(1)以上物质中，属于有机物的是(填序号，下同),属于盐的是,属于电解

质的是o

(2)SO₂属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)写出Ba(OH)2和H₂SO₄在水溶液中反应的离子方程式：

(4)SO₂可以与酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式：

SO₂+.MnO7+.H₂O—Mn²++.SO²-+H+

(5)写出铝与CuSO₄在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数

目：。

16.(15分)某无色透明溶液中可能大量存在Cu²+、Na+、Ba²+、Cl-、NO₃、SO²、CO₃-中的几

种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验：

实验1:取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入

几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。

实验2:另取少量该溶液置于试管中，滴入过量BaCl2溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，

将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。

已知Ag₂SO₄能溶于稀硝酸。

请回答下列问题：

(1)不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是(填离子符号)。

(2)实验1中的无色、无味气体为(填化学式),检验该气体的方法是

_(用离子方程式表示)。

(3)某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有Cl⁻,原因是_;为了确认

原溶液中是否含有Cl-,请对实验1提出一种合理的改进建议：

(4)实验2中白色沉淀的成分为(填化学式),写出该白色沉淀和稀硝酸反

应的离子方程式：

(5)通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是(填离子符号)。

17.(14分)实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题：

I.同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。

酚酞钠

试液硫酸镁溶液

充分反应后●

蒸馏水

(1)下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是

(填标号)。

A.钠熔成光亮的小球B.钠在水面上迅速游动

C.烧杯中液体的颜色无明显变化D.生成了无色无味气体

【高一化学第3页(共4页)】

(2)写出钠与水反应的离子方程式：。该反应的基本反应类

型为,反应中被还原的物质是(填化学式)。

(3)向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为

(写出两点)。

Ⅱ.查阅资料发现，Na₂O₂与H₂O反应的过程中会生成H₂O₂。同学们通过如图所示实验，

探究Na₂O₂与水的反应。

带火星的木条复燃

气泡消失后，

足量水加入少量MnO₂

Na₂O₂产生大量气泡产生气泡

(4)写出Na₂O₂与水反应产生大量气泡的化学方程式：

(5)气泡消失后，加入少量MnO₂,可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。

出现该现象的可能原因是

18.(14分)纯碱在工业上广泛用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产。一种制备纯碱的工艺流

程如图所示。

NH₃气体X

滤渣

饱和食盐水一反应I操作a反应Ⅱ纯碱

滤液

NaCl固体一结晶NH₄Cl

已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1)为使气体X在反应I中能被充分吸收，NH₃和气体X的通入顺序为(填标号)。

A.先通NH₃再通气体XB.先通气体X再通NH₃

(2)操作a的名称是_,实验室模拟该操作，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3)写出反应Ⅱ生成纯碱的化学方程式：

(4)写出NH₄Cl在生活、生产中的一种用途：o

(5)制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，某同学设

计了如下实验。

溶液M

称取纯碱样品过量CaCl₂溶液

mg,溶解操作1

沉淀洗涤、烘干、称量

Ang沉淀

①写出纯碱和溶液反应的离子方程式：

CaCl₂。

②样品中Na₂CO₃的质量分数为%(用含m、n的代数式表示)。

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