辽宁省锦州市凌海市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

辽宁省凌海市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题一、单选题1．化学是一门实用的基础科学，其研究对象不包括A．物质的性质 B．物质的运动状态C．物质的组成和结构 D．物质的转化及其应用2．下列有关本次考试所用铅笔芯的叙述中，属于化学性质的是A．灰色 B．固体 C．不溶于水 D．一定条件下可以燃烧3．下图所示实验操作中，不正确的是A．加入固体粉末 B．滴加液体C．读取液体体积 D．加热液体药品4．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是A．青蒿素是氧化物B．青蒿素中碳元素质量分数最大C．青蒿素中氢、氧元素的质量比为22：5D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成5．下列事实与微观解释不符的是A．热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变B．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同C．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变D．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快6．凌海是全国最大的辽参集中连片池塘养殖基地，海参中的钒含量远超常见食物。这句话当中的钒是指A．物质 B．原子 C．分子 D．元素7．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．2Mg中的“2”表示两个镁元素 B．H2中的“2”表示两个氢原子C．2NH3中的“2”表示2个氨分子 D．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价8．下列实验现象的描述中，不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾B．镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，放热，生成白色粉末C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体9．下列成语所包含的燃烧条件和灭火原理不合理的是A．“杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭B．“钻木取火”——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧C．“煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈D．“釜底抽薪”——采用清除可燃物的方式，使燃烧停止10．化学强国—科学家最新研究发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A．化学反应前后元素的种类、质量均保持不变 B．W中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4 D．反应前后氢元素的化合价由-1价变成+1价二、科学探究题11．某化学兴趣小组同学以氧气为主题开展项目式学习。【活动一】实验室制取氧气(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是，应选择的发生装置为。(2)若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用装置。(3)若用F装置收集氧气，氧气应该从(选填“a”“b”)导管口处通入。【活动二】模拟家庭制氧利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图(4)操作时可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是(答一点)。(5)若想利用H装置监测产生氧气的速度，小组同学将H装置改进的措施是___________(填字母)。A．将c导管和d导管同时加长并伸入水面以下B．将c导管加长并伸入水面以下C．将d导管加长并伸入水面以下【活动三】探究催化剂小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解速率的不同影响，用如图中J装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图K：(6)能使H2O2分解较快的催化剂是。(7)若想得到1.6g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为g。【活动四】测定氧气含量化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。(8)若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是(写一条即可)。(9)图1是某同学做的红磷燃烧实验，实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，分析BC段压强增大的原因。(10)D点对应的操作是。【活动五】了解工业制氧(11)工业制氧气是在低温条件下加压，使空气转化为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的沸点不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观本质是发生改变。12．同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。【活动一】了解生活中的水(一)如图是生产自来水的过程。请回答：(1)该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号)A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏(2)现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于。(选填“混合物”或“纯净物”)(二)(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图中所示的阳离子交换柱后变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。【活动二】模拟电解水实验(4)宏观辨识：①如图利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠(为了增强水的导电性)，接通电源。接通电源后发生反应的化学方程式为。此反应属于(填基本反应类型)。②电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为(写一条即可)。(5)微观探析：如图中a、b、c表示电解水时反应实质的微观示意图，其正确的顺序是。电解水过程中没有发生改变的微粒是(填符号)。(6)实验结论：水是由组成的。【活动三】探究影响电解水速率的因素以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表：实验温度/℃外加电压/V氧气/mL时间/s①1569.954.6②15910.023.4③15129.015.0④3069.646.2⑤4569.735.4(7)实验①②③可探究对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是(写一条即可)。三、填空题13．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属汞得到了金属灰(氧化汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(Sn)装入容器后密封、称量、加热，生成了白色的物质(氧化锡)，待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后质量守恒的规律。材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱先后做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。(1)从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自。(2)罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为(已知锡在其氧化物中呈+4价)。(3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有___________(填字母)。A．要善于总结前人的成果和经验B．定量方法是科学研究的重要方法C．实验的成功与否，只取决于试剂的选择D．更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持受科学家研究的启发，甲同学和乙同学分别设计了如图A、B所示的两个实验：(4)图(选填“A”或“B”)反应结束后，天平不再平衡。(5)两位同学通过反思得到启示：在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在的装置中进行。(6)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是(填序号，下同)；一定改变的是①原子种类

②分子种类

③原子数目

④分子质量

⑤分子数目

⑥原子质量14．根据下列提供的信息回答问题。(1)如图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。①图中表示原子结构示意图的为(填字母，下同)。②图中具有相对稳定结构的是。③图中化学性质相似的是，因为它们的相同。④图中属于同种元素的是，因为它们的相同。如图为元素周期表的一部分，按要求填空：(2)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期原子的相同。(3)从表中①②③④⑤选出某种元素，写出其对应的非金属单质的化学式。参考答案1．B2．D3．D4．B5．A6．D7．C8．A9．A10．D11．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B(2)E(3)a(4)可以控制反应的发生与停止(5)B(6)二氧化锰（MnO2）(7)3.4(8)红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等合理答案）(9)红磷燃烧放热，使装置内气压变大(10)打开弹簧夹(11)分子间间隔12．(1)AB(2)混合物(3)煮沸2(4)2H2O2H2↑+O2↑分解反应氧气比氢气溶解的多(氧