2025年高一上学期化学选择题专项训练

2025年高一上学期化学选择题专项训练一、物质的量与化学计量下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molC.0.5molNaCl中含有Na⁺的数目为3.01×10²³D.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有1molNaCl设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.18gH₂O中含有的电子数为10NₐB.22.4LCl₂（标准状况）与足量Fe反应转移电子数为3NₐC.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3NₐD.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目小于0.1Nₐ标准状况下，下列气体体积最大的是（）A.3.01×10²³个O₂分子B.0.6molH₂SC.4gH₂D.11.2LNH₃二、化学物质及其变化4.下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）——碱B.盐酸——纯净物C.SO₂——酸性氧化物D.CuSO₄·5H₂O——混合物下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、NH₄⁺、SCN⁻、CO₃²⁻三、金属及其化合物7.下列关于钠的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂B.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小C.钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应D.钠与硫酸铜溶液反应可直接置换出铜单质下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在常温下不与氧气反应B.Al₂O₃是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水C.Al(OH)₃既能与强酸反应，又能与强碱反应D.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用于杀菌消毒下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色的FeCl₂固体B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D.铜片与稀硫酸反应，产生大量气泡，溶液变为蓝色四、非金属及其化合物10.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂D.氯气与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A.SO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色C.SO₂是大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧D.SO₂与水反应生成硫酸下列关于硝酸的说法正确的是（）A.稀硝酸与铜反应生成H₂B.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中C.硝酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.常温下，铁、铝在浓硝酸中不发生反应五、原子结构与元素周期律13.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.原子的相对原子质量就是原子的实际质量下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z与X同主族，W的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B.X与Z形成的化合物是离子化合物C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.Y的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应六、化学能与热能16.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化已知反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则下列说法正确的是（）A.2molH₂和1molO₂的总能量小于2molH₂O(l)的总能量B.该反应为吸热反应C.生成1molH₂O(l)放出的热量为571.6kJD.断裂2molH-H键和1molO=O键吸收的能量小于形成4molO-H键放出的能量下列反应中，属于放热反应的是（）A.C+CO₂=2CO（高温）B.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂OC.2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe（高温）D.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)（高温）七、化学实验基础19.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，将药品直接放在左盘上B.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，先放出下层液体，再放出上层液体C.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和Na₂SO₄D.用淀粉溶液鉴别加碘盐和无碘盐下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|实验现象|结论||----------|----------|------||将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体|铜与浓硝酸反应生成NO₂||将SO₂通入品红溶液中|品红溶液褪色|SO₂具有氧化性||将铝片放入冷的浓硝酸中|无明显现象|铝与浓硝酸不反应||将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中|溶液变为红色|Fe³⁺与SCN⁻发生了氧化还原反应|八、综合应用题22.将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，下列说法正确的是（）A.反应的离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.生成CO₂的体积为2.24L（标准状况）C.参加反应的HCl的物质的量为0.1molD.溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、OH⁻中的几种离子。取该溶液进行如下实验：①用pH试纸测得溶液的pH=13；②向溶液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（）A.一定含有K⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻C.可能含有Cl⁻、K⁺D.一定不含有SO₄²⁻、Cl⁻短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与A同主族，D的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的稳定性：B>DB.原子半径：r(D)>r(C)>r(B)C.A与B形成的化合物只有一种D.C的最高价氧化物对应的水化物是强碱向200mL0.5mol/LAlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为VmL时，产生沉淀的质量为mg。下列说法正确的是（）A.当V=200时，产生沉淀的质量为7.8gB.当V=400时，溶液中溶质为NaAlO₂C.当V=600时，沉淀完全溶解D.沉淀质量m随V的增大先增大后减小，最终为0某混合物由Fe₂O₃、CuO、C中的两种或三种组成，为确定其成分，进行如下实验：①取少量样品，加入足量稀盐酸，有气泡产生，且溶液中出现红色固体；②过滤，向滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣全部溶解，且产生无色气体。下列说法正确的是（）A.样品中一定含有Fe₂O₃、CuO、CB.样品中一定含有CuO和C，可能含有Fe₂O₃C.实验①中红色固体为Cu，气泡为H₂D.实验②中无色气体为NO向含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（）A.滤渣中一定含有Fe、Cu、AgB.滤液中一定含有Fe²⁺、Cu²⁺C.反应中Fe只作还原剂D.溶液的质量一定增加实验室用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，下列说法正确的是（）A.反应中HCl只作还原剂B.每生成1molCl₂，转移2mol电子C.可用向下排空气法收集Cl₂D.多余的Cl₂可用饱和食盐水吸收下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/LH₂SO₄溶液中取出500mL，取出溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的质量为62.5gD.1L水中溶解0.1molNaCl和0.1molKCl，所得溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.2mol/L某温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)（放热反应），下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等参考答案及解析（注：实际训练中可省略此部分，此处仅为示例）C【解析】A项，物质不一定由分子构成（如NaCl由离子构成）；B项，标准状况下水不是气体；D项，未指明溶液体积。B【解析】B项，Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，转移电子数为2Nₐ。C【解析】A项，n(O₂)=0.5mol；B项，n(H₂S)=0.6mol；C项，n(H₂)=2mol；D项，n(NH₃)=0.5mol，H₂的物质的量最大，体积最大。C【解析】A项，纯碱是盐；B项，盐酸是混合物；D项，CuSO₄·5H₂O是纯净物。D【解析】A项，应生成Fe²⁺；B项，CaCO₃不可拆；C项，离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C【解析】A项，H⁺与OH⁻反应；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应；D项，Fe³⁺与SCN⁻、CO₃²⁻反应。D【解析】钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能置换出Cu。C【解析】A项，铝常温下与氧气反应生成致密氧化膜；B项，Al₂O₃是两性氧化物；D项，明矾可净水，不能杀菌消毒。C【解析】A项，生成FeCl₃；B项，溶液变为红色；D项，铜与稀硫酸不反应。B【解析】A项，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；C项，生成FeCl₃；D项，HClO是弱酸，不可拆。D【解析】SO₂与水反应生成H₂SO₃。B【解析】A项，稀硝酸与铜反应生成NO；C项，硝酸与氨气反应；D项，发生钝化。A【解析】B项，¹H无中子；C项，质子数相同的粒子可能是分子（如H₂O和NH₃）；D项，相对原子质量是比值。C【解析】第ⅠA族中的H是非金属元素。D【解析】X为O，Y为Al，Z为S，W为Cl。A项，原子半径r(Al)>r(S)>r(O)；B项，SO₂、SO₃是共价化合物；C项，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，是强酸；D项，Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与NaOH反应。A【解析】B项，放热反应可能需要加热（如燃烧）；C项，吸热反应常温下可能发生（如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应）；D项，能量变化还可表现为光能、电能等。D【解析】A项，放热反应中反应物总能量大于生成物；B项，该反应为放热反应；C项，生成1molH₂O(l)放出285.8kJ热量。C【解析】A、B、D项均为吸热反应，C项为铝热反应，是放热反应。D【解析】A项，药品不能直接放在托盘上（如易潮解、腐蚀性药品需用烧杯）；B项，上层液体应从上口倒出；C项，定容后不能再加水。A【解析】B项，均能使澄清石灰水变浑浊；C项，均生成白色沉淀；D项，加碘盐中的碘为碘酸钾，不能使淀粉变蓝。A【解析】B项，SO₂表现漂白性；C项，发生钝化；D项，发生络合反应。B【解析】n(Na₂CO₃)=0.1mol，反应生成0.1molCO₂，标准状况下体积为2.24L。A【解析】pH=13说明溶液呈碱性，含OH⁻，则不