高三化学实验复习题

高三化学试验复习题

1.如图所示，夹子起先处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应,

打开夹子，可发觉试管①内的水马上沸腾了。则液体A和气

体B的组合肯定不行能是下列的()

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠

溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

2.当向蓝色的」溶液中逐滴加入氨水时，视察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀

又渐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入2气体，又生成了白色沉淀:

将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和2气体，同时溶液呈蓝色,

依据上述试验现象分析推想，下列描述正确的有

()

A.’和相像，能与3结合生成铜氨络离子

B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于h发生复分解反应

C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还

原反应

D.反应过程中消耗的2与生成的2的物质的量相等

3.化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要

的作用。

(1)下列关于试验的叙述正确的有o

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应马上用湿布盖灭

B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

C.测量溶液的时，应先将试纸润湿

1）.用溪水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上.层液体从上口倒出

F.滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝

视滴定管中的液面

（2）下列试验没有错误的是

（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为,用.上述四种仪器中的某种测量一液体的

体积，平视时读数为n，仰视时读数为m,若m>n,则所运用的仪器是（填

字母标号）o

答案：(1)AE(2)D(3)28.0C

4.下列试验中所选用的仪器或结论不合理的是一

（填字母，多选扣分）

A.用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体

B.用碱式滴定管量取25.00滨水

C.不宜用瓷用烟灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D.测定溶液的时，用干净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸储水润湿过的试

纸上，再与标准比色卡比较

E.用酸式滴定管量取浓硫酸配制肯定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后

俯视，所配硫酸的浓度偏高。

F.把水滴加到脱脂隔包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该

反应为放热反应。

5.二氯化硫Q）熔点-78C,沸点59℃,密度1.638g/,遇水易分解，二

氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯。。以下是氯气与硫合成

二氯化硫的试验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式

为O

（2）装置B应盛放的药品是,C中是o

（3）试验起先前先在D中放肯定量的硫粉.加热使硫熔化，然后转动和摇

动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成薄层表面，这样做的目的

是0

（4）试验时，D装置需加热至50—59℃.最好采纳方

式加热。如何防止E中液体挥发o

（5）F装置中干燥管内所盛物质是,作用是o

（6）二氯化游电子式为,由二氯化硫与3作用生成亚硫酰氯的

化学方程式为。

答案：（1）2+4（淘-221+2H2O

（2）饱和食盐水（或水）浓硫酸

（3）增大反应接触面

（4）水浴将锥形瓶放入冰水中冷却

（5）碱石灰（或固态氢氧化钠和生石灰）；防止空气中水蒸气进入E中并汲取残

留的氯气。

6.水中氧的含量测定步骤如下：

步骤1：水中的氧在碱性溶液中将"氧化为（）2。

步骤2：加入碘离子将生成的（月再还原成2,离子。

步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下：

1：2S2O3溶液的标定。取25.003标准溶液3浓度：174.8・广，与过量

在酸性介质中反应，用2SQ3溶液滴定，消耗12.45o

2：取20.0℃下簇新水样103.5,按上述测定步骤滴定，消耗2s2。标准溶

液11.80。已知该温度下水的饱和含量为9.08・L,

3.在20.0C下密闭放置5天的水样102.2,按上述测定步骤滴定，消耗硫

代硫酸钠标准溶液6.75o

1.写出上面3步所涉与的化学反应方程式。

2,计算标准溶液的浓度（单位・广1）。

3.计算簇新水样中氧的含量(单位・广，。

4.计算陈放水样中氧的含量(单位・厂工

5.以上测定结果说明水样具有什么性质？

24

答案：L步骤L2+02+4~=2()2(1分)

步骤2：21一+()2+4=*+++31120(1分)

2-

或31"+()2+4=*4-I3+3H20

22_

步骤3：I2+2S203-=2r4-S406(1分)

或I3-+2S2(V-=3I-+SQ6*

2.标准溶液的浓度：9.841X10-3

计算过程：

_-3-1-4l

c(3)=174.8X10g・L_7214.0g・=8.168X10•L-(1分)

2_2-

c(S203-)=6XcG')XV(3)(S203)

=6X8.168X10-4*L-1X2=9.841X10-3•L-1(3分)

3.簇新水样中氧的含量：8.98-L-1

计算过程：103.5水样中氧的含量：

2-2-

n(02)=0.25Xc(S203)XV(S203)

=0.25X9.841XI。-?・L…XIL80X10-3L=2.90310'5

氧含量:(02)=2.903XIO-5X32.00X103•"7103.5X10-3L

=8.98•L-1(3分)

注：簇新水样的氧饱和度=(8.98/9.08)X100%=98.9%

4.陈放水样中氧的含量：5.20•L"

计算过程：102.2中氧的含量：

2-2-

n(02)=0.25Xc(S203)XV(S203)

=0.25X9.841X1()7・7x6.75=1.66X10—2

2-1-3-1

氧含量：(02)=1.66X10-X32.00・/102.2X10L=5.20•L

注：陈放引起氧的消耗量=8.98•L-1-5.20•L-l=3.78•L

7.某探讨性学习小组为探讨与浓位的反应，设计如下试验探究方案（装置中

的固定仪器和酒精灯均未画出）。

试验选用细铜丝、98.3笈、品红溶液、澄清石灰水、八溶液等药品，铜丝

被卷成螺旋状，一端浸入浓电中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组

部分沟通记录与后续探究试验的记录:

材料一：小组沟通摘录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气

泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得

探究！

学生2：,我也视察到黑色颗粒状物质，后来渐渐转变为灰白色固体，我想

该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水,o

学生3：你们是否留意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少

量淡黄色固体凝合，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发觉：2

f2s（黑色）。

材料二：探究试验剪辑

试验1:将光亮的铜也在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜

丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然

后插入稀硫酸中无改变。

试验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无改变；将浓硫

酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

试验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸储水洗、干燥后

放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发觉质量削减。

依据上述材料回答卜.列问题

（1）A试管上方的长导管的作用是;D、E两支试管

中।的作用是o

（2）加热过程中，视察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试

管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体

物质又渐渐地消逝。写出淡黄色固体消逝的化学反应方程

式：。

（3）对A试管中的浓乩,和铜丝进行加热，很快发觉C试管中品红溶液褪

色，并有大量气泡冒出，已知2难溶于“中，但始终未见【）试管中澄清石灰水出

现浑浊或沉淀。你的猜想

是：。

设计试验验证你的猜

想o

（4）依据上述探讨，结合所学学问，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质

成分是o（写化学式）

7.（1）冷凝、回流防止倒吸

△

（2）2H2」（浓）_3,f+2H20

（3）由于2产生的快而多且溶解度较大。（）:溶解度很小，生成了Q）2

溶液的原因。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，视察是否有沉淀生成。

（或者加热、加盐酸检验2气体等方法。）

⑷、、2s

8.某化学探讨性学习小组探讨”和3?一之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：*2-2厂+2；二是发生双水解反应：233。+6H?2（）式胶

体）+3电。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列试验，请填写

卜列空白：

试验I：学生选择的试验用品：23浓溶液、2稀溶液、稀盐酸；试管若干、

胶头滴管若干。从选择的药品分析，试验作者设计这个试验的目的是

试验H：取53浓溶液于试管中，逐滴加入2,浓溶液，视察到溶液颜色由黄

色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，接着加入23浓溶液至过量，溶液颜

色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是“向红褐

色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以视察到的现象

是。将溶液分成两等份,

其中一份加入溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为

o另份加入2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产

生该白色沉淀的离子方程式是。

试验in：换用稀释的3和23溶液重复试验〕【。试验n、in产生的现象完全相

同由上述试验得出的结论

是O若在3浓溶液中加入23浓

溶液，视察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式

是。从形式上看，23和23相像，但是从

上述试验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析

其缘由可能是：

①；

②•

8.试验I：检验23是否变质(或检验23溶液中是否混有G

试验II：氢氧化铁胶体(或胶体)先产生红褐色沉淀，后沉淀渐渐溶

3

解，溶液变为黄色，有气泡产生3~()：1

试验：”与3?-同时发生氧化还原反应和双水解反应

32-

233+3H22()31+321

①二有较强的还原性，工没有还原性②厂水解实力较3?一小

9.某探讨性学习小组对铝热反应试验绽开探讨。现行中学化学教材(必修加选

修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出剌眼

的光线”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，、

2。3、、Q,熔点、沸点数据如下：

物质

2。32。3

熔点/℃6662

沸点/℃246729802750—

I.(1)某同学推想，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该

反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁

铝合金。你认为他的说明是否合理？答：(填“合理”或“不

合理”)

(2)设计一个简洁的试验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该试验所用试剂是,反应的离子方程式

为。

(3)试验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)。

A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液

.试验探讨发觉，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原

产物中氮元素的化合价越低。某同学取肯定量上述的熔融物与肯定量很稀的硝

酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4・L

的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积()与产生的沉淀的物质的量。的

关系如图所示。试回答卜列问题：

(1)图中段没有沉淀生成，此阶段发生

反应的离子方程式

VNaOH/mL

为O

(2)在段，沉淀的物质的量没有改变，则此阶段发生反应的离子方程式

为:

上述现象说明溶液中结合一的实力比

强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为o

(4)B点对应的沉淀的物质的量为,C点对应的氢氧化钠溶液的

体积为

9.1(1)合理(2)溶液22一+2乩0=22—+3112t(3)B

3+3+

II(1)一=乩0(2)„-=3-H20

(3)0.008(4)0.0327

10、铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药

物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中2+的存在，设计并进行了如下试验：

⑴