2025年浙江省绍兴市高二上化学期末调研模拟试题含解析

2025年浙江省绍兴市高二上化学期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ2、关于乙酸的说法不正确的是A．属于烃类B．能与碳酸氢钠反应C．能与金属钠反应D．能与乙醇发生酯化反应3、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()A．电池工作时H＋移向负极B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO24、某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池5、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（

）。A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场6、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

碱性锌锰电池

(b)铅-硫酸蓄电池

(c)电解精炼铜

(d)银锌纽扣电池A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7、锂钡氧化物二次电池,电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B．该电池放电时，Li+向负极移动C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂1.4xg8、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是A． B． C． D．9、对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是A．该反应的生成物有四种B．该反应属于取代反应C．该反应的条件是光照D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出10、下列有机物命名正确的是()A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯11、下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有③正确 D．只有④正确12、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大13、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4A D．A=B14、下列有关物质的性质和应用均正确的是A．氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝B．碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸15、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a>c＋d16、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则()A．b=a+1B．b<a+1C．b>a+1D．b=10a17、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是A．氢气B．煤C．石油D．天然气18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．1mol/L盐酸中的H+数为NAB．1mol1H所含的中子数为NAC．14gN2中的原子数为NAD．标准状况22.4LH2O所含的分子数为NA19、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO20、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝621、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退22、在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A．单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB．1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成C．容器内的总压强不随时间的变化而变化D．容器内气体颜色不再变化二、非选择题(共84分)23、（14分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH324、（12分）已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。25、（12分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．三脚架E.酒精灯F.泥三角G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层。过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。26、（10分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。27、（12分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-93.935.26-32.05沸点/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___；蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。28、（14分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。29、（10分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为______。和溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的____极，电解池中生成的电极反应式为____________

依据电化学知识，解决下列问题：图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的和的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_____极填“C”或“D”相连。当消耗标准状况下时，C电极的质量变化为_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、A3、C4、C5、A6、D7、A8、C9、A10、C11、C12、A13、B14、B15、A16、B17、A18、C19、C20、C21、C22、D二、非选择题(共84分)23、