2025年高一上学期化学学业水平考试模拟卷

2025年高一上学期化学学业水平考试模拟卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.铝合金下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.乙烯的结构式：CH₂=CH₂D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=Na⁺+SO₄²⁻下列关于胶体的说法错误的是（）A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.氢氧化铁胶体可用于净水C.丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀下列物质中，既能导电又属于电解质的是（）A.铜丝B.熔融的氯化钠C.蔗糖溶液D.乙醇下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2H₂O₂2H₂O+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源C.NaOH溶液能使酚酞试液变蓝D.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃差下列关于物质的量的说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，符号为molB.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有1molNaCl下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，将药品直接放在左盘上B.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，先放出下层液体，再放出上层液体C.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂C.氯化氢气体极易溶于水，可用于喷泉实验D.氯气与铁反应生成FeCl₂下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、CO₂均属于酸性氧化物B.烧碱、纯碱均属于碱C.盐酸、硫酸均属于纯净物D.合金、合成纤维均属于有机高分子材料下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.化学平衡常数越大，反应进行的程度越小D.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列实验方案能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验方案||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液|分别滴加酚酞试液，观察颜色变化||B|除去CO₂中的少量CO|点燃混合气体||C|检验NaOH溶液是否变质|滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生||D|分离CaCl₂和NaCl的混合物|加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发|下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒B.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸张C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.硅具有导电性，可用于制作半导体材料设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NₐC.常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为2NₐD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为Nₐ下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.热化学方程式中，化学计量数表示分子个数B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2molH₂和1molO₂反应放出571.6kJ热量C.中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=+57.3kJ/molD.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀C.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀D.牺牲阳极法中，被保护的金属作正极下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.食品添加剂对人体有害，应禁止使用B.为减少白色污染，应提倡使用可降解塑料C.甲醛可用于食品防腐，因为其具有杀菌消毒作用D.霉变的大米经过蒸煮后可以食用二、非选择题（本题共5小题，共40分）21.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是________（填序号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）写出⑧在水溶液中的电离方程式：________________。22.（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的2倍；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；C是地壳中含量最多的金属元素；D的原子序数是B的2倍；E的最高价氧化物对应的水化物是强酸。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________；（2）E在元素周期表中的位置是________________；（3）A与B形成的化合物中，具有还原性的是________（填化学式）；（4）C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：________________。23.（8分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b中盛放的试剂是________；（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：；（3）若用该装置收集氯气，气体应从________（填“c”或“d”）端通入；（4）尾气处理装置中，发生反应的离子方程式为：。24.（8分）某研究性学习小组为探究铁与稀硝酸反应的产物，进行如下实验：实验步骤：①取一定量的铁粉于试管中，加入过量的稀硝酸，充分反应后，观察到试管中有气泡产生，溶液呈黄色。②向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。请回答下列问题：（1）步骤①中，铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为：；（2）步骤②中，溶液变红的原因是；（3）若向步骤②反应后的溶液中加入足量的铁粉，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为：________________。25.（8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“溶解”步骤中，Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为：；（2）“过滤”步骤中，滤渣的主要成分是________（填化学式）；（3）“酸化”步骤中，通入过量CO₂的目的是；（4）“电解”步骤中，阳极的电极反应式为：________________。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共60分）1.C2.B3.D4.B5.C6.B7.A8.D9.C10.D11.A12.A13.D14.A15.D16.B17.C18.D19.C20.B二、非选择题（共40分）21.（8分）（1）④⑥⑨（2分）（2）①②③④⑧（2分）（3）⑤⑦（2分）（4）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（2分）22.（8分）（1）COAlS（4分，每空1分）（2）第三周期第ⅦA族（1分）（3）CO（1分）（4）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2分）23.（8分）（1）分液漏斗浓盐酸（2分，每空1分）（2）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）（3）c（1分）（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（2分）24.（8分）（1）Fe+