2025年高一上学期化学元素周期表专题测试

2025年高一上学期化学元素周期表专题测试一、选择题（每题3分，共45分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中最外层电子数相同的元素一定位于同一族D.第三周期元素的原子核外电子层数均为3某元素原子的核电荷数为16，下列关于该元素的说法错误的是（）A.位于元素周期表第三周期第ⅥA族B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄C.原子半径比氯原子小D.气态氢化物的化学式为H₂S下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、S、ClD.C、N、O下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.KC.MgD.Al下列物质中，酸性最强的是（）A.HClO₄B.H₂SO₄C.H₃PO₄D.H₂SiO₃下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.同一周期从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO₃，则该元素的气态氢化物的化学式为（）A.HRB.H₂RC.RH₃D.RH₄下列原子结构示意图中，属于第二周期第ⅦA族元素的是（）A.+927B.+17287C.+1028D.+826下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是（）A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中可以找到制造农药的元素C.根据元素周期律，铷的金属性比钠弱D.氟的最高价氧化物对应水化物的酸性最强下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.N、O、FD.P、S、Cl某元素的原子序数为24，其核外电子排布式正确的是（）A.[Ar]3d⁴4s²B.[Ar]3d⁵4s¹C.[Ar]3d⁶4s⁰D.[Ne]3s²3p⁶3d⁴4s²下列关于元素电负性的说法正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.同一周期从左到右，元素的电负性逐渐减小C.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增大D.电负性最大的元素是氟，最小的元素是氢下列物质中，化学键类型完全相同的是（）A.NaCl和HClB.H₂O和CO₂C.NaOH和Na₂OD.Cl₂和NH₄Cl下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.NH₃D.CCl₄下列关于晶体类型的说法正确的是（）A.氯化钠晶体属于分子晶体B.金刚石属于原子晶体C.干冰属于离子晶体D.金属铜属于分子晶体二、填空题（每空2分，共30分）元素周期表中，第三周期第ⅡA族元素的元素符号是______，其原子结构示意图为______，最高价氧化物的化学式为______。某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表第______周期第______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______，气态氢化物的电子式为______。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______，元素的第一电离能逐渐______（填“增大”或“减小”）。写出下列物质的电子式：（1）N₂：______（2）H₂O：______（3）NaCl：______比较下列性质的大小（用“＞”或“＜”填空）：（1）原子半径：Na______Mg（2）金属性：K______Ca（3）酸性：H₂SO₄______HClO₄（4）稳定性：NH₃______PH₃三、推断题（共15分）（7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A元素的原子核外只有一个电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的原子半径在同周期元素中最大。（1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______。（2）写出盐X的化学式：。（3）写出D元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式：。（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D是金属元素，其最外层电子数与电子层数相等；E的单质在常温下呈气态，其氢化物的水溶液呈酸性。（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出A元素的最高价氧化物的电子式：。（3）写出D元素的最高价氧化物对应水化物与E元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。四、实验题（共10分）某化学兴趣小组为探究同周期元素性质的递变规律，设计了如下实验：实验一：取一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中，观察现象。实验二：取一小段镁带，用砂纸打磨后，放入盛有适量水的烧杯中，观察现象；再加热烧杯，观察现象。实验三：取一小片铝片，用砂纸打磨后，放入盛有适量稀盐酸的试管中，观察现象；再取一小段镁带，用砂纸打磨后，放入盛有等量稀盐酸的另一支试管中，观察现象。请回答下列问题：（1）实验一中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（3分）（2）实验二中，加热前镁带与水______（填“能”或“不能”）剧烈反应；加热后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（4分）（3）实验三中，镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应______（填“剧烈”或“缓慢”），由此可得出的结论是______。（3分）参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.A10.C11.B12.A13.B14.C15.B二、填空题（每空2分，共30分）Mg；+12282；MgO三；ⅦA；HClO₄；H:Cl:（电子式）减小；增大；增大（1）:N:::N:（2）H:O:H（3）Na⁺[:Cl:]⁻（1）＞（2）＞（3）＜（4）＞三、推断题（共15分）（7分）（1）H；N；O；Na（各1分）（2）NH₄NO₃（1分）（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（2分）（8分）（1）C；N；O；Al；Cl（各1分）（2）:O::C::O:（2分）（3）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2分）四、实验题（共10分）（1）钠浮在水面上，迅速熔化成小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变红（2分）；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（1分）（2）不能（1分）；镁带表面有气泡产生，溶液变浑浊（2分）；Mg+2H₂O$\xlongequal{\triangle}$Mg(OH)₂+H₂↑（1分）（3）剧烈（1分）；同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱（2分）命题说明本试卷以元素周期表和元素周