2025年高一上学期化学周清试卷（第七周）

2025年高一上学期化学周清试卷（第七周）一、选择题（每题3分，共45分）下列物质中属于电解质的是（）A.铜单质B.蔗糖溶液C.氯化钠晶体D.酒精下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl下列关于钠的性质描述错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体B.钠与水反应时放出热量并生成氢气C.钠的密度比水大，因此放入水中会沉入底部D.钠保存在煤油中以隔绝空气和水标准状况下，4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为（）A.71g/molB.28.4g/molC.32g/molD.58.5g/mol下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓下列溶液中Cl⁻浓度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl₂溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl₃溶液D.300mL5mol/LKClO₃溶液下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.失去电子的物质被还原，得到电子的物质被氧化D.置换反应不一定是氧化还原反应设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NₐB.1molNaCl中含有的Na⁺数为NₐC.1molO₂中含有的原子数为NₐD.0.5mol/L的MgCl₂溶液中含有的Cl⁻数为Nₐ下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱——Na₂CO₃B.小苏打——NaHCO₃C.熟石灰——CaOD.纯碱——NaOH下列分散系中属于胶体的是（）A.泥水B.豆浆C.蔗糖溶液D.食盐水下列反应中，水作为氧化剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₂+H₂O=H₂SO₃下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出蓝色火焰，生成白色固体B.铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出C.铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl₂D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出500mL，剩余溶液浓度为1mol/LC.1L0.5mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的浓度为1mol/LD.物质的量浓度的单位是g/mol二、填空题（每空2分，共30分）写出下列物质的电离方程式：（1）硫酸铁：；（2）碳酸氢钠：。钠在空气中切开后表面迅速变暗，反应的化学方程式为________________________；钠在空气中燃烧的化学方程式为________________________，生成的产物颜色为________。过氧化钠（Na₂O₂）可作为呼吸面具中的供氧剂，其与CO₂反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。标准状况下，33.6LH₂的物质的量为________mol，质量为________g，含有的分子数为________（用Nₐ表示）。某原子的结构示意图为，该原子的质子数为________，最外层电子数为________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为________。三、计算题（共25分）（10分）将10.8g表面部分氧化的金属钠投入100g水中，完全反应后收集到0.2g氢气。计算：（1）未被氧化的钠的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）。（15分）向200mL某浓度的硫酸溶液中加入足量铜片，加热条件下反应完全后，生成标准状况下的SO₂气体2.24L。（反应方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）计算：（1）参加反应的铜的质量；（2）原硫酸溶液的物质的量浓度；（3）若将反应后的溶液稀释至500mL，求稀释后CuSO₄溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题C2.C3.C4.A5.CA7.C8.A9.B10.BB12.B13.A14.B15.C二、填空题（1）Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄²⁻（2）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻4Na+O₂=2Na₂O；2Na+O₂=Na₂O₂（点燃）；淡黄色2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；Na₂O₂；Na₂O₂1.5；3；1.5Nₐ17；7；得到；Cl⁻三、计算题（1）设未被氧化的钠的质量为x2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑46g2gx0.2g46/x=2/0.2→x=4.6g（2）氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2gNa₂O+H₂O=2NaOH62g80g6.2gy→y=8g钠与水反应生成的NaOH：4.6gNa→8gNaOH总NaOH质量：8g+8g=16g溶液质量：10.8g+100g-0.2g=110.6g溶质质量分数：(16g/110.6g)×100%≈14.5%（1）n(SO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol由方程式可知：n(Cu)=n(SO₂)=0.1molm(Cu)=0.1