2024年四川省宜宾市中考化学真题（解析版）

宜宾市2024年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试

化学

（考试时间：60分钟，全卷满分：100分）

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面

座位号对应标号涂黑。

2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮

擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40

一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的

A.N2B.O2C.CO2D.H2O

【答案】B

【解析】

【详解】金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，氧气能供给呼吸，产生的气体是

氧气，其化学式是O2。故选B。

2.宜宾成功入选2024年中国十大“美好宜居”城市。下列做法利于城市宜居的是

A.推广使用电动汽车B.随意丢弃废旧电池

C.任意排放工业废水D.大量使用塑料口袋

【答案】A

【解析】

【详解】A、推广使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，该做法利于城市宜居，故A符合题意；

B、随意丢弃废旧电池，会造成土壤和水体污染，该做法不利于城市宜居，故B不符合题意；

C、任意排放工业废水，会造成水体污染，该做法不利于城市宜居，故C不符合题意；

D、大量使用塑料口袋，会造成白色污染，该做法不利于城市宜居，故D不符合题意。

故选A。

3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤中，需要使用漏斗的是

称量溶解过滤蒸发

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A、称量所需的仪器是：托盘天平、药匙，不符合题意；

B、溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒，不符合题意；

C、过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，符合题意；

D、蒸发所需的仪器是：铁架台、蒸发皿、玻璃棒，不符合题意。

故选C。

4.下列有益于青少年身体健康的饮食习惯是

A.常喝碳酸饮料B.常食高盐食物

C.常吃新鲜蔬菜D.常食霉变食物

【答案】C

【解析】

【详解】A、碳酸饮料中含有碳酸，经常喝碳酸饮料，会造成人体钙流失，对青少年的发育不好，故A不

符合题意；

B、常食高盐食物的危害主要体现在血压升高、加重肾脏负担、损害牙齿以及加重心脑血管疾病等方面，故

B不符合题意；

C、新鲜的蔬菜中富含维生素，则常吃新鲜蔬菜可以补充维生素，提高免疫力，有益于青少年身体健康，故

C符合题意；

D、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，不能食用，故D不符合题意；

故选：C。

5.水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是

A.沉淀B.吸附C.消毒D.蒸馏

【答案】D

【解析】

【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸

馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。

故选D。

6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是

A.K2SO4B.NH4HCO3C.Ca3PO42D.NaNO3

【答案】A

【解析】

【详解】A、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意；

B、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；

C、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；

D、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。

故选A。

7.我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周期表中的信息如图。

下列有关硼元素的说法错误的是

A.原子序数为5B.属于非金属元素

C.元素符号为BD.相对原子质量为10.81g

【答案】D

【解析】

【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5，故A说法

正确；

B、硼带有石字旁，属于非金属元素，故B说法正确；

C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则硼元素符号表示为B，故C说法正确；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量为10.81，相对原子质

量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误；

故选：D。

8.下列化学用语表示错误的是

A.2个氮气分子：2N2B.二氧化氮的化学式：N2O

硫原子的结构示意图：个硫酸根离子：2-

C.D.33SO4

【答案】B

【解析】

【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：

2N2，故选项不符合题意；

B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，故选项符合题意；

C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，

第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，故选项不符合题意；

D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，

带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：

2

3SO4，故选项不符合题意；

故选：B。

9.四川人有食用大蒜的习惯。大蒜辣素（C6H10S2O）是大蒜的成分之一，下列关于大蒜辣素的说法正确

的是

A.由四种元素组成B.由19个原子构成

C.属于氧化物D.其中氢、硫元素的质量比为5:1

【答案】A

【解析】

【详解】A、物质由元素组成，大蒜辣素由碳、氢、硫、氧四种元素组成。符合题意；

B、大蒜辣素由大蒜辣素分子构成，1个大蒜辣素分子中含有6+10+2+1=19个原子。不符合题意；

C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。大蒜辣素不是氧化物。不符合题意；

D、大蒜辣素中氢、硫元素的质量比为(1×10)：（32×2）≠5:1。不符合题意；

故选A。

10.某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是

A.对应物质的化学式是NH3B.该反应前后原子总数不变

C.该反应前后分子总数不变D.参加该反应的与的个数比为1:3

【答案】C

【解析】

【分析】根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：

高温、高压

N3H2NH。

22催化剂3

【详解】A、对应的物质为氨气，化学式为NH3，故A说法正确；

B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确；

C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总

数改变，故C说法错误；

D、根据化学方程式可知，参加该反应的（N2）与（H2）的个数比为1:3，故D说法正确；

故选：C。

11.某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情

况下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是

电流表电流表示数/A

A11.7

A21.5

A31.0

A.导电性：Ag>Cu>Fe

B.三种金属中，Fe片电阻最大

C.设计并联电路的目的是控制变量

D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据表格数据，电压一定时，电流表示数大小为A1＞A2＞A3，则说明导电性Ag>Cu>Fe，故A

说法正确；

B、根据表格数据，电压一定时，电流表示数大小为A1＞A2＞A3，通过Fe片电流最小，则三种金属中，Fe

片电阻最大，故B说法正确；

C、设计并联电路的目的是控制变量，即控制电压和通电时间相同，故C说法正确；

D、由于串联电路中电流处处相等，通电时间相同，利用图中仪器，改为串联电路不可得出相同结论，故

D说法错误；

故选：D。

12.由下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置氢氧化钠固体具

A固体表面逐渐潮湿

于空气中有吸水性

B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红该浴液呈酸性

将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫铝丝表而出现红色固体，金属活动性：

C

酸铜溶液一段时间溶液蓝色变浅Cu>Al

向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴活性炭具有吸附

D溶液的红色褪去

红墨水，投入几块活性炭，振荡性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有吸

水性，A正确；

B、紫色石蕊溶液遇酸变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，B正确；

C、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸

铜溶液一段时间，铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝能将铜置换出来，金属活动性：Al＞Cu，

C错误；

D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，

振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，D正确。

故选：C。

13.为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是

KCl在不同温度时的溶解度

温度

204090

/C

溶解

344054

度/g

A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%B.②的溶液为不饱和溶液

C.②的溶液降温到20C时会析出固体D.③的溶液质量是77g

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl

15g

加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为100%23%，故A不符合题意；

15g50g

B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多

能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意；

C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②

的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意；

D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多

能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，

故D不符合题意。

故选B。

14.一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。

物质XYZW

反应前的

6.81.093.20

质量/g

反应后的

0a96.83.2

质量/g

下列说法正确的是

A.a=1.0，Y一定是该反应的催化剂B.该反应一定为化合反应

C.X与W相对分子质量之比一定为17:8D.Z与W质量变化之比一定为9:8

【答案】D

【解析】

【分析】一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，则有

6.8g+1.0g+93.2g+0g=0g+ag+96.8g+3.2g，a=1.0,；反应前后X的质量减少了6.8g-0g=6.8g，则X为反应物；

反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Z的质量

增加了96.8g-93.2g=3.6g，则Z为生成物；反应前后W的质量增加了3.2g-0g=3.2g，则W为生成物；故该

反应为X在一定条件下生成Z和W。

【详解】A、由分析可知，a=1.0，反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有

参与反应的杂质，故A说法错误；

B、由分析可知，该反应为X在一定条件下生成Z和W，是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，

属于分解反应，故B说法错误；

C、由分子可知，X与W的质量变化之比为（6.8g-0g）：（3.2g-0g）=6.8g：3.2g=17：8，但因为反应式中X

与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量之比，故C说法错误；

D、由分析可知，Z与W质量变化之比一定为（96.8g-93.2g）：（3.2g-0g）=3.6g：3.2g=9：8，故D说法正

确；

故选：D。

二、填空题：包括3个题，共30分。

15.宜宾白酒享誉全球，白酒中的乙醇（俗称酒精）在生活中用途广泛。回答下列问题：

（1）酒厂常用富含淀粉的小麦、高粱等粮食酿酒。淀粉属于______（填字母标号）。

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

（2）酒精可用于杀菌、消毒。将酒精喷洒在皮肤上，感觉到皮肤发凉，说明酒精挥发______（填“放出”

或“吸收”）热量。

（3）打开瓶盖能闻到酒香。从分子的角度解释原因：______。

（4）点燃酒精灯时，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式是______。

（5）当燃着的酒精灯被打翻着火时，立即用湿抹布盖灭。灭火原理是______。

【答案】（1）B（2）吸收（3）分子在不断运动

点燃

（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（5）隔绝空气（或氧气）

【解析】

【小问1详解】

A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，不符合题意；

B、植物种子或块茎中富含糖类，淀粉属于糖类，符合题意；

C、油脂包括豆油、菜籽油等，不符合题意；

D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。

故选B；

【小问2详解】

将酒精喷洒在皮肤上，感觉到皮肤发凉，说明酒精挥发吸收热量；

【小问3详解】

打开瓶盖能闻到酒香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；

【小问4详解】

点燃

酒精在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

【小问5详解】

当燃着的酒精灯被打翻着火时，立即用湿抹布盖灭。灭火原理是：隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的。

16.阅读下面科普短文。

2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射

下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育

赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛

应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。

由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，

使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技

术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。

当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比

例石墨氦化碳（g-C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如下图。

在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。

回答下列问题：

（1）TiO2中钛元素的化合价是______。

（2）氮化碳（C3N4）属于______（填“单质”或“化合物”）。

（3）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是______。与电解水制氢相比，该方法的优点是______（答出

一点即可）。

（4）下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母标号）。

A.改变形态的方法均属于物理方法

B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好

C.与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本

D.TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标

【答案】（1）+4（2）化合物

TiO2

（3）①.2HO2HO②.节约能源（4）CD

2光22

【解析】

【小问1详解】

一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则x220，x4，

故TiO2中钛元素的化合价是+4；

【小问2详解】

化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物；

【小问3详解】

TiO2

TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为2HO2HO；

2光22

电解水需要消耗电能，此方法节约能源；

【小问4详解】

A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过

程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，

此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误；

B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果

越差，说法错误；

C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确；

D、TiO2光催化还原CO2可以减少二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”目标，说法正确；

故选CD。

17.二水合氯化钙（CaCl22H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，

FeO

含少量23和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl22H2O的主要流程如下图。

已知：pH>9．5时，Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。

问答下列问题：

（1）将石灰石粉碎的目的是______。

（2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于______（填基本反应类型）。

（3）“滤渣”的成分有Mg(OH)2和______（填化学式）。

（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、______、过滤，得到CaCl22H2O晶体。

（5）若用10t36．5%的浓盐酸制得6．615tCaCl22H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是______%。

（CaCl22H2O的相对分子质为147）

【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

（2）复分解反应（3）Fe(OH)3（4）降温结晶

（5）90

【解析】

【小问1详解】

将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

【小问2详解】

“酸溶”时，CaCO3发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合

物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

【小问3详解】

石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、

二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入

石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，

故“滤渣”的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3；

【小问4详解】

通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，故“系列操作”依次为蒸发浓缩、降

温结晶、过滤，得到CaCl2⋅2H2O晶体；

【小问5详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615tCaCl2⋅2H2O需要消耗HCl的

35.5235.5

质量为：6.615t100%100%3.285t，则浓盐酸中HCl的利用率是：

14736.5

3.285t

100%90%。

10t36.5%

三、实验与探究题：包括2个题，共20分。

18.化学是一门以实验为基础的科学。选择下图中的部分仪器完成高锰酸钾固体制取氧气的实验。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是______。

（2）加热时需垫陶土网（或石棉网）的仪器是______（填字母标号）。

（3）高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式是______。

（4）该实验应选择的仪器有______（填字母标号，不重复选用仪器）。

（5）用制取的O2进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满O2的集

气瓶中，观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是______。

【答案】（1）试管（2）H

Δ

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

（4）A、B、D、E、F、G

（5）火柴燃烧消耗了过多氧气

【解析】

【小问1详解】

由图可知，仪器B的名称是：试管；

【小问2详解】

锥形瓶不能直接加热，可垫上陶土网加热，故填：H；

【小问3详解】

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：

Δ

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

【小问4详解】

该反应属于固体加热反应，发生装置可选A、B、D、G，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或

向上排空气法收集，根据所选仪器，应选择排水法收集，收集装置可选E、F，故应选择的仪器有：A、B、

D、E、F、G；

【小问5详解】

细铁丝未燃烧，可能是火柴燃烧消耗了过多氧气，不利于铁丝的燃烧。

19.某实验小组将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。

[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？

[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL饱和Na2CO3溶液反应，

装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2

所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。

[查阅资料]NaHCO3溶液的pH约为8.2。

[实验分析]

（1）图2中A点对应溶液的颜色是______。

（2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是______。

（3）随着稀盐酸滴入，溶液pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）图2中D点对