2024年江苏省连云港市中考化学真题（原卷版）

物理和化学试题

化学试题（共60分）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Ca-40Zn-65

四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是

A.水降温结冰B.溶解蔗糖

C.电解水制取H2和O2D.蒸馏自来水获得蒸馏水

2.黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是

A.C、S均具有可燃性B.黑火药可存放于高温处

C.黑火药爆炸时吸热D.KNO3属于氧化物

3.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是

A.取样B.溶解

C.过滤D.测pH

4.阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解

通电

熔融

熔融NaCl制取Na的化学方程式为2NaCl()2Na+Cl2。元素周期表中钠元素的信息如图所

示。

（1）下列化学用语表示正确的是

A.氯元素：Cl2B.两个钠原子：Na2

+-+2

C.构成NaCl的离子：Na、ClD.H2O中氢元素的化合价：

H2O

（2）下列有关钠元素的说法中正确的是

A.属于非金属元素B.原子序数为11

C.相对原子质量为22.99gD.Na+中有11个电子

（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

5.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极

B.CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨

C.CO具有还原性，可用于炼铁

D.NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症

6.服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%，下列关于

C12H22O14Zn的说法正确的是

A.由四种元素组成

B.H、O元素的质量比为11:7

C.C元素的质量分数最大

D.O、Zn元素均为人体必需的微量元素

7.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A防止自行车链条生锈在链条表面涂油

B除去CO2中少量的CO点燃

C鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味

D稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A.AB.BC.CD.D

8.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图

所示。下列说法中正确的是

A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

B.30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液

C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大

D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程

9.一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确

的是

加入生成的化学方程式为

A.H2SO4H2Cu+H2SO4=CuSO4+H2

B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强

C.判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余

D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

10.利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速

滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有

白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是

A.NaHCO3溶液显酸性

B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量

C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2

D实验表明：2NaHCO+CaCl=CaCO+CO+2NaCl+HO

.32322

五、非选择题（本题包括4小题，共36分）

11.科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。

（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或

“差”）。

（）“天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电池。已知中为价，3-为

2LiFePO4LiFePO4Li+1PO4

-3价，则其中Fe的化合价为_____。

（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。

①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。

②铝块可以制成铝箔是利用了铝的______（填“导电”或“延展”）性。

（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、

C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。

①煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为____。

12.O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。

（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。

a．O2分子质量变小b．O2分子间间隔减小c．O2分子转变为其他分子

（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）:

①仪器M的名称是_____（填字母）。

a．长颈漏斗b．锥形瓶c．集气瓶

②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______（填字母）。

③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作和现象）。

点燃

（3）气焊的化学原理为2X+5O24CO2+2H2O，X的化学式为______。

（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

①能向自然界中释放O2的是______（填字母）。

a．动植物的呼吸b．可燃物的燃烧c．植物的光合作用

②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。

13.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。

（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量______gNaOH固体。

②D中玻璃棒搅拌的目的是______。

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质

量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。

（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象

I1%5mL无明显现象

Ⅱ5%5mL少量沉淀

III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】

20℃时固体物质的溶解度见下表：

物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与

_____有关。

【微观解释】

饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。

③该反应的微观实质可表示为2+-。当向溶液中滴加溶液时，也有

Ca+2OH=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3

白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。

a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2

14.CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技

术之一。

（1）制备CaO。

以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：

方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。

方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅

烧，得到CaO。

已知：

a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为

800C

CaCH3COO2+4O2CaO+4CO2+3H2O

b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。

①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____（填字母）。

a．蛋白质b．糖类c．油脂

②