高二化学选修4同步练习 第2章 化学反应速率和化学平衡

2-1《化学反应速率》课时练

■双基练习_________________________________

1.反应4A⑸+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率

的表示不正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C.在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L,min)

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

解析：选项A,A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B,用B、

C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C,DB)="：：；L

=0.3mol/(Lmin),正确。选项D,在这2min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都

是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案:A

2.某温度下，浓度都是Imol/L的两种气体X?和Yz,在密闭容器中反应生成气体Z,经

过fmin后,测得物质的浓度分别为:C(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/Lo

则该反应的反应式可表示为()

A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y2X2Y

C.3X2+Y2=2X5Y

D.X2+3Y22XY2

解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的受浓度

变化值,分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L0根据物质的量浓度变化之比等于反应速率

之比等于系数之比，即可得系数之比为3：1：2。

答案：C

3.下列说法正确的是)

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程

式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化

学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

答案：B

4.在某•化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0inWL变成1.5mol/L,在这15s

内A的化学反应速率为()

A.1.5mol/(L-s)B.1.5mol/L

C.0.1mol/(L-s)D.0.1mol/L

解析：直接根据速率公式计算；

3.0mol/L1.5mol/L

=0.1mol/(L-s)<»

15s

答案：C

5.(2011•青岛高二检测)可逆反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应

速率分别为：

©i»(A)=0.5inol/(L-min)

@y(B)=0.6mol/(Lmin)

@p(C)=0.35mol/(Lmin)

@p(D)=0.4mol/(L-min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是()

A.①B.②

C.③D.@

解析：在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断其反应速率

的状态，需要根据反应速生之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速

率的数值才能比较其快慢程度。现将上述反应速率都用A的变化表示：

©y(A)=0.5mol/(L.min)

2

@t;(A)=^(B)=0.4mol/(Lmm)

@t;(A)=v(C)=0.35mol/(Lmin)

@p(A)=2r(D)=0.8mol/(Lmin)

0.8>0.5>0.4>0.35,故④情况下反应速率最快。

答案：D

6.(2011•平顶山期末)在一定条件下，对于A2(g)+3Bz(g)2AB3(g)反应来说，下列所表

示的化学反应速率中最大的是()

A.V(A2)=0.8mol/(L-s)

B.U(A2)=60mol/(L-min)

C.u(AB3)=1.0mol/(Ls)

D.y(B2)=1.2mol/(L-s)

解析：比较化学反应速率的大小时要统一单位、统一物质。

答案：B

7.乂寸于反应；CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2f判断正确的是()

A.用HCI和CaCL表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B.不用CaC03的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示

C.用H?O和C02表示的化学反应速率相同

D.用CaCb浓度的减少来表示其反应速率

解析：因为CaCCh是固体，HzO是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCb的浓度在反

应过程中会增加。

答案：A

8.在2L密闭容器中进行反应：〃?X(g)+〃Y(g)pZ(g)+qQ(g),式中〃?、〃、p、g为物

质系数。在2s内，用X表示平均速率为0.3〃?/pmol/(L⑥，则在2s内，Q物质增加的物质的

量为()

A.\.2qlpmolB.1.2m/pmol

C.0.6q/pmolD.0.3^/pmol

解析：由题意知,2s内v(X)=~^~mol/(L-s),则2s内X的物质的量减少“券mol/(L-s)X2

sX2L=1丁mol,那么Q的物质的量增加mol即:菖moL

答案：A

9.(2011・泉州高二检测)在2L容器中发生3A+B=2C的反应，最初加入的A、B都是4

mol,A的反应速率为0.12mol/(L-s),10s后容器内的总物质的量为()

A.1.6molB.2.8mol

C.6.4molD.3.6mol

解析：p(A)=-"77^=-0.12mol/(L-s),Jc(A)=1.2mol/L,J/J=JC?(A)-V=2.4mol,

〃I1us

因u(A)：o(B)：v(C)=Jn(A)：/〃(B)：4?(C)=3：1：2,从而求得/〃(B)=0.8mol,Jn(C)=I.6

mol,此时容器内〃(A)=4mol—2.4mol=1.6mol,n(B)=(4—0.8)mol=3.2mol,故容器内的

物质的量为1.6mol+3.2mol+1.6mol=6.4mol。

答案：C

•能力提升

10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L・s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

解析：本懑主要考查化学反应速率的计算及含义。

1.58mol

-2L-

从图像上看，当反应进行到10s时，反应达平衡状态，其中Z的反应速率为：o(Z)=~

=0.079mol/(Ls):

X的物质的量浓度减少为:

(1.20-0.41)mol

=0.395inol/(L-s):

2L

Y的转化率为:

(1.00-021)mol

XI00%=79.0%:

1.0()mol

反应的方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)o

答案：C

11.根据反应4FeS2+"O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表不该反应的化学反应速率；

(2)当生成SO2的速率为0.64mol/(Ls)时，则氧气减少的速率为；

⑶如测得4s后02的浓度为2.8mol/L,此时间内SO2的速率为0.4mol/(L-s),则开始时

氧气的浓度为。

答案：(DSOz或。2(2)0.88mol/(L-s)(3)5mol/L

12.丙酮(CH3coe比)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3coeH3+I2-CH3coeHJ

+H+「。

25c时，该反应的速率由下列经验式决定：

-5+

v=2.73X10c(CH3COCH3)c(H-)mol/(Ls),25c时，如果c(b)、《CH3coeH3)、c(H)

的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/Lx0.01mol/Lo求：

(1)反应开始时的速率；

(2)当溶液中的h消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

解析：(1)反应开始时

C(CH3COCH3)=0.1md/L,

c(H+)=0.01mol/L,

所以的=2.73X10~5X0.1X0.01mol/(Ls)=

2.73XIO-8mol/(L-s).

(2)12消耗的浓度为0.005mol/L,消耗的CH3coeH3浓度为0.005mol/L,生成H，浓度为

0.005mol/L,此时

c(CH3COCH3)=().lmol/L-0.005mol/L=0.095mol/L,

c(H+)=0.01mol/L+0.005mol/L=0.015mol/L,

劭=2.73X10-5X0.095X0.015mol/(L-s)

=3.89X10-8mol/(L-s),

-8

因为vl>Vo=2.13XIOmol/(Ls)

所以25c时当溶液中的b反应掉一半时，反应速率比开始时快。

答案：(1)2.73乂10-8mol/(L-s)

(2)3.89XIO-8mol/(L«s)>2.73X10-8mol/(Ls),反应速率比开始时快。

13.有人研究了340K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2+O2f所得实验数据(各种物

质在不同时刻的浓度)见下表。

//min01234

c(N2O5)/mcl/L0.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/moL'L0().0230.0400.0520.060

(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出C(N2O5)-/图及c(O2)-t图，

描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

(2)数据处理姐化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将

计算结果填入表中。

|e(B)2—C(B)||

“B)=

及一A

Att2-t\h-tih—ti

^(N2O5)(mol/L-min1)

v(02)(mol/L-min')

⑶根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。

解析：(1)依据题给数据在坐标系内描点作图即可。

⑵将相关数据代入计算式分别求算。

(3)对照求出的数据在教值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。

答案：⑴

⑵

t2~t\t3~t2t4~t3

p(N2O5)(niol/Lmin-')0.0460.0340.0240.016

v(O2)(mol/L-min-1)0.0230.0170.0120.008

(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

14.在2L密闭容器中加入4molA和6moiB,发生下列反应：4A(g)+6B(g)4C(g)

+5D(g),若经5s后，剩下的A为2.5mol,则B的反应速率是多少？

解析:计算转化的A为4mol—2.5mol=1.5moL

1.5mol

2L

〃(A)=-~=0.15rriol/(L-s),

DA

33

再转化成c;(B)=jc^(A)X0.15mol/(L-s)=0.225mol/(L-s),,

答案：0.225mol/(L-s)

2-2《影响化学反应速率的因素》课时练

■双基练习_________________________________

1.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()

A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢

B.稀硫酸和氢氟化钢溶液反应

C.二氧化碳通入澄清石灰水

D.氨的催化氧化反应

解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故

增加压强，化学反应速率不会变大。

答案：B

2.（2011•如东高二检测）下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是

()

选项反应纵坐标甲乙

A外形、大小相近的金属和水反应KNa

4mLO.Olmol/L的KMnO4溶液，分别和不0.1mol/L的0.2mol/L的H2c2。4

B

同浓度的H2c2。4（草酸）溶液各2mL反应反应H2c2。4溶液溶液

5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液和5mL0.1速率

C热水冷水

mol/LH2sCh溶液反应

D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出02无MnCh粉末加MnCh粉末

解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na,K

的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速

率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2c2。4浓度大，故其反应速率■比甲中快，B错误；

由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度

逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnOz在H2O2分解过程中起催化作用，

故乙中反应速率就大于甲中，D错误。

答案：AC

3.20c时装0.10mol/LNa2s2O3溶液10mL和0.10mol/L的H2so410mL混合2min后溶

液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,反应速率增天到原来的2倍，那么50℃时，同样

的反应要明显出现浑浊所需的时间是（）

A.40sB.15sC.48sD.20s

解析：设原来的反应速率为以温度从20℃升高到50℃,共升高了3个10℃,所以50℃

时的反应速率为230。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出

现浑浊所需的时间为：2minX^;=0.25min=15So

0（/

答案：B

4.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质廉都不变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.电解水时，往水中加入少量NaOH,可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应

的催化剂

解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催

化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变：

在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反

应机理，故不是催化剂。

答案：BC

5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()

A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N?与02在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.Cu与浓H2sCU能反应，而不与稀H2sO4反应

解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实脸事实应

区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。

A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。

B项说明浓度增大，反应速率增大。

C项说明放电条件下加快反应速率。

D项说明浓H2sCh与稀H2so4性质不同，正确。

答案：AD

6.下列判断正确的是)

A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/LNaOH溶液反应的速率相同

B.().1mol/LHC1和01moi/LHNCh分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C.A1和Fe分别与0.1mol/LH2s04反应的速率相同

D.大理石块与大理石粉分别与0.1moI/LHCl反应的速率不同

解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完

全相同的外界条件下。Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率。(Al)>o(Fe)。外因主要

指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1mol/L

盐酸和0.1mol/L酣酸中自由移动的c(H+)不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应

速率大。

答案：BD

7.反应C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改

变对其反应速率几乎无影响的是()

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2

D.保持压强不变，充入N2

解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强

增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2,体系总压强增大，但反

应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2,使容器体积增大，总压强不变，但反

应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。

答案：AC

8.(2011・淮安高二检测)Fe与稀H2sO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率•定

加快的是()

A.增加铁的量B.增大硫酸的浓度

C.加热D.增大压强

解析：错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加

快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B的误区是把反应物的性质发生改变

与反应发生改变混淆了，当H2sCh浓度增大时，可能转变为浓H2so力浓硫酸与铁常温下会

发生钝化，无氮气生成；错选D的误区是把增大反应浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，

增大压强，只改变了氧气的浓度，而氧气是生成物，并没有改变反应物的浓度。

答案:C

9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2Hl==凡+12,若。(HI)由O.lmol/L

降到0.07mol/L需要15s,那么以HI)由0.07mol/L降到().05moI/L所需的反应时间为()

A.等于5sB.大于10s

C.等于10sD.小于10s

f=0.1mol/L—0.07mol/L4……,

解析：v=--------14JA--------=0.002mol/(L-s),若反应仍以该速率进行，则i=

笔端二器詈匹=10s,但随反应进行，反应物浓变降低，反应速率减慢，所用时间大

4111O1/J

于10So

答案：B

■能力提升________________________________

10.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L>18.4mol/L)o

设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2mol/L的

金属的性质越活泼，反应速率

硫酸于试管中反应速率Mg>Fe,Cu不反应

越快

②

(I)甲同学表中实验步骤②为o

(2)甲同学的实验目的是；要得出正确的

实验结论，还需控制的实验条件是。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用卜.图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是o

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是；

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。

解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方

案的能力以及对比分析的能力。

答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg

(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同

(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)

(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸

常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2;Fe在18.4mol/L硫酸中钝化

11.把除去氧化膜的铁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1

所示。

VHH2)A

(mL)

4'24/O《mm)

(1)力〜f2速率变化的主要原因是o

(2)介〜△速率变化的主要原因是。

(3)在图中画出生成山的体积随时间变化的示意图。

解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等

外界条件的影响。Mg与稀盐酸反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在八〜攵时间段，

速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在，2〜/|时间段，速率呈减趋势说明盐酸浓度降低到一

定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。

答案：(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快

(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢

(3)如图所示。

12.“用双氧水和MnO2制备02”的反应方程为

某同学做该实验后，展开下列思考与探究:

(1)催化剂MnO?的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用3()mL

10%的H2O2溶液，以不同量MnCh粉末为催化剂(其他实验条件均相同)，测定各次收集到500

mL氧气时所用的时间，结果如下：

实验次序12345678910

MnO?粉末用量

0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0

(克)

所用时间（秒/p>

请分析表中数据回答：MnO2的用时对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的

呢？答：,

（2）玲。2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实数：每次均取5

mL30%的Hq?溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实脸。记录数据如下；（实脸

均在20C室温下进行，其他实验条件均相同）

实验次序12345678

H2O2溶液溶

1%3%5%10%15%20%25%30%

质质量分数

MnCh粉末

0.20.20.20.20.20.20.20.2

用量（克）

收集到540

mL气体时所6602202058025943

用时间（秒）

反应后液体

2434395665676970

温度（℃）

请分析表中数据回答：H2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎

样影响的呢？

答：。

由表中数据还可看出，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

解析：通过第一个表格中的数据，很容易就能得出随着MnO?粉末用量的增多，所用时间

由17秒降至2秒，但再增加MnCh粉刺末的量，时间不变化，说明在一定范围内，MnCh的用

量越大，反应速率越大。通过第二个表格中的数据，可得出MnCh粉末用量不变，H2O2溶液

溶质质量分数越大，收集到540mL气体时所用时间越短，反应后液体温度越高。通过反应后

液体升温说明该反应为放扭反应C

MnO?

答案：2H2（）2==2HQ+O2t（1）有影响，在一定范围内，MnO?的用时越大，反应速

率越大（2）有影响，H2O2溶液溶质质量分数越大，反应速率越大放热

2-3-1《化学平衡状态》课时练

9双基练习

△

1.(2011•张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()

A.HI、&、L的浓度相等

B.HI、H2、L的浓度不再发生变化

C.HI、H2、I2在密闭容器中共存

D.容器内气体的颜色不再发生变化

△

解析：2HI(g)H2(g)+h(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、

H2、I2共存于同一体系，HKH2、L的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即

b(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，

选B、Do

答案：BD

2.下列有关可逆反应的说法不正确的是()

A.可逆反应是指在同一条件卜.能同时向正、逆两个方向进行的反应

△

B.2HI比+L是可逆反应

点燃电解

C.2H2+02=2+0与2H2O=2H2t+02t是可逆反应

D.只有可逆反应才存在化学平衡

解析：可逆反应是,指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进

行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。

答案：C

3.在一定温度下，向。L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)

+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间消耗0.1molX时则生成0.2molZ

解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：逆；(2)各组分浓度保持

不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判

断的依据。

答案：AB

4.I4CO2与碳在高温条件下发生反应：14cO2+C2CO,达到化学平衡后，平衡混合

物中含14c的粒子有()

,4

A.CO2B.18、3co

I4,4,4,4

C.CO2>C0^CD.C0

解析：久02与C反应生成14co(正反应)的同时，逆反应,4CO的分解(生成14co2和l4C)

也在进行，故平衡混合物中含14c的粒子有：I4CO2、MCO、人(\

答案：c

5.将2moiSO2和ImolO2充入一容积固定的密闭容渊中，在一定条件下发生反应：2SCh(g)

+O2(g)2so3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()

A.混合气体的密度

B.混合气体的压强

C.混合气体的总物质的量

D.混合气体的平均相对分子质量

解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积大变的情况下，随着反应的进行，气

体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可

说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器

中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。

答案：A

6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2Hl(g)H2(g)+b(g)，在反应

趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()

A.HI的生成速率等于其分解速率

B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率

D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进

行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐

渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程白，正反应速率小于逆反应速率，即

HI的生成速率小于其分解速率。

答案：B

7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平

衡状态的是()

速率ABCD

。ii/mol/(Linin)o(A)=2"A)=lp(A)=1o(A)=2

vj£/mol/(Lmin)P(B)=2p(B)=1.5u(C)=1.5WA)=2

解析：对于C项：0（A）正：0（C）逑=2：3,与化学计量数之比相等，说明。（正）=0（逆）;对

于D项：p（A）正=o（A）,式用同一物质表示），必然。（正）=我逆）。

答案：CD

8.下列反应中可判断为可逆反应的是（）

A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C.单质溪可以置换出碘，氯气又可以置换出澳

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C、D中都不是同一个反应，

谈不上可逆的问题。

答案：B

9.（2011•泉州高二检测）689K时，在1L密闭容器中进行的反应：H?Ih2nl达到平

衡，图甲表示当起始物为1mol/L氏和1mol/LL时，容器内各物质的浓度c的变化与时间，

的关系的示意图。

,c/mol*L1

2.00-

1.58-

1.00-

0.21-

Or/s

甲乙

（1）请在图乙中画出当起始物为2mol/LHI时,容器中各物质的浓度变化与时间关系的示

意图。

（2）由图中的事实说明化学平衡具有的特征是

答案：（1）如下图所示。

⑵①动态平衡;

立与途径无关

.能力提升________________________________

10.下列说法中能说明2HI(g)H2(g)+12(g)已达平衡状态的是.

(1)单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；

(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；

(3)c<HI)=c(l2);

(4)反应速率:V(H2)=V(I2)=^(HI)；

(5)c(HI)：c(I2)：C(H2)=2：1：1：

(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化:

⑺温度和体积一定时，容器内压强不再变化;

(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化;

(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化;

(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。

解析：(1)生成nmolH?的同时生成nmolHI说明正反应速率大于逆反应速率。

(2)一个H-H键断裂(逆反应方向)两个H-I键断裂(正反应方向正蜕

⑶平衡状态时或HI)、c(L)浓度不变，但彳、一定相等。

(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。

(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。

(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。

(7)无论是否达到平衡客器内的压强都不变。

(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分

子质量都不变化。

(9)反应体系中颜色不变即说明c(b)不变化，达到平衡。

(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。

答案：⑵⑹⑼

11.X、Y、Z为三种气体，把amolX和8molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。

达到平衡时，若它们的物质的量满足：〃(X)+〃(Y)=〃(Z).则Y的转化率是多少？

解析：设Y转化的量为2Qmolo

X+2Y2Z

反应开始时amolbmol0

转化量：Qmol2Qmol2Qmol

平衡时：a-Qb-2Q2Q

由题意知：a-Q~\~b-2Q=2Q

202X5

则Y的转化率为力X100%=-X100%

_2(a±b)

=5bX100%

2(a+b)

答案:

5hX100%

12.将N?和H?按一定比例混合，其密度是相同状况下H?的3.6倍，取出0.5mol该混合

气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压

强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：

(1)反应前混合气体中刈和H2的体积比。

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。

(3)平衡时N2的转化率。

解析：(1)N2和H2的混合气体平均相对分子质量为而=3.6X2=72。

H2220.8

\/

7.2

/\

N7285.2

圻以MN2)_〃(N2)_5.2_1

V(H2)-H(H2)-20.8-40

(2)设平衡时消耗N?为xmolo

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

]4

起始物质的量(mol)OSXg0.50

转化物质的量(mol)x3x2x

平衡物质的量(mol)0.1~x0.4—3xlx

n2=().5mol

n+=(0.5—2A)mol

色—的().5______1__

T、V一定时/=*O.5-2x=O?76*x=006

n(NH3)=0.06molX2=0.12mol。

(3)平衡时N2的转化率为若X100%=60%o

答案：(1)1：4(2)0.12mol(3)60%

2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练

.双基练习_________________________________

1.将H2（g）和Bn（g）充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

<0,平衡时B3g）的转化率为。；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时B3g）的转

化率为b«a与匕的关系是［）

A.a>bB.a=b

C.a<bD.无法确定

解析：氏与由2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导

致平衡向逆反应方向移动，B「2（g）的转化率降低。

答案：A

2.碘鸽灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少晟碘与使用过程中沉积在管壁上的铛可

力

以发生反应：w⑸+b（g）wi2（g）△”V（）（温度rvT》。下列说法正确的是（）

72

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WL（g）会分解出W,W重新沉积到灯丝上

B.灯丝附近温度越高，Wb（g）的转化率越低

c.该反应的平衡常数表达式是K=a%（：）

c（Wb）

D.利用该反应原理可以提纯铝

解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，

WL分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表

达式,C错。

答案：AD

3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数长=隼兴喏^恒容时，温度升高，出的浓

c(C02)aH2)

度减小。下列说法正确的是()

A.该反应的焰变为正值

B.恒温、恒容下，增大压强，出的浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

催化剂

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

高温

催化剂

解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),D项

高温

错误；由于升高温度，H?妁浓度减小，说明升温平衡向上反应方向进行，因此正反应是吸热

的，始变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入

H2,其浓度会增大，B项错误：升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。

答案：A

4.鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出C02,会使下列平衡向左移

动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。

82(g)CO2(1)

82(g)+H2O⑴H2coa(aq)

H2cCh(aq)H+(aq)-FHCO3(aq)

HCO"叫)H+(aq)-COf(aq)

Ca2+(aq)+COi(aq)CaCOs(s)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()

A.淡盐水B.碳酸水

C.蔗糖水D.澄清石灰水

解析：鸡过度呼出C02,会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使

平衡右移，应补充COz,故用溶有CO2的碳酸水“

答案：B

5.反应2A(g)+B(g)2C(g)A/7>0,下列反应条件有利于生成C的是()

A.低温、低压B.低温、高压

C.高温、高压D.高温、低压

解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡

向正方向移动，有利于生成C。

答案：C

6.己知反应Az（g）+2B2（g）2AB2（g）A//<0,下列说法正确的是（）

A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析：升高温度正、逑反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压

强有利于平衡逆向移动，D项错。

答案：B

7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NCh（正反应放热）反应中

NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、5、c、

d四点，其中表示未达到平衡状态，且。正龙的点

是（）

A.。，点B.b点、

C.c点D.d点、

解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，

横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下---------------------------r

达到平衡状态时对应的转化率，从C点作纵轴的平温度

行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO,表示

c点未到平衡状态，即。正>。逆。

答案：C

8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+O2（g）2so3（g）△HVO,某研究

小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A.图I表示的是。时刻增大0