广东深圳龙文教育2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

广东深圳龙文教育2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A．A B．B C．C D．D2、下列热化学方程式或叙述正确的是A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2kJC．已知氢气的燃烧热为286kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－13、室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂4、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)6、下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5NAB．0.5mol氩气含有的质子数为18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA8、下述实验方案能达到实验目的的是()编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D9、向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c点时：V>10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)10、调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是()A．白醋 B．红糖 C．食盐 D．黄酒11、目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋处理B．燃烧处理C．用纸制包装用品代替塑料包装用品D．倒入江河湖海中12、有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。下列说法正确的是A．X、Y互为同系物B．Y分子中所有原子一定在同一平面内C．X、Y都能发生加成反应和氧化反应D．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色13、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH414、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1mol•L—1pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b15、下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生化学反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应16、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为______。（2）反应④的反应条件为______，反应⑤的类型为______。（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是______。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______。18、今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。19、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。20、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。就此实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________→________→D→________。（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________(填颜色变化)。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）21、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________(填序号)。①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。故选D。2、D【解析】A.弱酸电离过程要吸收部分热量；B.氮气和氢气的量比反应前成比例减小过程，相当于减压过程，平衡向左移动；C.燃烧热指生成稳定化合物，水为液态；D.燃烧热指生成稳定化合物，水为液态，二氧化碳为气态；【详解】A.CH3COOH为弱电解质，电离过程吸热，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A错误；B.反应消耗1molN2(g)和3molH2，放热92.4kJ；现将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的过程，等效于减压的过程，平衡左移，放出的热量小于46.2kJ，B错误；C.氢气的燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水放热286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C错误；D.甲烷的燃烧热指的是1mol甲烷气体完全燃烧生成液态水放热为890.3kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题综合考查反应热与焓变等知识，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热和中和热的定义。3、B【详解】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A不选；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH溶液的体积，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL，故选B；C．由题意可知初始时盐酸的浓度为0.10mol/L，故C不选；D．在酸性环境中酚酞为无色，碱性环境下酚酞呈红色，则滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂，故D不选。答案选D4、A【分析】根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，答案选A。5、D【分析】反应速率比等于化学计量数比，据此回答。【详解】A．NH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A错误；B．O2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B错误；C．NH3与H2O的计量数比为4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C错误；D．O2与NO的计量数比为5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正确；故选D。6、C【详解】A.根据外加电源的阴极保护法，钢闸门应与电源的负极相连，A错误；

B.氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为为：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正确；

C.在银上镀铜，银是待镀金属，作阴极，铜离子在阴极得电子变铜单质，电解质溶液可以是氯化铜溶液，C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D不正确；

答案选C。7、D【分析】A、氯气与水的反应是可逆反应；B、1mol氩气含有的质子数为18mol；C、胶体微粒数是许多微粒的集合体；D、1molNa2O2和1molNa2S阴离子数目相同，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol；【详解】A、氯气与水的反应是可逆反应，标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数小于0.5NA，故A错误；B、1mol氩气含有的质子数为18mol，0.5mol氩气含有的质子数为9NA，故B错误；C、胶体微粒数是许多微粒的集合体，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数小于0.2NA，故C错误；D、1molNa2O2和1molNa2S阴离子数目相同，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA，故D正确；故选D。8、C【详解】A、装置中导管不能插入碳酸钠溶液中，因为乙醇和乙酸均是与水互溶的，直接插入会倒吸，A错误；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B错误；C、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，首先通过水除去挥发出来的乙醇，防止干扰乙烯的检验，C正确；D、乙烯的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即应该是短口进，长口出，D错误；答案选C。9、C【分析】A.根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的pH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA溶液如果pH=2，该酸就是强酸；如果pH大于2，该酸就是弱酸；B.先分别算出b点时，加入的酸碱的物质的量，然后根据物料守恒判断钠离子和酸根离子、酸分子的关系；C.根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性，从而确定酸和碱溶液的体积关系；D.根据溶液的电中性判断，溶液中阴阳离子所带电荷相等。【详解】A.由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；B.b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，HA与NaOH充分反应得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，根据物料守恒知，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确；C.HA与NaOH反应生成的钠盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误；D.溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正确；本题选C。10、C【详解】A.白醋主要成分为乙酸CH3COOH，是有机物，A不选；B.红糖主要成分为蔗糖，是有机物，B不选；C.食盐主要成分是NaCl，是无机物，C选；D.黄酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有机物，D不选；答案选C。11、C【解析】白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，可以从控制污染源、回收利用、新能源代替等方面减少。C．用纸制包装用品代替塑料包装用品，正确；A．掩埋处理会造成土壤污染，不正确；B．燃烧处理会造成大气污染，不正确；C．倒入江河湖海中塑料不溶解会造成水体污染，不正确。选C12、D【分析】注意多环烷烃属于饱和烃，不与溴水或高锰酸钾反应。【详解】A.同系物指两种有机物属于同类物质，且分子式之间差CH2的整数倍。X、Y互为同分异构体，A错误；B.Y分子中所有原子有可能都在同一平面内，但是取代基可以旋转，不一定共面，B错误；C.X、Y都能发生氧化反应，但是X属于饱和多环烷烃，不能发生加成反应，C错误；D.Y分子中有碳碳双键，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其能使高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案为D。13、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非极性键，故不选A；B.CO2含有C=O极性共价键，故不选B；C.NaCl属于离子晶体，含有离子键，故选C；D.CH4含有C-H极性共价键，故不选D；答案：C14、B【解析】试题分析：A、0.1mol•L-1的NaHB溶液中pH=4，则证明HB-的电离能力大于其水解程度，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），错误；B、④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，②NH4Cl中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH3COONH4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，正确；C、amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据溶液中的电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），若c（Na+）＞c（CN-），则c（H+）＜c（OH-），所以溶液显碱性，则可以是a≤b，错误；D、设0.1mol·L-1的醋酸的电离度是α1，0.01mol·L-1的醋酸的电离度是α2，则10-a=0.1mol•L-1×α1，10-b=0.01mol•L-1×α2，醋酸浓度越小，电离程度越大，则α1＜α2，所以a+1＞b，错误。考点：考查电解质溶液中的离子平衡15、B【详解】A.由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；B.稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；C.卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；D.由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。故选B.16、C【详解】A.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HC酸性相对最弱，故A正确；B.这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1mol三种酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正确；C.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸根离子结合H+的能力越强，则C－结合H+的能力最强，故C错误；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故D正确；故答案选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、、过氧化物水解（或取代）反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）、【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应生成B，B为，由逆推，可知D为，则C为；【详解】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是或，故A的结构简式可能为或。（2）B为，由逆推，可知D为，则C为；结合已知①，在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成，所以④的反应条件为过氧化物；C为、D为，所以反应⑤的类型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为，化学方程式为；（4）中含有，的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溴代物有两种，说明不含上有2种等效氢；③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大，故答案为：4.75%；偏大。20、CABE容易观察溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化黄色变为橙色且半分钟内不褪色D26.1052.20%【分析】(1).实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；(2).锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化；(3).滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，达到滴定终点时的颜色变化为黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).结合c（NaOH）=及不当操作使酸的体积偏小，则造成测定结果偏低；(5).根据滴定管的构造判断读数；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，根据第一次和第三次测定数据求标准盐酸溶液的体积，利用c（NaOH）=计算NaOH溶液的浓度，结合溶液体积进而求出NaOH的质量，除以样品质量得NaOH的纯度。【详解】(1).测定NaOH样品纯度时，应先用托盘天平称量NaOH固体的质量，在烧杯中溶解冷却至室温后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液，用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂，将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数，最后在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下终点读数，所以正确的操作顺序为C→A→B→D→E，，故答案为：C；A；B；E；(2).在锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化，故答案为容易观察溶液颜色变化