2026届河北衡水高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届河北衡水高三化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOA．A B．B C．C D．D2、下列图示与对应的叙述相符的是A．表示在相同的密闭容器中，反应A(g)+B(g)2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况，则该反应的ΔH>0B．表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HX溶液的滴定曲线，则HX可能为醋酸C．表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2℃，则溶质的质量分数：w(A)>w(B)D．表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mLpH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时电离平衡常数：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)3、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4、向可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变）A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+5、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度6、下列有关说法正确的是A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C．使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解D．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色7、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解8、把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度9、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2D．a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为2mol10、关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A．分子比例模型 B．分子电子式C．分子结构式O=C=O D．溶于水电离：CO2+H2O→H++HCO11、下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快12、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-13、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HCO3 D．CH3COONH414、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子15、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④16、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D．由水电离出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-17、下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是A．沉淀法：用处理含废水，B．中和法：用生石灰（）中和酸性废水，C．氧化法：用处理氨氮废水，D．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，18、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加热DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热A．A B．B C．C D．D19、下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水20、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集21、下列说法不正确的是()A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼B．在催化剂和高温下煤与氢气反应可以制得燃料油C．通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质22、高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH)阴极现象阳极现象1mol·L－1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不正确的是A．a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是______________。（2）F→H的反应类型是_________________。（3）I的结构简式为___________________；（4）E不具有的化学性质________（选填序号）a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：________________；②F→G的化学方程式：____________________；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种，其中一种的结构简式为________。a．苯环上核磁共振氢谱有两种b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应24、（12分）在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)25、（12分）某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色10.5mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：经康康同学检验，上述白色沉淀是。写出加入0.20mL后，溶液中和发生反应的离子方程式：____________。（2）查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化成。作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成。进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是_________（填字母序号）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同学提出，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，理由是_______，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为________，在滴加溶液后，发现________，进一步佐证实验4中生成了。26、（10分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（提出假设）假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。（设计实验方案．验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（思考与交流）（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。27、（12分）氨气是重要的化工原料。(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，______________。(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为_________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入________，请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：滴定次数待测液(mL)0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL)初读数终读数第一次20.001.0021.00第二次20.00如图Ⅰ如图Ⅱ(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为_________mL。(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。28、（14分）印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_________________。（2）“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_________________________。（3）用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”）。（4）Fe2+溶液有很多重要用途。①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。③Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L－1Fe(NO3)2溶液、0.15mol·L－1Fe(NO3)3溶液、0.06mol•L－1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg,可观察到的现象为________________。29、（10分）丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)已知相关燃烧热数据：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1411kJ·mol-1C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H2=-2049kJ·mol-1C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)△H3=-2539kJ·mol-1①乙烯的电子式为______________。②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为______________（填写化学式）。③上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为___________。（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_____（填字母序号）A．300℃0.1MPaB．700℃0.1MPaC．300℃0.5MPaD．700℃0.5MPa②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是__________。③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A．向FeCl2溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-；由于氧化性：Cl2>Fe3＋>I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能发生类似反应2Fe2＋+I2=2Fe3＋+2I-，A错误；B.向澄清石灰水中通入少量CO2气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是Ca2＋+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；当向澄清石灰水中通入少量SO2气体时，由于SO2也是酸性氧化物，因此反应类似，也发生反应：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B正确；向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，发生复分解反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，当向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，反应方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C错误；D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2通入漂白粉溶液中，发生复分解反应：CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，当把SO2通入漂白粉溶液中时，SO2有还原性，而ClO-有氧化性，会发生氧化还原反应：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D错误；故选B。2、D【详解】A.从图中达平衡的时间看，T2先达平衡，说明T2>T1；温度低，C的体积分数大，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0，A错误。B.从图中可以看出，当滴加的NaOH体积为20mL时，溶液的pH=7，而此时，NaOH与HX刚好完全反应，所以HX应为一元强酸，可能为盐酸或硝酸，但不可能为醋酸，B错误；C.从溶解度曲线看，A、B的溶解度随温度的升高而增大，所以将T1℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2℃，不会有晶体析出，溶质的质量分数保持不变，w(A)=w(B)，C错误；D.从曲线中可以看出，加水稀释相同倍数时，醋酸溶液的pH大，则其c(H+)小，说明相同浓度时，醋酸的电离程度大，从而说明25℃时电离平衡常数：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正确。故选D。3、D【详解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。4、C【解析】过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠固体后，能够将SO32-氧化成SO42-；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与Al3+、Mg2+、HCO3-反应，所以浓度变化的离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、Al3+、Na+、Mg2+，离子浓度保持不变的为：NO3-、Cl-、K+，故选C。【点睛】本题考查离子反应及其应用，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为亚硫酸根离子的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性。5、C【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。6、B【详解】A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，故A错误；B．干燥的氯气与Fe不反应，常温下，浓硫酸使铁钝化，所以为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸，故B正确；C．固体加热分解应在坩埚中进行，蒸发皿主要用于溶液的蒸发结晶，故C错误；D．将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸和稀盐酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，则品红溶液不褪色，故D错误；故答案为B。7、C【分析】Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，A．滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；B．加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；C．通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。8、C【详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。故选C。【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。9、C【解析】根据图片信息，可知a电极反应2H2O—4e—=4H++O2↑，发生了氧化反应，a为电极为原电池的负极，A项错误；外电路电流由正极流向负极，即b→a，B项错误；根据图片信息，b的的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，C项正确；由a极的电极反应方程式可知，a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为4mol，D项错误。点睛：原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。注意原电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。10、C【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，图中所示原子半径氧原子半径大于碳原子半径，正好相反，A错误；B．二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，电子式为，B错误；C．二氧化碳的电子式为，分子结构式O=C=O，C正确；D．CO2+H2OH2CO3H++HCO，碳酸为弱电解质，部分电离出H+和HCO，D错误；答案选C。11、B【分析】根据影响化学反应速率的条件分析。【详解】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；

B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B符合题意；

C．常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，故C不符合题意；

D．滴加FeCl3溶液是使用了催化剂，这是外界因素，故D不符合题意。故选B。【点睛】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电、催化剂、压强等均为外因。12、D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3，选项A错误；B、加入铝粉能产生H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性条件下有硝酸根离子无法产生氢气，选项B错误；C、能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，选项C错误；D、c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各离子不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等。13、B【详解】A.0.1mol/LNH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，c(NH4+)略小于0.1mol/L；B.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解溶液显酸性，Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+，抑制铵根离子水解，c(NH4+)略小于0.2mol/L；C.0.1mol/LNH4HCO3中，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；D.CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；综上所述同浓度的四种物质，铵根离子浓度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2；答案选B。14、D【详解】A项正确的正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧产生0.01molAg＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02mol离子减少，正确。故选D。15、C【分析】①熔融的NaHSO4完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子；②NaHSO4在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；③NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根离子和氢离子；④H2CO3是弱电解质，在水溶液中部分电离。【详解】假如这些物质的物质的量都是1mol，①熔融的NaHSO4完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子，熔融状态下自由移动离子的物质的量为2mol；②NaHSO4在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动离子的物质的量为3mol；③NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根离子和氢离子，但是碳酸氢根离子电离程度较小，所以溶液中离子物质的量大于2mol而小于3mol；④H2CO3是弱电解质，在水溶液中部分电离，离子浓度很小，所以自由移动离子数目由大到小的排列顺序为②③①④，故合理选项是C。【点睛】本题以离子数目计算为载体考查强弱电解质及电解质电离特点，明确硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液里电离方式区别是解题关键，注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐电离不同点。16、D【解析】A项，Fe3+完全沉淀的pH约为4，中性溶液中Fe3+不能大量存在，错误；B项，MnO4-具有强氧化性，会将Br-、I-氧化，不能大量共存；C项，发生离子反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存；D项，25℃时水电离出的c（OH-）=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下离子间不反应能大量共存，可能共存，正确；答案选D。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在；与Al反应放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性；25℃水电离的c（H+）110-7mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性等。17、B【详解】A．Na2S是强电解质，HgS难溶于水，用处理含废水，，故A正确；B．CaO写化学式，用生石灰（）中和酸性废水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B错误；C．HClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气，，符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，，故D正确；故选B。18、C【解析】A、SiO2也能与NaOH溶液反应，故A错误；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液，故B不正确；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正确；D、Al与Fe2O3发生反应后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D错误。故选C。点睛：物质的提纯、除杂，不增、不减、易分离是除杂的原则，不增：不增加新的杂质。不减：不减少被提纯物质。易分离：杂质与被提纯物质容易分离。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分离。19、C【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。20、C【解析】试题分析：X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，A．这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A错误;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1molY或Z与足量水完全反应时，均转移1mol电子，故B错误；Na2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2，故C正确；NO2不能用排水法收集，故D错误。考点：本题考查元素化合物。21、A【详解】A.苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.煤的液化指把煤在催化剂等作用下使煤发生裂化并加氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，故B正确；C.硬脂酸甘油酯中含有三个酯基，乙酸乙酯中含有一个酯基，官能团相同，酯基的数目不同，通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正确；D.棉花属于纤维素、鸡蛋白属于蛋白质、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质，故D正确；答案选A。22、D【解析】试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42－。A.a为铁钉，b为石墨，A正确；B.阴极主要发生的电极反应是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正确；C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正确；D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。本题选D。二、非选择题(共84分)23、酯基、溴原子消去反应b、d4：、、、（任写一种）【分析】分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，与NaOH水溶液加热发生反应产生的C含有羧基，产生的D能够与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生反应，证明D中含有醛基，根据题意可知该物质是含有2个醇羟基的物质脱水产生，所以X中含有酯基及溴原子，两个溴原子连接在同一个碳原子上。其苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种位置的氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有四种不同类型的氢原子，吸收峰的面积比为1:2:6:1，所以四类氢原子的个数之比为1:1:6:1，H原子总数是10个，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C还能发生银镜反应，说明C中还含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，说明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应，说明苯环上含有酚羟基，且两个邻位有氢原子，所以X是，酯发生水解反应生成甲酸和酚钠，且酚钠中含有醛基，D是，E是，F是。【详解】（1）根据上述推断可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，说明H中含有不饱和的碳碳双键，因此该反应属于消去反应，产生的H结构简式是。（3）H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物I，I的结构简式为。（4）E是，含有酚羟基，能和溴水反应发生取代反应，能和FeCl3溶液发生显色反应；但是不能发生消去反应；由于含有一个羧基，羧酸的酸性比碳酸强，所以可以和1mol碳酸氢钠反应，故选b、d。（5）①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式是：；②F→G的化学方程式是：；（6）E是，同时符合条件a．苯环上核磁共振氢谱有两种，说明只有两类氢原子；b．不能发生水解反应说明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不显色说明不含酚羟基；d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应说明含有一个醇羟基和一个羧基的E的同分异构体共有4种，他们的结构分别是：、、、。24、b【分析】依据Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，压硫酸根离子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都较微弱，溶液中存在电荷守恒和物料守恒和质子守恒分析。【详解】a.根据物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a错误；b.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正确；c.由物料守恒和电荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c错误；故合理选项是b。【点睛】本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较的知识。可以根据盐溶液中微粒关系遵循物料守恒、质子守恒和电荷守恒分析判断。25、bI2易升华，也会使湿润淀粉KI试纸变蓝湿润的淀粉试纸湿润的淀粉试纸无明显变化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液为无色，NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2；取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-；②根据碘单质易升华的性质分析；使用湿润的淀粉试纸直接检验气体验证是否含有碘单质，若不变蓝证明产生了氯气。【详解】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式为：ClO3−+6I−+6H+═Cl−+3I2+3H2O；(2)①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，无色溶液中加入试剂X变为黄色，加入四氯化碳萃取得到下层紫红色，说明生成了碘单质，加入的试剂具有还原性，能和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，a．碘水中含碘单质，不能验证，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有还原性，可与碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，故b符合要求；c．NaClO3过量，KI可与NaClO3发生氧化还原反应生成碘单质，不能证明含有碘酸根离子，故c不符合要求；d．高锰酸钾溶液具有氧化性，不与碘酸根离子反应，不能证明含有碘酸根离子，故d不符合要求；故进一步佐证其中含有IO3−，所选试剂为b；②由于碘单质易升华，碘单质也可以使淀粉KI试纸变蓝，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，在滴加溶液后，发现湿润的淀粉试纸无明显变化，则进一步佐证实验4中生成了。26、Na2CO3溶液也显碱性，会使酚酞试液变红Na2CO3假设2方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变红，原因有，可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正确；故答案为：Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红；

(2)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，故答案为：Na2CO3；

(3)依据上述分析和现象判断，假设2正确；因为取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液；故答案为：假设2方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在；

(4)依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中的燃烧反应，无氢元素的存在，实验依据元素守恒可置换不可能生成氢氧化钠，故答案为：不同意，因为反应物中无氢元素。27、倒插入水中，水迅速充满试管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷却并加入NaCl，能够增大NH4+和Cl-的浓度，使平衡NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动100mL容量瓶胶头滴管溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色20.2084.42%滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡，滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)【分析】(1)根据氨气极易溶于水分析解答；(2)根据侯氏制碱法的反应原理分析判断；结合NH4Cl饱和溶液中存在NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根据定容的操作分析解答；(4)碳酸氢钠溶液显碱性，用甲基橙做指示剂时，开始时溶液显橙色，解甲基橙的变色范围分析判断；根据滴定管的结构结合图I图II读出初读数和终读数，再计算消耗的盐酸溶液体积；(5)计算两次消耗盐酸的平均值，计算消耗盐酸的物质的量，依据方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后计算碳酸氢钠的物质的量和质量，计算其质量分数；(6)根据c(待测)=，测定结果偏大，造成该误差的原因为V(标准)偏大，结合造成V(标准)偏大的可能因素解答。【详解】(1)检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，将试管倒插入水中，水迅速充满试管，故答案为：倒插入水中，水迅速充满试管；(2)根据侯氏制碱法的反应原理，往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氢钠沉淀；NH4Cl饱和溶液中存在NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)，为尽可能析出较多NH4Cl晶体，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷却并加入NaCl，可使平衡逆向移动，故答案为：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷却并加入NaCl，能够增大NH4+和Cl-的浓度，使平衡NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；(4)用甲基橙做指示剂，用标准盐酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氢钠溶液显碱性，开始时溶液显橙色，当滴入最后一滴盐酸，溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色，即为滴定终点；根据图I图II，初读数为2.40mL，终读数为22.60mL，则消耗的盐酸溶液体积20.20mL，故答案为：溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色；20.20；(5)第一次消耗盐酸的体积是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以两次消耗盐酸的平均值是=20.10mL，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L×0.5000mol/L；根据方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L×0.5000mol/L，质量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol，所以碳酸氢钠的纯度是×100%=84.4