江苏省苏州大学附属中学2026届化学高二上期中学业水平测试试题含解析

江苏省苏州大学附属中学2026届化学高二上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc＞KaB．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞cC．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好D．若起始量为n(B2)n(A2)=12.8,则在T22、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种3、臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应I：O3O2+[O]△H>0平衡常数为K1；反应II：O3+[O]2O2△H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H<0平衡常数为K。下列叙述正确的是A．K=K1+K2 B．压强增大，K2减小C．适当升高温度，可提高消毒效率 D．降低温度，K减小4、下列物质分类不正确的是A．氧化铜属于氧化物B．纯碱属于盐类C．漂白粉属于混合物D．油脂属于天然高分子化合物5、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热6、一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。贴有如图所示标志的物质是()A．氢氧化钠 B．酒精 C．浓硫酸 D．氢气7、下列说法正确的是（）A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.001mol·L-1C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu8、关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度9、1L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105Pa下体积为yL，当冷却至标准状况时体积为xL。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy10、下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．铝热反应11、下列化合物中含有离子键的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl12、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是ABCD电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电干燥一氯甲烷气体排除盛有0.100mol/L盐酸的滴定管中的气泡测定酸碱中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D13、25℃时，向体积为10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是A．a点处：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b点处：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)14、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu15、与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是A．硬铝 B．钛合金 C．钢 D．镁合金16、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在测定NO2相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃，压强3.03×105pa B．温度25℃，压强1.01×105paC．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃，压强5.05×104pa二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

18、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。19、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)滴定时，眼睛应注视______________，(3)步骤③当待测液由

________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。20、I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是_____。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：_____。（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_____点时喷泉最剧烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，测得pH=11.0。不断滴加0.05000mol/L盐酸，当盐酸体积为22.50mL时恰好完全反应。计算NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·K)。则CH3COOH的中和热ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。21、合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)∆H1=akJ/mol反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H2=bkJ/mol①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________。②已知298K时相关化学键键能数据为：化学键H—HO—HC—HE/（kJ·mol-1）4364654131076则根据键能计算，∆H1=________________。反应1自发的条件是_____________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________（用分数表示），若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________，若平衡后再充入4mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是___________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.由图可知，a、b、c三点所处的温度相同，所以平衡常数大小关系为Kb=Ka=Kc，故A错误；B.对于反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)，随n(B2)的增加反应向正反应方向移动，但n(B2)转化率降低，即B2的转化率应为：a＞b＞c，故B错误；C.增大压强平衡向正反应方向移动有利于AB3的生成，但需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；D.由反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3可知，当n(B2)n(A2)=13时AB3的体积分数最大。所以，在T2温度下，当起始量为n【点睛】当一个可逆反应的反应物按计量数之比反应时，生成物的体积分数最大。2、C【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。3、C【详解】A.总反应2O33O2平衡常数，反应IO3O2+[O]平衡常数，反应IIO3+[O]2O2平衡常数，由此可知K=K1∙K2，A项错误；B.平衡常数只与温度有关，与压强无关，B项错误；C.反应I是吸热反应，反应II是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，反应I向正反应方向移动，反应II向逆反应方向移动，都有利于生成游离氧原子[O]，消毒效率提高，C项正确；D.因为2O33O2正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大，D项错误；答案选C。4、D【解析】A项、氧化铜是由铜和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故A正确；B项、纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；C项、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；D项、油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质的分类，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答。5、D【解析】A.CaO和浓氨水反应生成氨气，氨气与水反应生成一水合氨，所以将氨气通入FeCl2溶液中，反应生成Fe(OH)2沉淀，故A不选；B.MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故B不选；C.Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故C不选；D.铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与Fe2+不反应，故D选，答案选D。6、D【分析】图示标志为易燃气体标志，结合物质的性质分析判断。【详解】A．氢氧化钠不易燃，故A不选；B．酒精是易燃液体，故B不选；C．浓硫酸不易燃，故C不选；D．氢气是易燃气体，故D选；故选D。7、B【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故A错误；B．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，则Ka=mol·L-1，故B正确；C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水，故C错误；D．电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选B。8、D【详解】A．在平衡常数表达式中，物质的浓度均为平衡浓度，A说法错误；B．平衡常数只与温度有关，温度一定，为恒定值，B说法错误；C．平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，C说法错误；D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，D说法正确；答案为D。9、A【解析】根据PV=nRT可知：n=PR×VT，由于压强P相同、R为定值，则气体的物质的量与VT成正比，即：相同物质的量的气体体积与温度成正比，标准状况下为273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa为546K、1.01×105Pa，两个气体的压强相同，温度273℃为标况下的2倍，则1L标况下该烃在273℃、1.01×105Pa下体积为：1L×546K273K=2L，标况下xL气体在273℃、1.01×105Pa下体积为：xL×546K273K=2xL，则相同条件下，2L该烃完全燃烧生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同条件下气体的体积与物质的量成正比，则该烃中含有C、H原子数为：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，该烃的分子式为点睛：本题考查了有机物分子式的确定，明确pV=nRT中T的单位为K，需要将温度℃转化成K，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，然后根据质量守恒确定该烃的分子式。10、C【解析】Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气、水，属于非氧化还原反应，故A错误；铝与稀盐酸反应放热，故B错误；灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应吸热，碳元素化合价由变化，属于氧化还原反应，故C正确；铝热反应属于放热反应，故D错误。11、C【详解】H2O、CO2、HCl都是非金属原子之间通过共价键连接组成的化合物，都只含有共价键，NaCl是由钠离子与氯离子通过离子键组成的离子化合物，其中含有离子键，故答案为C。12、A【详解】A．Fe(OH)3胶体进行电泳实验，阴极附近颜色加深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，A符合题意；B．图示装置中的气体会将U型管中浓硫酸压出U型管，用浓硫酸干燥一氯甲烷气体时应选用洗气瓶，且气流方向“长导管进气短导管出气”，B不符合题意；C．图中为碱式滴定管排除气泡的方法，盛放0.100mol/L盐酸的滴定管应为酸式滴定管，酸式滴定管采用快速放液法排除气泡，C不符合题意；D．测定酸碱中和反应的反应热，应选用大、小两个烧杯，大、小烧杯间应填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上应用塑料板（或硬纸板）作盖板，以减少热量的散失，NaOH溶液和稀盐酸在小烧杯中发生反应，D不符合题意；答案选A。13、A【解析】A.由图可得，a点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，又因为水和NaOH都电离出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A错误；B.b点处CH3COOH和NaOH恰好完全反应生CH3COONa，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正确；C.c点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正确；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正确。答案选A。【点睛】本题通过酸碱混合时的定性判断，综合考查离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒等，结合图像明确各个点的溶质及其性质是解题关键，注意分析溶液中的离子。氢氧化钠和醋酸的物质的量浓度相等，NaOH溶液共10mL，a点处，氢氧化钠剩余一半，则溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，需考虑醋酸钠的水解、氢氧化钠的电离；b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，需考虑醋酸钠的水解；c点处，醋酸剩余一半，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，选项中列出的是物料守恒关系。注意任何电解质溶液都存在电荷守恒，即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，与溶液是否混合无关，只要分析出阳离子和阴离子，就可列出电荷守恒关系。14、A【解析】A、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，都生成盐和水，故A正确；B、氧化铁可以和盐酸反应，但不能和氢氧化钠反应，故B错误；C、氯化铝可以和氢氧化钠反应，但不能和盐酸反应，故C错误；D、金属铜与盐酸以及氢氧化钠都不会发生反应，故D错误；答案选A。15、C【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。用于建军造桥梁、房屋的合金一定是强度高、韧性好、产量大的合金，符合这一要求的是钢。答案选C。16、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压。【详解】A.压强不是最低的，故A错误；B.温度不是最高的，压强不是最低的，故B错误；C.温度最高压强最低，故C正确；D.温度低，故D错误；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。19、淀粉锥形瓶内颜色的变化蓝无碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子DE【分析】(1)有单质碘存在一般用淀粉检验。(2)滴定时，要通过锥形瓶中颜色变化判断滴定终点。(3)根据开始颜色和后来反应后颜色分析，根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算浓度。(4)主要是空气中氧气会氧化碘离子。(5)根据氧化还原反应滴定实验进行误差分析。【详解】(1)碘遇淀粉变蓝；该滴定反应是单质碘与Na2S2O3反应，单质碘显色一般用淀粉作指示剂；故答案为：淀粉。(2)滴定时，要判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化；故答案为：锥形瓶内颜色的变化。(3)开始是单质碘中加入淀粉，溶液变蓝，滴定Na2S2O3时，不断消耗单质碘，因此步骤③当待测液由蓝色变为无色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根据Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，则废水中Cl2的物质的量浓度为；故答案为：蓝；无；。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：由于碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子；故答案为：碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子。(5)A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液，导致Na2S2O3溶液浓度减小，反应等量的单质碘消耗的Na2S2O3体积增大，所测浓度偏大；故A不符合题意；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液，所消耗的Na2S2O3体积不变，对结果无影响，故B不符合题意；C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数数据偏大，所测结果偏大，故C不符合题意；D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读数数据偏小，所测结果偏低，故D符合题意；E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测数据偏小，所测结果偏低，故E符合题意；综上所述；答案为：DE。【点睛】碘离子具有强的还原性，易被氧化性的物质反应，在分析误差时，主要是分析标准液溶液读数偏大、偏小、还是无变化。20、AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C1.8×10‾5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等【解析】I.（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；答案选AD；（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）设氨水的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3•H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝