福建省漳州市华安县第一中学2026届化学高三上期中学业质量监测试题含解析

福建省漳州市华安县第一中学2026届化学高三上期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C．Y元素的简单氢化物稳定性最强 D．Z单质难溶于化合物WZ22、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．该反应是放热反应3、可鉴别苯和甲苯的试剂是()A．新制氢氧化铜B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．银氨溶液4、下列解释事实的方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O5、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池6、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是A．电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O=NO3_+2H+B．电极B附近的c(NO3_)增大C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4LO27、异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。下列关于两种有机物的描述中正确的是（）A．布洛芬的分子式为B．异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面C．1mol布洛芬最多能与4mol发生加成反应D．异丁苯的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）8、在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A．减小，增大 B．增大，减小C．、都减小 D．、都增大9、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大10、下列说法正确的是(

)A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸B．用0.2000mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L−1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和C．0.1mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L−1盐酸、③0.1mol·L−1氯化镁溶液、④0.1mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①<④=②<③11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有不相同的阴阳离子数和质子数C．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAD．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol﹒L-112、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A．①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中13、用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）A．X极为负极B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2OC．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g14、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-115、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物16、下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量17、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法正确的是（）A．碳元素被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子18、某反应的△H＝+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 D．反应物的总能量比生成物的总能量高19、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NAD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ20、下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．氟原子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子：D．明矾的化学式：21、反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．AC的正反应为吸热反应B．加入催化剂会改变A与C的能量差C．AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D．AC的反应热△H=E1+E3-E2-E422、下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL二、非选择题(共84分)23、（14分）盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为________________________________。（2）E的分子式为_________________________。（3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。（4）反应②的反应类型为___________________________。（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化学反应方程式为________________________。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。24、（12分）与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子的元素在第二周期________族，该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。26、（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式_____________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③Z中NaOH溶液产生___现象④反应后气体分子数_______，Y管中压_________于外压28、（14分）氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：方法一：工业上常常用KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________，生成5molClO2转移电子__________mol。方法二：实验室用NCl3、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式_______________。X中大量存在的阴离子有________________。（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是________（填标号）。a．稀硫酸b．稀硝酸c．KSCN溶液d．酸性高锰酸钾溶液②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：______________。③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：_____Fe2O3+_____KNO3+_____KOH—____________+_____KNO2+_____________。29、（10分）过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。（1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。①电解时，铁电极连接电源的_________________极。②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫，据此分析解答。【详解】A.同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，同主族元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大，即有原子半径大小顺序为：Y>Z>X，故A正确；B.X元素为氟元素，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C.在四种元素中非金属性最强的是F（X），其氢化物的稳定性最强，故C错误；D.Z为硫元素，硫单质易溶于二硫化碳中，故D错误；答案选A。2、C【解析】A.反应体系中加入催化剂，只会改变反应速率，不会改变反应的热效应，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C.热化学方程式需要标明物质状态，故C错误；D.反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确。故选C。3、C【解析】鉴别苯和甲苯要利用不同的性质产生的不同现象，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，苯不能。【详解】A.新制氢氧化铜可与醛，羧酸反应，不与苯和甲苯反应，A错误。B.苯和甲苯都能从溴水中萃取溴，溴水褪色，现象相同，B错误。C.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，C正确。D.银氨溶液，不与苯和甲苯反应，D错误。4、D【解析】A.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3-的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A错误；B.一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B错误；C.该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱；钾、钠、铵盐、硝酸盐等。但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。5、D【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。。6、A【解析】试题分析：A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；B、电极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；C、A为负极，B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B，外电路中电流从B到A，电子从A到B，错误；D、该电池工作时，每转移4mol电子，则消耗1mol氧气，标准状况下的体积是22.4L，错误，答案选A。考点：考查原电池反应原理的判断7、D【详解】A.由布洛芬的结构式可知，布洛芬的分子式为，A项错误；B.异丁苯的结构中含饱和C，该物质中所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；C.布洛芬中的苯环可以和加成，所以1mol布洛芬最多能与3mol发生加成反应，C项错误；D.异丁苯的一氯取代物取代位置表示如图：，共有6种，D项正确；答案选D。8、D【详解】其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率越快，正、逆反应速率都加快，D项正确；答案选D。9、D【解析】A.由方程式PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)可知，CO32-能够使PbSO4溶解并生成PbCO3，说明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A错误；B.用Na2CO3溶液处理，Na2CO3溶液存在水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，处理PbSO4后，CO32-的浓度减小，平衡逆向移动，OH-的浓度减小，溶液的pH减小，用碳酸氢钠溶液处理PbSO4，CO32-浓度减小，会促进HCO3-的电离，溶液的pH减小，故B错误；C.PbCO3灼烧生成PbO的过程中，各元素的化合价保持不变，所以整个过程中只涉及一个氧化还原反应，故C错误；D.等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3电离出来CO32-的浓度小于Na2CO3中的CO32-浓度，CO32-浓度越大，越促进PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)正向移动，所以Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故D正确。答案选D。10、B【解析】A.判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH>7说明H2A是弱酸，但NaHA溶液的pH<7，H2A可能是强酸或弱酸；B.NaOH滴定HCl与CH3COOH，因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余；C.0.1mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合后，溶质为草酸氢钠和草酸钠各0.05mol·L−1，再根据质子守恒规律得出结论；D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)为定值，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小。【详解】A.NaHA溶液的pH>7说明HA-水解大于其电离，使溶液呈碱性，可以说明H2A是弱酸；NaHA溶液的pH<7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故A项错误；B.NaOH滴定HCl与CH3COOH，因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余，故B项正确；C.0.1mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合后，所得溶液溶质为草酸氢钠和草酸钠，其浓度各为0.05mol·L−1，存在质子守恒式为：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)；D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c(Cl−)=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化镁溶液c(Cl−)=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，根据公式可推出，溶液中c(Ag+)为④>①>②>③，故D项错误。本题答案选B。【点睛】本题侧重考查学生对水溶液中离子平衡的理解能力，是高考的高频考点。其中C选项是该题的难点，也是易错点。解答这类复杂守恒关系式的题型时，首先通过分析得出所得溶液溶质，再列出电荷守恒与物料守恒，最后推出质子守恒式。如本题中所得溶液为等浓度的草酸钠与草酸氢钠，电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，又根据物料守恒（元素守恒）规律可知，2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)]，结合上述两式消去c(Na+)，即可得到质子守恒式2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)，这也是解题的一种方法，可以提高准确率与解题效率。11、C【解析】A项，室温下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，错误；B项，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol，等质量的Na2O2和Na2S物质的量相等，Na2O2和Na2S中阳离子与阴离子个数比都为2:1，质子数都是38，则相同质量的Na2O2和Na2S具有相同的阴阳离子数和质子数，错误；C项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式都是C4H10，摩尔质量都是58g/mol，则5.8g混合气中所含分子物质的量为0.1mol，1个正丁烷和1个异丁烷分子中都含有10个C—H键，0.1mol混合气中含C—H键为1mol，正确；D项，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，CH3COO-、NH4+都发生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。错因分析：错选A，Ba（OH）2是二元强碱，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH与Ba（OH）2的浓度；错选B，以为Na2O2中阳离子、阴离子数相等；错选D，溶液呈中性，以为CH3COONH4是强酸强碱盐，忽略盐的水解。12、C【解析】A、题中所给的化学方程式不符合质量守恒定律，水的化学计量数应为2，正确的化学方程式是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A错误；B、浓硫酸是干燥剂，可以除去氮气中的水蒸气杂质，但在除去氮气中的气体杂质时应在其它气体杂质全部除去后再通入浓硫酸中除水蒸气杂质，否则还会引入水蒸气杂质，故③、④中应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓H2SO4，故B错误；C、因Ca3N2遇水发生水解反应，则加入蒸馏水后与水反应，产物是氢氧化钙和氨气，溶液呈碱性，故再滴加石蕊试液，溶液会变蓝，所以C正确；D、②的作用为安全瓶，停止加热时可以防止③中的溶液进入①中，故D错误；所以答案选C。13、D【解析】a极质量增加，即析出了

Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，故A错；正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+2e−==PbSO4+2H2O，故B错误；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1，故C错误；Y电极为负极，电极反应为Pb+SO42−-2e−==PbSO4，电路中通过1mol电子时，质量增加48g，故D正确。14、D【详解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合题意；故选D。【点睛】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。15、C【解析】试题分析：A．实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐的水解是吸热反应，故B错误；C．实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。故选C。考点：考查氯气的化学性质16、C【详解】A.先发生反应，再发生反应，与图象相符，故A正确；B.先发生反应，再发生，与图象相符，故B正确；C.先发生反应，再发生反应，与图象不符，故C错误；D.先发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再发生反应，与图象相符，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】C项为易错点，注意碳酸钠和盐酸反应时的滴加顺序不同，发生的反应也不同。17、C【分析】根据题意n（Na2CO3）：n（Na2S）=1:2，混合溶液中加入SO2，可生成Na2S2O3和CO2，可知该反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。【详解】A项，根据上述分析，C元素化合价未发生变化，故碳元素未发生氧化还原反应，故A项错误；B.由方程式可知，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故B项错误；C.S元素化合价既升高又降低，Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，故C项正确；D.每生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子。综上，本题选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关知识。要熟记氧化还原的规律：化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂。化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂。18、C【详解】A．△H=正反应的活化能─逆反应的活化能，故正反应活化能大于100kJ·mol-1，A错误；B．△H=正反应的活化能─逆反应的活化能=+100kJ/mol，不知道正反应的活化能，无法确定逆反应的活化能，B错误；C．△H=正反应的活化能─逆反应的活化能=+100kJ/mol，正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1，C正确；D．该反应为吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D错误；答案选C。19、C【详解】A.根据盖斯定律可知反应CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝，A正确；B.在反应①、②中，碳元素均由-4价变为+4价，1molCH4参与两个反应均转移8mol电子，B正确；C.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，还原NO2至N2，碳元素化合价由-4价变为+4价，整个过程中转移的电子总数为1.6NA，C错误；D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，故0.2molCH4还原NO2至N2，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，D正确；答案选C。20、C【详解】A.过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B.氟元素的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故B错误；C.中子数为16的磷原子的质子数为15，质量数为，原子符号为，故C正确；D.明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为，故D错误；故选C。21、D【解析】A.由图像可知，AC的正反应为放热反应，A不正确；B.加入催化剂可有改变反应的路径，不会改变A与C的能量差，B不正确；C.由图像可知，AC是放热反应，故正反应的活化能小于其逆反应的活化能，以不正确；D.由盖斯定律可知，AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4，D正确。本题选D。本题选D。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。22、D【解析】结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析【详解】A.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平不能称取5.85g食盐,故A项错误;

B.量筒精确度为0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B项错误;

C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值应为整数,故C项错误;

D.滴定管的精确度为0.01mL,可以用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL，故D项正确;

综上，本题选D。二、非选择题(共84分)23、羟基、醚键、醛基C9H9NO4甲醛氧化反应

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应②的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。24、ⅤA三角锥型极性极性碱NH3·H2O⇋NH4++OH-【详解】与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子，该元素核外电子排布式为1s22s22p3，该元素为氮，第二周期ⅤA族，氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为，中心原子为sp3杂化，其空间构型是三角锥型，NH3中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为：NH3·H2O⇋NH4++OH-

，水溶液呈碱性；答案为：ⅤA；；三角锥型；极性；极性；碱；NH3·H2O⇋NH4++OH-。25、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。26、滤渣上附着的Fe3+、Cl-等取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【详解】（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+、Cl-，因此检验是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g产品中Ce(OH)4的质量分数为0.52/0.536×100%=97.0%。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸减少小于【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，同时要注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2，在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸。28、2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O53NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+3NH3↑+3Cl-+3OH-Cl-和OH-ACD6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O1342K2FeO432H2O【分析】（1）方法一、在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化碳、硫酸氢钾和水；方法二、由流程图可知，NCl3溶液和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成ClO2、NH3和溶液X，由反应方程式可知，溶液X中含有的大量的阴离子为Cl-和OH-；（2）①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是稀硫酸、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液；②溶酸性条件下，具有氧化性的ClO3—与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、Cl-和H2O；③KNO3、KOH和Fe2O3加热共融发生氧化还原反应生成高铁酸钾、亚硝酸钾和水。【详解】（1）方法一、氯酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，在硫酸溶液中，氯酸钾与草酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、