北京市石景山区2026届化学高三第一学期期中达标检测模拟试题含解析

北京市石景山区2026届化学高三第一学期期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1D．③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol2、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A．简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>XB．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．W的常见氧化物均为酸性氧化物D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种3、日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I。下列叙述正确的是（）A．Cs和Cs形成的单质物理性质相同B．Cs比I多3个中子C．Cs和Cs形成的单质化学性质相同D．Cs和Cs都是铯的同素异形体4、下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化时释放出能量C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是()A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体6、向25mL18.4mo1·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是()A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol7、下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X的分子中存在2种含氧官能团B．物质Y可以发生水解和消去反应C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:19、下列物质的水溶液呈碱性的是A．KAlO2B．KClO4C．NaHSO4D．NH4NO310、可逆反应X(g)+YZ(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体B．增大压强，当c(X)=c(Z)时，则再次达到平衡C．若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大D．升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应11、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液12、香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A．分子式为C10H18OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质最多与2molH2发生加成反应13、下列有关物质分类或归类不正确的是（）A．氯水和酸雨都是混合物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒15、某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀16、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应二、非选择题（本题包括5小题）17、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为______(填化学式，下同)(2)试样溶液中肯定存在________离子。试样中可能存在______离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式__________。18、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______________________________。(2)若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A为非金属氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_____。19、某小组拟制备三氯乙醛，装置如图所示（夹持装置略去）。已知：制备反应原理为CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以制备氯气。（1）写出A中发生反应的离子方程式：______________。（2）实验发现，通入D中的氯气速率过快，合理的解决方案是______________。（3）实验完毕后。从D中分离产品的操作是______________。（4）进入D装置中的氯气要干燥、纯净。B中试剂可能是________（填序号）；如果拆去B装置，后果是_____。a、NaOH溶液b、饱和食盐水c、稀盐酸d、稀硫酸20、某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂x现象及操作溴水i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验ⅰ中产生Fe3+的离子方程式是________。（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。②观点2：Fe3+可能由Ag+氧化产生。实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。21、雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。时间/min浓度/mol/L0102030NO1.000.580.400.40N200.210.300.30CO200.210.300.30①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____________。②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1，则Q_____________(填“>”、“=”或“<”)0。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol-14NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_______________________②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。(4)某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。丙①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为____________溶液(填写化学式)。②阳极电极反应式为_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应②中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；B、反应①中Br元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应③中Br元素的化合价从+5价降低到0价，被还原；溴元素发生的变化不同，错误；C、反应②中，6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，错误；D、反应③中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，正确。答案选D。2、D【解析】X、Y、W分别位于不同周期且均为主族元素，所以X一定位于第一周期，X为H，Y、W分别位于第二、三周期，Z与Y、W均相邻，则三种元素的位置关系有两种情况：或，若为第一种情况，设Y最外层为a个电子，则有a+a+1+a+1=17，a=5，则Y为N，Z为O，W为S；若为第二种情况，设Y最外层为a个电子，则有a+a+a+1=17，a无解，故X、Y、Z和W四种元素分别为：H、N、O、S。A、电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，所以阴离子的离子半径：S2->N3->O2->H-，A正确。B、H、N、O形成的化合物物如HNO3为共价化合物，形成的NH4NO3为离子化合物，B正确。C、S的氧化物SO2为H2SO3的酸性氧化物，SO3为H2SO4的酸性氧化物，故两者都是酸性氧化物，C正确。D、H与N、O形成的10电子的粒子有：NH3、NH2-、NH4+、H2O、OH-、H3O+共有6种，D错误。正确答案为D点睛：本题考查元素的位构性三者间的关系，本题的难点是Y、Z、W三种元素的推断，Z与Y、W均相邻，有两种情况，一是Y、Z两种元素同周期且相邻，Z、W两种元素同主族，二是Y、Z同主族，Z、W两元素同周期。3、C【详解】A．Cs和Cs形成的单质物理性质是不同的，A错误；Ｂ．的中子数=134-55=79，的中子数=131-53=78，因此的中子数比的中子数多1，B错误；C．同位素原子的最外层电子数相同，因此化学性质相同，Cs和Cs形成的单质化学性质相同，C正确；D．Cs和Cs的质子数相同，中子数不同，其互为同位素，D错误。答案选C。4、B【解析】A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成，一定发生了氧化还原反应，有新物质的生成，是化学变化。B、有些物理变化也会释放出能量，如摩擦生热、浓硫酸溶于水，故变化时释放出能量不能说明发生了化学反应，也可能是物理变化。C、变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成，则有新物质的生成，一定是化学变化。D、变化前后分子种类增加，即有新物质的生成，一定是化学变化。故只有B符合题意，答案选B5、C【详解】A.在氮化铝的合成反应中，N2中氮元素的化合价从0价降低到－3价，氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确；B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子，B不正确；C.氮化铝中氮元素的化合价为-3，C正确；D.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，说明该化合物是原子晶体，D不正确。答案选C。6、A【解析】18.4mol•L-1H2SO4为浓硫酸，溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23mol，故选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同。浓硫酸与铜发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。7、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋化合价升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；C、黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C错误；D、小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；故选A。8、D【详解】A.物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；B.物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；C.1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；D.1molX与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量为2mol，故D错误。9、A【解析】A、KAlO2溶液中偏铝酸根离子水解，溶液显碱性，A正确；B、KClO4是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；C、NaHSO4是强酸的酸式盐，溶液显酸性，C错误；D、NH4NO3溶液中铵根水解，溶液显酸性，D错误，答案选A。点睛：掌握盐类水解的原理、规律是解答的关键。盐类水解的基本规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。因此注意掌握常见酸、碱的强弱。10、D【详解】A．增大压强，容器的体积减小，Z的浓度增大，平衡体系颜色加深，不能说明平衡的移动方向，因此不能判断Y的状态，故A错误；B．平衡时c(X)与c(Z)不一定相等，c(X)=c(Z)时，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．若Y是气体，增大X的浓度，平衡正向移动，会使Y的转化率增大，但化学平衡常数不变，故C错误；D．升高温度，Z的质量分数减小，说明平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意只要容器的体积减小，容器中所有气体的浓度都会增大，只是增大的幅度不同而已，因此无论平衡如何移动，混合气体的颜色一定加深。11、A【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。12、B【详解】A．根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为C10H18O，A正确；B．香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C．香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol醛基，因此最多可与2molH2发生加成反应，D正确；故答案选B。13、C【详解】A.氯水是氯气溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正确；B.蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，故D正确；故选C。14、B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。15、C【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。【详解】A.实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，故A正确；B.对比实验I、II，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验II加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；C.对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，故C错误；D.实验III溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。故答案选C。16、A【详解】天然橡胶中含有碳碳双键，与溴接触，能够与溴发生加成反应，使橡胶结构受到破坏，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【详解】(1)气体1为NH3；

(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl－和Al3+离子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。18、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，以此分析。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3。【详解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反应的离子方程式为OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，用盐酸产生气泡快的为NaHCO3，用氯化钡产生沉淀的为碳酸钠，故选AB。（3）若A为非金属氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为Fe(NO3)2，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【点睛】本题考查无机物的推断，过程相似，体现形式多样，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度蒸馏b氯气中有氯化氢，发生副反应生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛产率降低纯度降低【分析】A装置利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。【详解】（1）A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，A中发生反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）实验发现，通入D中的氯气速率过快，要降低氯气生成的速率，合理的解决方案是调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度。（3）实验完毕后，利用反应混合物中各物质的沸点不同，从D中分离产品的操作是蒸馏。（4）进入D装置中的氯气要干燥、纯净，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，B中试剂可能是b；如果拆去B装置，则通入D中的氯气中混有HCl，根据题给副反应C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，导致装置D中副产物C2H5Cl增多，使三氯乙醛产率降低纯度降低。20、>正向加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红【分析】（1）溴水具有氧化性，将Fe2+氧化；（2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出氧化性强弱；（3）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答；（4）Ⅰ．Ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；（5）①碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+，来排除反应a平衡的干扰。【详解】（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则证明碘水没有将Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+>I2；上述实验证明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上实验体现出氧化性关系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a中的I-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为正向；（4）Ⅰ．沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag；（5）①碘水本身与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a的平衡向正向移动；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红，则证明Fe3+可能由Ag+氧化产生，故答案为出现黑色沉淀，向上层清液