安徽省阜阳市太和第一中学2026届化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

安徽省阜阳市太和第一中学2026届化学高一上期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO42、下列叙述中正确的是()A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B．2.3g钠与1.12L氯气反应后，生成5.85g氯化钠C．常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大3、将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol•L-1 B．0.05mol•L-1 C．0.03mol•L-1 D．0.02mol•L-14、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合5、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mole-转移7、下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是()A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mol电子，可生成N2的体积为35.84LD．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol9、下列电离方程式，书写正确的是A． B．C． D．10、下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO411、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A． B． C． D．13、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－114、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹15、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L16、下列化学方程式中错误的是A．I2+2KCl=2KI+Cl2 B．Br2+KI=KBr+I2C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D．Cl2+2NaI=2NaCl+I217、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是0.2NAC．4℃时，22.4L水中含有的电子数目为10NA个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1NA个电子18、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．19、对于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Br2既是氧化剂，又是还原剂B．被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5C．NaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物D．转移1mol电子时，消耗NaOH1.2mol20、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

A．A B．B C．C D．D21、下列说法正确的是()A．氢气的摩尔质量是2g B．摩尔是物质的质量单位C．1molOH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L22、下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。（7）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________。26、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A_______。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。27、（12分）实验室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

根据n=结合物质的分子构成计算。【详解】由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，答案选C。2、D【解析】

A．气体的密度与温度、压强有关，温度和压强不同时，HCl气体的密度可能大于NO2，故A错误；B．温度和压强未知导致无法计算氯气的物质的量，则无法判断哪种物质过量，故B错误；C．氦气的摩尔质量是4g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=mVm/M知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积与摩尔质量成反比，所以氦气和氧气的体积之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C错误；D．相同温度相同体积时，气体的物质的量与压强成正比，所以气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确气体体积与温度、压强的关系是解本题关键，有关气体体积的计算中要注意温度和压强，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。3、C【解析】

根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol•L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL×0.5mol•L-1=c2×500mL，所以c2=0.03mol•L-1。答案为C。4、C【解析】

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；故答案为C。【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。5、C【解析】

根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；B.盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误；C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。6、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。【详解】A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。7、D【解析】

A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。8、D【解析】

A、KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂。氮元素被还原；NaN3中氮元素化合价由升高为0价，NaN3为还原剂，A错误；B、根据A中分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，K2O不是还原产物，也不是氧化产物，B错误；C、由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1.6mol气体，在标准状况下N2的体积为35.84L，其他条件下不一定是35.84L，C错误；D、若有65gNaN3即1mol氮化钠参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol，D正确。答案选D。9、A【解析】

A、硫酸铁的电离方程式为：，正确；B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误；D.高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误；故选A。10、C【解析】

A.氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项不符合题意；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项不符合题意；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项符合题意；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项不符合题意；答案：C。【点睛】考查判断氧化还原反应的知识。根据化合价变化进行判断。有化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应。11、D【解析】

A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。12、D【解析】

A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。13、C【解析】

根据n=V÷Vm、M=m÷n解答。【详解】气体的物质的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，因此气体的摩尔质量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C正确。答案选C。14、D【解析】

A．浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。15、B【解析】

当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，答案选B。16、A【解析】

卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱，即氧化性：Cl2>Br2>I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A错误，答案选A。17、A【解析】试题分析：A、1．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为1．2×2．3=3．38L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、2．3L水是2．3千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是11摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数的应用18、D【解析】

A.该装置图为蒸馏装置，是分离互溶的、沸点不同的液体混合物的装置，A不符合题意；B.该装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体混合物的装置，B不符合题意；C.该装置图为过滤装置，是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置，C不符合题意；D.该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置，是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤，与分离混合物无关，D符合题意；故合理选项是D。19、C【解析】

A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A正确；B．氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故B正确；C．NaBr是还原产物，NaBrO3是氧化产物，故C错误；D．消耗6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，则转移1mol电子时，消耗1.2molNaOH，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法。20、B【解析】

A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为纯净物，故A错误；

B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；

C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;

D、碳酸钠是电解质，故D错误;

综上所述，本题应选B。【点睛】纯净物:有一种物质组成。混合物:由两种或两种以上的物质组成。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。21、C【解析】

A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。22、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的电离方程式中，HCO3－不能拆成离子，A错误；B.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B错误；C.2H2O2H2↑＋O2↑为水的电解方程式，而不是电离方程式，C错误；D.硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H+和SO42－，D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。【详解】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，铝和氨水不反应，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，即A中试剂为NaOH溶液；（2）铝镁为活泼金属，其表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，即将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，此时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，使里面气体压强与外界大气压相等；再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的正确顺序是①④②③；（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）铝镁合金的质量为ag，B中还有固体剩余，其质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）铝的质量分数为：(a－c)/a，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；（7）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，由于没有480mL容量瓶，则配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是500mL容量瓶。26、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】

（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl；（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠。【点睛】把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此解题。27、①③⑤②④物体与砝码放反了27.4克检漏④【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意；②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意；③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意