《复分解反应》教案

《复分解反应》教案1．化学观念：(1)了解什么是复分解反应。(2)能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2．科学思维：通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3.科学态度与责任：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦。重点：理解复分解反应的定义、掌握复分解反应产生的条件。难点：掌握复分解反应产生的条件。预习赠送的小册子。一、情景导入【演示】取一个洗刷干净的饮料瓶，瓶里加入占容积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入2g柠檬酸，并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温后，取出打开瓶盖就可以饮用。【引入新课】生成的气体是碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的二氧化碳。碳酸氢钠是一种常见的盐，能与酸反应生成二氧化碳。发生了什么反应呢？二、合作探究复分解反应定义【投影】教师利用多媒体向同学们展示下列内容，用典型的化学方程式表示下列物质间的反应。(1)酸与金属氧化物反应，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(2)酸与碱反应，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸与盐反应，如H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(4)碱与盐反应，如Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。(5)盐与盐反应，如NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。【提出问题】请同学们仔细观察上述几个反应要求，并各写出一个典型的化学方程式来表示，然后分析这些反应有什么特点？结合课本的讲解，分析这类反应属于什么反应？如果用A＋B→AB表示化合反应，则上述反应可如何表示呢？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应。(2)复分解反应可表示为AB＋CD→AD＋CB。【提出问题】中和反应与复分解反应是什么关系？一般哪些物质之间的反应是复分解反应？碱与非金属氧化物之间的反应是复分解反应吗？为什么？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请两位同学代表解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)中和反应属于复分解反应。(2)一般酸、碱、盐之间的反应及酸与金属氧化物之间的反应属于复分解反应。(3)复分解反应：AB＋CD→AD＋CB。复分解反应的条件【展示】教师向同学们展示实验10­13的试剂及仪器装置。【演示】教师演示实验10­13。【提出问题】实验中看到什么现象？上述反应是复分解反应吗？它们有什么共同现象？回顾酸与碱的反应、碳酸盐与酸的反应，它们又有什么共同点？由此得出什么结论？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)盐与盐反应，如：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。(2)复分解反应的条件：①有水生成；②有气体产生；③有沉淀产生。(满足其中之一即可)【实验探究】教师向同学们展示探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的实验药品及仪器装置。【实验】教师演示相应实验。【提出问题】实验中看到什么现象？由此现象得出什么结论？试写出相关反应的化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】酸、碱、盐之间并非都能发生复分解反应，只有生成物中有水或有气体或有沉淀生成时，才能发生复分解反应。常见酸、碱、盐的溶解性参考附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”完成如下探究：1．归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2．按要求判断表中物质能否发生复分解反应。【归纳总结】(1)常见酸、碱、盐的溶解性：①溶于水的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；②钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；③盐酸盐不溶于水的有AgCl；④硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4；⑤碳酸盐大多数不溶于水。(2)常见的八大沉淀：白色沉淀(不溶于稀硝酸)：BaSO4、AgCl；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)。课题3常见的盐第2课时复分解反应一、复分解反应1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．通式：AB＋CD→AD＋CB。3．特点：双交换，价不变。4．发生条件：(1)反应物一般都要可溶于水(有酸参加时，另一种物质可以是难溶于水的，但必须可溶于酸)。(2)生成物中必须有沉淀或气体或水。5．常见类型：①酸＋金属氧化物；②酸＋碱；③酸＋盐；④碱＋盐；⑤盐＋盐。二、常见酸、碱、盐的溶解性完成课件中随堂练习。本课时通过多媒体展示酸、碱、盐及酸与金属氧化物的反应，要求学生各举一例，并分析其反应特点，从而推出复分解反应的定义，进而根据此类反应生成物的特点推导出复分解反应的条件，并通过实验探究的形式对此反应进行验证，使学生进一步加深对复分解反应的理解，最后结合前面所学知识归纳出盐的化学性质。整节课衔接紧凑，过渡自然，但由于时间有限，对于复分解反应的应用还存在较大问题，有待今后加强训练。考虑到内容比较抽象，先分析表达式来增强感性认识，再逐步深入到微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。课后知能演练基础巩固1.(重庆中考)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是()。A.Ca3(PO4)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.KCl2.(河南中考改编)古籍中有记载,古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是()。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.下列试剂中,能把稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液一次性鉴别出来的是()。A.NaCl溶液 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液能力提升4.(重庆中考)侯德榜是我国化工先驱,他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为NaCl+H2O+CO2+NH3NH4Cl+X↓。(1)纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”),X的化学式为。(2)NaCl中的阳离子为(填符号),产物中属于氮肥的是(填名称)。5.(四川乐山中考)甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种,它们之间的部分反应或转化的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。回答下列问题。(1)甲物质为。(2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应。(3)甲与戊反应可以生成丙,则戊可能是(任写一种即可)。(4)丙生成丁的化学方程式为。思维拓展6.(选做题)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质来探究复分解反应发生的条件,做了以下实验。(1)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。(2)试管②中观察到的现象是,试管③中反应的化学方程式为。(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是。(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分作进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【猜想假设】猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH)2、NaOH;猜想三:。【设计实验】验证你的猜想正确。实验操作现象结论步骤一:取滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液有产生

猜想三正确步骤二:静置一段时间,向上层清液中滴加适量溶液

有蓝色沉淀产生【反思拓展】通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是。答案：课后知能演练1.B解析:Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素,属于磷肥,A项错误;KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素,属于复合肥料,B项正确;NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素,属于氮肥,C项错误;KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素,属于钾肥,D项错误。2.C解析:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是两种物质反应生成另一种物质,符合“多变一”的特征,属于化合反应,A项不符合题意;碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,该反应是一种物质反应生成两种其他物质,符合“一变多”的特征,属于分解反应,B项不符合题意;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,以上反应中不涉及置换反应,C项符合题意;在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应,D项不符合题意。3.D解析:碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡,碳酸钠与氢氧化钠不反应,碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀,出现三种不同的现象,D项符合题意。4.(1)盐NaHCO3(2)Na+氯化铵解析:(1)纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐;根据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,反应前有1个Na原子、1个Cl原子、5个H原子、3个O原子、1个C原子、1个N原子,反应后有1个Cl原子、4个H原子、1个N原子,则X中有1个Na原子、1个H原子、3个O原子、1个C原子,化学式为NaHCO3。(2)NaCl是由钠离子和氯离子构成的,其中的阳离子为钠离子,表示为Na+;产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素,属于氮肥。5.(1)HCl(或盐酸)(2)复分解(3)CuO[或Cu(OH)2](4)CuCl2+FeFeCl2+Cu解析:甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种,乙能与氢氧化钠相互转化,则乙为碳酸钠;氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应,则甲为盐酸;甲能转化为丁、丙,丙能转化为丁,氢氧化钠能与丙反应,则丙为氯化铜,丁为氯化亚铁,代入验证,推论合理。(1)由分析可知,甲为盐酸。(2)甲与乙的反应即为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于四大基本反应类型中的复分解反应。(3)甲(盐酸)与戊反应可以生成丙(氯化铜),则戊可能是氧化铜、氢氧化铜等,化学式为CuO、Cu(OH)2等。(4)丙生成丁即为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为CuCl2+FeFeCl2+Cu。6.(1)无色酚酞(或紫色石蕊)(2)固体溶解,有气泡产生Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH(3)有沉淀或有气体或有水生成(4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3【设计实验】白色沉淀CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]【反思拓展】密封干燥保存解析:(1)试管①中的中和反应没有明显现象,所以需要滴入指示剂证明发生了反应,可以选择无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。(2)试管②中是稀盐酸与碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水,实验现象为固体溶解,有气泡产生;试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是有沉淀或有气体或有水生成。(4)【猜想假设】试管③中恰好完全反应时,滤液中的溶质只有氢氧化钠;氢氧化钡过