高中三年级化学上学期2025年综合能力试卷（含答案）

高中三年级化学上学期2025年综合能力试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为NAB.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAC.28g乙烯和28g环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAD.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.PC.AsD.Al3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中O-H键是非极性共价键C.氢氧根离子（OH-）中O-H键的极性比氟化氢（HF）中H-F键的极性弱D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键4.下列物质中，属于非电解质的是（）A.纯碱B.氢氧化钠C.乙醇D.熟石灰5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的酸碱性（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定6.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定不变C.增大反应物浓度，反应速率一定减小D.反应物接触面积减小，反应速率一定减小7.下列关于化学反应限度的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变C.改变条件，可以使化学平衡发生移动，但平衡常数不变D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定增大8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生的反应一定是氧化反应C.正极发生的反应一定是还原反应D.原电池工作时，总反应一定是自发进行的氧化还原反应9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应、酯化反应C.葡萄糖和果糖互为同系物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油10.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中C.进行钠与水反应实验时，将钠块直接投入水中D.溶解固体时，可以在量筒中配制溶液二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学方程式回答下列问题：(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：________________________________________。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：________________________________________。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：________________________________________。(4)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：________________________________________。12.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化铝：________________________________________。(2)碳酸氢钠：________________________________________。(3)二氧化硅：________________________________________。(4)硫酸铁：________________________________________。13.配平下列化学方程式（以化学计量数填空）：(1)__________H2+__________O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$__________H2O(2)__________Fe+__________H2SO4=__________FeSO4+__________H2↑14.将含有Ba2+、Mg2+、Al3+三种离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，发生的反应现象依次是________________、________________、________________；再加入过量Na2CO3溶液，发生的反应现象依次是________________、________________、________________。15.用离子方程式表示下列反应：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：________________________________________。(2)碳酸钙溶于稀盐酸中：________________________________________。三、简答题（每题5分，共10分）16.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。17.解释为什么钠在空气中容易变质，而钠离子却很稳定。四、实验题（每题10分，共20分）18.现有下列仪器：试管、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、药匙、量筒、胶头滴管。请从中选择合适的仪器，完成以下实验操作：(1)称取5.0g固体氯化钠。(2)将氯化钠溶解在适量水中配制成100mL溶液。(3)观察氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象。19.某同学设计了一个实验装置，用于验证铁生锈的条件。装置如下图所示（注：图中为示意图，实际装置请自行想象）：A为铁片，B为碳棒，C为电解质溶液（如食盐水）。请回答：(1)铁片A作为原电池的正极还是负极？请说明理由。(2)铁片B会发生腐蚀吗？请说明理由。(3)该实验主要验证铁生锈的哪个条件？五、计算题（共20分）20.将1.92g镁和铝的混合粉末投入到100mL2.0mol/L的盐酸中，恰好完全反应，放出11.2L氢气（标准状况下）。求：(1)混合粉末中镁和铝的质量分别是多少？(2)反应后溶液的pH是多少？（假设反应前后溶液体积不变，HCl过量）---试卷答案1.A2.D3.C4.C5.B6.A7.A8.C9.B10.D11.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)CaCO3$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO2↑(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)CH4+2O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO2+2H2O12.(1)Al(OH)3(2)NaHCO3(3)SiO2(4)Fe2(SO4)313.(1)212(2)1110.514.先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，产生白色絮状沉淀；先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解15.(1)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑16.催化剂是改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。特点：①改变化学反应速率；②本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。17.钠原子最外层有1个电子，易失电子而变成钠离子，达到8电子稳定结构，所以钠离子很稳定；钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成Na2CO3·xH2O，最后风干得到Na2CO3，所以钠容易变质。18.(1)药匙、托盘天平(2)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(3)试管、铁架台（带铁圈）、酒精灯19.(1)负极。铁比碳活泼，作原电池的负极，负极发生氧化反应，Fe-2e-═Fe2+(2)不会。铁片B与碳棒、电解质溶液构成原电池，但铁片B是正极，发生还原反应，溶液中的阳离子（如H+）得到电子，所以铁片B不会发生腐蚀(3)隔绝氧气（或干燥）20.(1)设镁和铝的物质的量分别为xmol、ymol。根据质量关系：24x+27y=1.92，根据氢气关系：$$\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=\frac{11.2}{22.4}$$，解得x=0.04，y=0.04。镁的质量为0.04mol×24g/mol=0.96g，铝的质量为0.04mol×27g/mol=1.08g。